①基态P原子的价电子轨道表示式为。
②下列说法不正确的是。
A.非金属性:As<P<N
B.第二电离能()大小:(Si)<(P)<(S)<(Na)
C.电负性:P<As<O
D.O-H键的键能:
①气态PCl5分子结构如图所示,O位于等边三角形ABC的中心,DOE垂直于ABC的平面,黑球为P,白球为Cl,比较键长大小:键长ODOA(填“>”“<”或“=”)。
②五氯化磷熔融时,电离出的离子分别含sp3和sp3d2杂化态,写出阴离子化学式。
③PCl5不能与金属Ni反应,而PCl3能与金属Ni反应,解释PCl3能与金属Ni反应的原因。
已知:过铼酸铵()是白色片状晶体,微溶于冷水,溶于热水。
回答下列问题:
A.顺—2—丁烯的球棍模型 | B.基态Mn2+的价电子轨道表示式 |
C.乙醇的核磁共振氢谱图 | D.的名称 |
3—甲基丁烷 |
物质,由于其具有良好的化学稳定性,较低的熔点和良好的溶解性,应用越来越广泛。
①图A、B、C分别表示C、N、O、F的逐级电离能I的变化趋势(纵坐标的标度不同),第一电离能的变化图是(填序号,下同);第三电离能的变化图是。
②离子化合物中阳离子存在大式键 , 该化合物中杂化方式为的原子共有个,其熔点低的原因是。
图1 图2 图3
①晶体中的配位数为,晶体的化学式为。
已知之间的最小间距为a pm,晶体的密度为d , 则阿伏加德罗常数的表达式为(用含a、d的式子表示)。