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1. (2023高二下·乐清期末) 周期表中VA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼 $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700～900℃条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的H—N—H键角相等 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 晶体类型均为共价晶体 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是由极性键构成的非极性分子 D . 基态砷原子 $\text{[math]}$ 核外价电子排布式为 $\text{[math]}$

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1. (2023高二下·乐清期末) 工业中可利用生产钛白的副产物 $\text{[math]}$ 和硫铁矿 $\text{[math]}$ 联合制备铁精粉 $\text{[math]}$ 和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
1. （1） $\text{[math]}$ 结构示意图如图1。
  ① $\text{[math]}$ 的价层电子排布式为。
  ② $\text{[math]}$ 中O和 $\text{[math]}$ 中S均为 $\text{[math]}$ 杂化，比较 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键角和 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键角的大小并解释原因_。
  ③ $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的作用力类型分别是。
3. （2） $\text{[math]}$ 晶体的晶胞形状为立方体，边长为 $\text{[math]}$ ，结构如图2。
  ①距离 $\text{[math]}$ 最近的阴离子有个。
  ② $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ 。
  该晶体的密度为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$
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1. (2023高二下·广东期末) 某基态原子核外电子排布式为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 原子核外有3个电子层 B . 价电子数为4 C . 处于第三周期VIA族 D . 属于p区元素

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1. (2023高一上·朔州期末) 如图为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：
1. （1）请写出元素⑦在元素周期表中的位置。在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(用化学式表示)。
3. （2）由元素①、④、⑤形成的化合物的电子式为，该物质属于(填“离子”或“共价”)化合物。
5. （3） ③、④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。
7. （4）在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84消毒液”来消毒杀菌。84消毒液(主要成分为NaClO)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生一种有毒气体，写出两者混合时发生反应的离子方程式：。
9. （5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
  
  若A、B、C含同一金属元素，X为电解质溶液，可电离出OH^- ，所有反应都在溶液中进行。B的化学式为，X中溶质的化学式为。
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1. (2023高一下·浙江期中) 下列化学用语表示不正确的是（）

A . NaCl的形成过程： B . 乙烯的空间填充模型： C . Mg的原子结构示意图： D . CS₂的结构式：S=C=S

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1. (2023·宁波模拟) 下列化学用语表示正确的是

A . $\text{[math]}$ 离子结构示意图： B . 基态铜原子价电子的轨道表示式： C . $\text{[math]}$ 的空间结构：(正四面体形) D . $\text{[math]}$ 的电子式：

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1. (2023高二下·龙岩期中) 前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，其中A、B、C、D、E、F的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是元素周期表中半径最小的原子，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D元素基态原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ ， E原子第一至第四电离能(kJ⋅mol $\text{[math]}$ )分别为738、1451、7733、10540，F元素基态原子核外占据的最高能级上有两对成对电子，基态 $\text{[math]}$ 核外有5个未成对电子。根据以上信息，回答下列问题：
1. （1） C元素基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。
3. （2）用电子式表示元素E、F形成化合物的过程：。
5. （3） G元素位于周期表中区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子轨道表示式为。
7. （4） A、B元素组成的化合物，分子式为 $\text{[math]}$ ，该分子中σ键和π键的个数比为。
9. （5） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，沸点较高的是(写结构简式)，理由是。
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1. (2023高二下·贵池期中) 已知W、X、Y、Z、R五种前4周期元素中，原子序数依次增大W<X<Y<Z<R，其结构或性质信息如下表。

元素	结构或性质信息
W	原子L层上s电子数等于p电子数
X	同周期主族元素中电负性最小
Y	第三周期的主族元素中简单离子的半径最小
Z	单质在常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子
R	前四周期中基态原子核外未成对电子数最多

请根据信息回答有关问题：

（1）画出W元素基态原子核外电子排布图；
（2）由W元素形成的有机物的种类繁多，其中相对分子质量为72的烃的结构有多种，请写沸点最低的一种烃的结构简式：。
（3）含有元素X的盐的焰色试验为色，许多金属元素形成的盐都可以发生焰色试验，其原因是。
（4）写出Y单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。
在周期表中与Y元素的化学性质最相似的短周期主族元素是，该元素基态原子核外共有种能量不同的电子。
（5） Z的含氧酸比较多，请写出其中氧化性最强的一种含氧酸的电子式，其中心原子的杂化方式是，VSEPR模型为。
（6）写出R元素基态原子的价电子排布式为。

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1. (2023高二下·贵池期中) 近年来国家大力提倡发展新能源汽车，对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。其中很多新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池，工业上用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl及苯胺()为原料制磷酸亚铁锂材料。请回答下列问题。
1. （1） Fe元素在周期表中的位置，属于区。
3. （2）写出亚铁离子的基态离子核外电子排布式。请从原子结构的角度来解释Fe³⁺比Fe²⁺稳定。
5. （3）下列 Li 原子轨道表示式表示的状态中，能量最高和最低的分别为、 (填字母)。
  A． B．
  
  C． D．
7. （4）比较离子半径大小：Li⁺H^-(填“＞”、“＜”或“＝”)。
9. （5） 1mol中含有molσ键；苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺甲苯(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是。
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1. (2023·白沙模拟) 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
1. （1） CaC₂中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为等电子体， $\text{[math]}$ 的电子式可表示为； 1mol $\text{[math]}$ 中含有的π键数目为。
3. （2）将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为。
5. （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H₂C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。
7. （4） CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，则该晶胞中的碳原子个数为。 CaC₂晶体中含有的中哑铃形 $\text{[math]}$ 的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的 $\text{[math]}$ 数目为。
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