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1. (2024·丽水模拟) 在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 段发生反应的化学方程式是 $\text{[math]}$ B . 由图乙可知加入稀盐酸过量 C . c点时，溶液中含有的溶质是 $\text{[math]}$ D . d点时，加入氢氧化钠溶液的质量是75克

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1. (2024九下·瓯海模拟) 向一定质量的Na₂CO₃、Na₂SO₄混合溶液中先后滴加BaCl₂、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示，实验过程中产生的气体全部逸出。请回答以下问题：
1. （1）实验过程所发生的反应的基本类型是；
3. （2）原混合物中硫酸钠的质量是多少克？（写出解答过程）
5. （3） d点对应的溶液中的溶质有。
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1. (2024九下·丽水模拟) 室温下，取10克纯碱样品(有少量的氯化钠杂质)，加水完全溶解制成120克溶液，逐次滴加一定溶质质量分数的氯化钙溶液，实验数据如下表：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入 $\text{[math]}$ 溶液的质量/克
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/克
138.0
156.0
m
192.0
212.0
232.0
请回答：
1. （1）表中 $\text{[math]}$ ；
3. （2）该氯化钙溶液的溶质质量分数为；
5. （3）求该样品中碳酸钠的质量分数。
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1. (2024九下·丽水模拟) 人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答：
1. （1）已知硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式： $\text{[math]}$ 。根据酸碱质子理论， $\text{[math]}$ 可称为(填“酸”或“碱”)；
3. （2）关于酸碱的认识，下列理解正确的是
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1. 现有A、B、C、D四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示(其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“一”表示不反应或无明显现象)。
回答下列问题。
1. （1） C中溶质的化学式是，B和D反应所属的基本反应类型是。
3. （2）写出A 和B反应的化学方程式：。
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1. 室温下，向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯滴入Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)₂溶液中溶质质量的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A . a→b段溶液的质量在不断减小 B . n点溶液中的溶质为硫酸铜 C . b点溶液的pH小于d点 D . c点对应纵坐标的数值为5.64

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1. 小柯认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。小柯同学查阅资料发现，氢氧化钠与二氧化碳反应除了生成碳酸钠外，还有可能生成碳酸氢钠。为此，他就氢氧化钠和二氧化碳反应产物的问题展开探究。
查阅资料碳酸钠和碳酸氢钠的性质：

碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na₂CO₃
NaHCO₃
酸碱度
饱和溶液的pH约为11.6
饱和溶液的pH约为8.3
提出方案可以通过检验反应后的溶液的酸碱度来确定产物。
设计实验如图甲，利用数字化传感器对吸收二氧化碳后的溶液 pH 进行实时测定，并通过电脑软件获得实时 pH 与时间曲线如图乙。
请回答下列问题。
1. （1）锥形瓶中通过纯碱与稀硫酸反应制取二氧化碳，其化学方程式为。
3. （2）实验中，用磁力搅拌器搅拌的目的是。
5. （3）根据图乙，你觉得能否得出二氧化碳和氢氧化钠反应既能产生碳酸钠，也能产生碳酸氢钠的结论。请发表你的观点并说明理由：。
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1. 向一定质量的CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na₂CO₃溶液质量的变化情况。图中AB段对应的实验现象是，在C点时溶液中的溶质是。

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1. 科学兴趣小组对Na₂CO₃的化学性质进行探究：在U形管中加入一定量的Na₂CO₃溶液，同时从左、右两侧分别滴入BaCl₂溶液和稀盐酸，如图所示。
1. （1） U形管的两侧发生反应的现象不同：左侧有白色沉淀生成，右侧出现的现象是。
3. （2）实验后，充分振荡U形管，发现管内仍有白色沉淀残留，小组同学将U形管内的沉淀过滤后，对滤液成分进行了进一步探究：
  问题滤液中含有哪些溶质?
  猜想一：溶质为NaCl；
  猜想二：溶质为NaCl和BaCl₂；
  猜想三：溶质为NaCl、BaCl₂、HCl；
  猜想四：溶质为。
  分析根据已学知识可判断猜想三是不合理的，理由是。
  实验为验证猜想，他们进一步实验，实验设计如表，请你帮他们补充完整。
  实验过程
  实验现象
  实验结论
  取少量滤液于试管中，滴加Na₂SO₄溶液
  无明显现象
  猜想四正确
  继续向该试管中滴加稀盐酸
  交流通过上述实验我们能够总结出在确定化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。
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1. 亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如 Na₂SO₃(亚硫酸钠)溶液呈碱性，BaSO₃(亚硫酸钡)是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH 来吸收 SO₂ 气体。现有吸收SO₂一段时间后的NaOH 样品，请设计一个简单的实验判断该样品中 NaOH是否反应完全。可用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)₂ 溶液、Ba(NO₃)₂溶液【已知Ba(NO₃)₂溶液呈中性】、pH试纸、石蕊指示剂。仪器自选，请完成下列实验步骤。
1. （1）取少量吸收 SO₂一段时间后的 NaOH 样品，用适量蒸馏水完全溶解。
  用试管取少量该样品溶液。
  往试管中逐滴加入，到时，停止加入。
3. （2）后续实验的操作是，若观察到，则NaOH已完全反应。
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实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入 $\text{[math]}$ 溶液的质量/克	20.0	20.0	20.0	20.0	20.0	20.0
反应后溶液的总质量/克	138.0	156.0	m	192.0	212.0	232.0

	碳酸钠	碳酸氢钠
化学式	Na₂CO₃	NaHCO₃
酸碱度	饱和溶液的pH约为11.6	饱和溶液的pH约为8.3

实验过程	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加Na₂SO₄溶液	无明显现象	猜想四正确
继续向该试管中滴加稀盐酸		猜想四正确