物质 | NaHCO3 | NH4HCO3 |
溶解度/g | 9.6 | 21 |
(1)在20℃时,称取15gNH4HCO3加入50mL水(水的密度为1g/mL)中,充分溶解,得到溶液(填“饱和”或“不饱和”),此时溶液的质量分数为(只列计算式),实验过程中不需要的仪器是(选填字母编号)。
(2)将(1)中配制的溶液平均分为2等份,向第一份溶液中加入足量NaCl固体,则最终析出NaHCO3的质量为g(结果保留小数点后1位),向第二份溶液中加入适量稀盐酸,发现产生大量气泡,写出反应的化学方程式:;
(3)为探究(2)中NaHCO3析出的最佳条件,完成了以下几组实验(其中T1<T2<T3):
实验序号 | 反应温度/℃ | 反应时间/min | NaHCO3产率/% |
a | T1 | 60 | 86.8 |
b | T1 | 120 | 92.1 |
c | T2 | 60 | X |
d | T2 | 120 | 92.5 |
e | T3 | 60 | 85.3 |
f | T3 | 120 | 85.6 |
①实验a和b的结论是;
②表格中X的数值可能是(选填字母编号);
A.85.8 B.86.8 C.89.4 D.92.6
③在相同反应时间,T3℃时碳酸氢钠的产率比T1℃和T2℃时都低,据此推测T3≥。
黄铁矿(主要成分为 , 杂质不含硫元素〉是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中
含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全)。
【查阅资料】
①
②
【实验探究】
I.称取2.40g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
II.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
【问题讨论】
(1)I中乙瓶内发生的化学方程式为________。
(2)计算该黄铁矿中的质量分数。(请写出计算过程)
【交流反思】
(3)如果缺少甲装置,则最终测得的质量分数将会________(填“偏大”“偏小”或“不变”),原因是________。
(4)II中检验滤渣是否洗涤干净的方法是:________,(填具体操作方法)说明已洗涤干净。
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示:
(5)接触室中发生反应的化学方程式为________。化学实验室常需要用到较稀的硫酸,现将100mL上述浓硫酸(密度约为)和500mL蒸馏水混合,充分搅拌后,得到稀硫酸的溶质质量分数为________(结果精确到0.1%)。
(6)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是_____(填字母)。
A. 为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 | B. 催化剂能够提高 |
C. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 | D. 吸收塔中为了提高吸收效率,采用喷淋的方式 |
某营养液成分表
营养成分 | KNO3 | MgSO4 | Ca(NO3)2 | (NH4)3PO4 | K2SO4 | KH2PO4 | FeSO4 | ZnSO4 | CuSO4 | H2O |
含量 | 3g | 3g | 5g | 2g | 1g | 1g | 75mg | 5mg | 1mg | 5kg |