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1. (2024九上·拱墅期末) 等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（）

A . 所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B . 混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C . 混合前后水分子总数不变 D . 混合前后阳离子总数不变

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1. (2024九上·拱墅期末) 小科所在的实验小组进行了如下实验：
1. （1）写出B中反应的化学方程式：。
3. （2） D中沉淀的化学式是：。
5. （3） B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：，可能含有的溶质是：。
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1. 向一定量的氢氧化钠溶液（加入了2～3滴酚酞试液）中加入一定量的稀盐酸。下列现象中，不能说明两者发生了酸碱反应的是（）

A . 酚酞试液的颜色逐渐变浅直至变成无色 B . 混合溶液的温度升高到最大值后减小 C . 混合溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7 D . 滴入适量的AgNO₃溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀产生

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1. (2023九上·杭州月考) 酸和碱反应是一类重要的化学反应。小科同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：
1. （1）胶头滴管中A溶液的溶质是：(填化学式)。
3. （2）结合上图小科同学推断出图3中V的值为。
5. （3）下列说法正确的是____(可多选)
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1. (2024九上·杭州期末) 下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是（）
选项
性质
用途
A
食盐水具有杀菌作用
清洗伤口
B
氢氧化钙呈碱性
改良酸性土壤
C
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
D
铁有导热性
制成炊具

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024九下·义乌开学考) 在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
1. （1）酸与碱反应的实质是。
3. （2）计算所得溶液的溶质质量分数。
5. （3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。
  若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图(乙图是反应前烧杯中的离子分布情况)。
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1. (2024九下·义乌开学考) 常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 乙表示的物质为氯化钠 B . 加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应 C . 加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为 $\text{[math]}$ D . NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱

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1. (2024九上·江北期末) 如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，请回答下列问题：
1. （1）该反应的化学方程式是：。
3. （2）小宁同学取反应后溶液，加入Ba（NO₃）₂看到白色沉淀，根据此现象，小宁判断该溶液一定含有H₂SO₄。你认为小宁的判断是否正确，并说明理由：。
5. （3）图丙中的最高点与图乙中点相对应。（填“a”“b”“c”或“d”）
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1. (2024·新建) 如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（）

A . 当滴入液体体积为5mL时，所得溶液呈酸性 B . 当滴入液体体积为9mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl C . 当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D . 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中

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1. (2023九上·浙江月考) 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应电导率曲线，以下分析不正确的是（）

A . 电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小 B . M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C . N点时溶液中的离子数大于P点 D . 该实验证明溶液中始终含有带电的粒子

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选项	性质	用途
A	食盐水具有杀菌作用	清洗伤口
B	氢氧化钙呈碱性	改良酸性土壤
C	浓硫酸具有脱水性	干燥氧气
D	铁有导热性	制成炊具