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1. (2024·肇庆模拟) 某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑(铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】)为原料回收铜，分别采用题图的两种方案。请回答下列问题：
资料1：Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑
资料2：回收铜的两种实验方案。
1. （1）方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的性(填“氧化”或“还原”)，生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式：。
3. （2）方案二中步骤Ⅲ、IV、V都涉及到的操作名称是，该操作中使用玻璃棒的作用。
5. （3）方案二中步骤IV加入过量铁粉的目的是，该反应是利用铁的金属活动性比铜的(填“强”或“弱”)。
7. （4）理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一方案二(选填“＞、=、＜”)。
9. （5）如图为铜元素的价类转化二维图，写出D点对应物质的化学式。步骤IV实现的是E→点(填字母)的转化。
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1. (2024·肇庆模拟) 某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验｡
【实验一】酚酞溶液在酸和碱溶液中显示不同的颜色，可借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图 1所示｡
1. （1）可说明试管中两种物质发生反应的现象是，该反应的化学方程式为。
3. （2）【实验二】化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示｡
  将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是｡
5. （3）小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠溶液反应的时间--温度曲线如图3所示｡
  ①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并（填 “放出”或“吸收”）热量｡
  ② 400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是｡
7. （4）【实验三】有同学提出还可利用 pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图 4所示是小组同学利用 pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的 pH变化曲线｡
  ①图中能说明酸碱恰好完全反应的点是（填 “A”、“B”或“C”）｡
  ②C点所示溶液中含有的阳离子为（填离子符号）｡
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1. (2024·肇庆模拟) 【基础实验与跨学科实践】
实验室制取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 性质实验

（1） ①仪器 $\text{[math]}$ 的名称是。

②氯酸钾制取 $\text{[math]}$ ，发生装置应选择如图所示中的（填字母），化学方程式为。B装置制取气体的优点是。若要收集较纯净的氧气，应该选择的收集装置是（填字母）

③ $\text{[math]}$ 性质实验。

操作

现象

结论

蜡烛由下至上熄灭

$\text{[math]}$ 具有的性质（填字母）

a．密度小于空气

b．密度大于空气

c．不支持燃烧，不能燃烧

实验室常用氢氧化钠吸收二氧化碳气体，请写出对应的化学方程式。

（2）空间站制 $\text{[math]}$
补给制 $\text{[math]}$ ：中国空间站会将航天员的生活污水净化后，电解补给 $\text{[math]}$ ，此过程将电能转化成能。

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1. (2024·肇庆模拟) 硝酸盐受热易分解，已知 $\text{[math]}$ ，则X的化学式为（）

A . NO₂ B . NO C . N₂O₃ D . NH₃

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1. (2024·肇庆模拟) 化学课上，老师拿来一包氧化铜和铜的固体混合物，兴趣小组的同学取18g该混合物于烧杯中，将一定质量分数的稀硫酸分5次加入到烧杯中，充分反应，记录相关数据如下表所示：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
30
60
90
120
150
剩余固体的质量/g
16
a
12
11
11
计算：
1. （1）表中a的值为。混合物中铜的质量分数为。
3. （2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)
5. （3）在坐标中画出加入稀硫酸的质量与剩余固体质量的相应曲线关系，标注必要的数据。
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1. (2024·肇庆模拟) N₂O是一种温室气体，由于NO在大气中的存留时间长，大气中N₂O的含量过高会加剧全球变暖。在微生物的作用下土壤中氮元素转化为N₂O是大气中N₂O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮(CaCN₂)，能减少土壤中N₂O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(HCN)，氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO(NH₂)₂]。
CO₂是另一种温室气体，减少CO₂的排放，实现“碳中和”，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。
阅读上文，回答下列问题：
1. （1） CaCN₂属于(选填“有机物”或“无机物”)。
3. （2）氰氨生成尿素的化学方程式为HCN₂+H₂O=CO(NH₂)₂ ，该反应属于(填基本反应类型)；CO(NH₂)₂在农业上可用作。
5. （3）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为：。
7. （4）由图可知，到2050年，碳减排对全球“碳中和”的贡献率最大的是。
9. （5）人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为2CO₂+2H₂O=2CH₂O₂+X，则X的化学式为。
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1. (2024·肇庆模拟) 氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下，原料石灰石中含有杂质主要是MgCO₃、MgSO₄。
1. （1）溶解时，石灰石要粉碎的目的是；MgCO₃发生反应的化学方程式为。
3. （2）加入BaCl₂发生反应的化学方程式为。
5. （3）操作Ⅰ需用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、，操作Ⅱ的具体步骤为：、冷却结晶、过滤洗涤。
7. （4）固体a的成分一定含有(填化学式)，检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的(填化学式)提高产品纯度。
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1. (2024·肇庆模拟) 日常生活用品很多是由金属材料制成的。
1. （1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的性，将黄金锤成极薄的薄片。
3. （2）青铜是铜锡合金，其熔点要比铜(选填“高”或“低”)。
5. （3）铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀，原因是(用化学方程式表示) 。
7. （4）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为。
9. （5）化学兴趣小组的同学在实验室进行了如图废液处理流程：
  ①操作Ⅰ中玻璃棒的作用是。
  ②若滤液呈无色，则滤渣中一定含有。
  ③若滤液呈蓝色，则一定发生的反应的化学方程式为。
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1. (2024·肇庆模拟) 水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
1. （1）图1中的海水属于(填“纯净物”或“混合物”)。
3. （2）如图2所示，利用海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时产生氢气和氯气，写出该反应的化学方程式。
5. （3）河水是重要的陆地淡水资源，经处理后可用作城市生活用水，自来水厂净水的过程中不包括下列哪种净水方法____ (填字母序号)。
7. （4）生活中，人们常用来检验水样品是硬水还是软水。水是宝贵的自然资源，请你写出一条生活中的节水小妙招。
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1. (2024·肇庆模拟) 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型高效水处理剂。下图是制备K₂FeO₄的流程(已知：K₂FeO₄在中性和酸性条件下易分解)：
1. （1） K₂FeO₄净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，推测其具有的性质是。
3. （2） K₂FeO₄应保存在 (选填“酸”、“中”或“碱”)性环境，防止其分解。
5. （3） Na₂FeO₄中铁、氧元素的质量比为。
7. （4）操作X是。
9. （5） Na₂FeO₄与KOH发生的是复分解反应(Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄↓+2NaOH)。求制取19.8g K₂FeO₄需要KOH的质量。(写出计算过程)
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实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀硫酸的质量/g	30	60	90	120	150
剩余固体的质量/g	16	a	12	11	11