黄铁矿(主要成分为 , 杂质不含硫元素〉是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中
含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全)。
【查阅资料】
①
②
【实验探究】
I.称取2.40g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
II.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:
【问题讨论】
(1)I中乙瓶内发生的化学方程式为________。
(2)计算该黄铁矿中的质量分数。(请写出计算过程)
【交流反思】
(3)如果缺少甲装置,则最终测得的质量分数将会________(填“偏大”“偏小”或“不变”),原因是________。
(4)II中检验滤渣是否洗涤干净的方法是:________,(填具体操作方法)说明已洗涤干净。
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示:
(5)接触室中发生反应的化学方程式为________。化学实验室常需要用到较稀的硫酸,现将100mL上述浓硫酸(密度约为)和500mL蒸馏水混合,充分搅拌后,得到稀硫酸的溶质质量分数为________(结果精确到0.1%)。
(6)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是_____(填字母)。
A. 为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 | B. 催化剂能够提高 |
C. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 | D. 吸收塔中为了提高吸收效率,采用喷淋的方式 |