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1. 小黄根据铁在空气中生锈的原理，设计了如图所示的实验装置，来测定空气中的氧气含量(装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈)。已知广口瓶的有效容积为242mL，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48mL。下列说法错误的是( )

A . 该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水 B . 通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约为19.8% C . 若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果 D . 此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题

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1. (2024九下·浙江期中) 小明将金、铜、铁三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知下列说法正确的是( )

A . 三种金属活动性顺序为丙 $\text{[math]}$ 乙 $\text{[math]}$ 甲
B . 金属丙是铁
C . 金属乙是铜
D . 金属甲是金

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1. (2024九下·杭州月考) 小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H₂SO₄ ，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙），发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（）

A . a铝片、b镁片 B . a铁片、b铜片 C . a铁片、b锌片 D . a铜片、b银片

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1. (2024九下·杭州月考) 某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，正确的是（）

A . 该反应属于置换反应 B . 甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16 C . 物质丁的化学式是H₂ D . 反应前后氧元素的化合价发生了改变

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1. (2023七下·宁波期中) 设计对比实验是科学实验的重要方法，下列对比实验中不能达到目的的是（）

A . 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B . 探究可燃物燃烧的条件 C . 探究铁生锈的条件 D . 探究CO₂能否溶于水

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1. 金属与酸反应会放出热量。为深入研究金属和酸反应的特点，小明用如图甲所示装置进行实验：在烧瓶中加入0.48g镁和足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160s内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关由线如图乙。
1. （1）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是。
3. （2）实验中，若0.48g镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克?(镁与盐酸反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ）
5. （3）解释镁与稀盐酸反应，0~80s瓶内气压发生如图乙变化的原因：。
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1. 某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如表所示，下列有关该反应的说法正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
反应前质量/g
32
200
1
0
反应后质量/g
0
x
y
z

A . 甲物质由碳原子和氢原子直接构成 B . 该反应属于置换反应 C . 参加反应的反应物分子个数比为1∶1 D . x+y+z=233

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1. (2024九下·鄞州月考) 往 FeClз和 CuCl₂的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序、化学方程式分别为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ ， CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu，如图为反应后混合液质量与加入铁粉质量的关系曲线，N、M、P、Q是曲线上的点，则下列说法错误的是()

A . 若 b=2a，则反应过程中溶液质量的增加量与减小量之比为8：7 B . 若 b=2a，则原混合液中FeCl₂和CuCl₂的质量分数之比为65：27 C . 与M、P、Q对应的溶液中的溶质种类分别是3、2、1种 D . N一P发生的反应为化合反应，P-Q发生的反应为置换反应

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1. (2024九下·鄞州月考) 某工厂欲从含有CuSO₄的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
1. （1）操作I的名称是。
3. （2） A物质的化学式是。
5. （3）加入适量H₂SO₄时发生化学反应的化学方程式是。
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1. (2024·湖州模拟) 向质量均为M的锌粉和铁粉中分别滴加50克相同浓度的稀硫酸，反应过程中产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。若锌粉和稀硫酸反应后的溶液质量为 $\text{[math]}$ ，铁粉和稀硫酸反应后的溶液质量为 $\text{[math]}$ 。则（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 无法确定

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物质	甲	乙	丙	丁
微观示意图
反应前质量/g	32	200	1	0
反应后质量/g	0	x	y	z