高中化学-手动组卷-二一组卷网

试题同步套题

同步备课资源

最新上传最多使用

+ 选择本页全部试题共计--道题

1. (2024·广西壮族自治区模拟) 乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中可能发生下列反应：
I．水蒸气重整： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
Ⅱ．热裂解： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
Ⅲ．脱羧基： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
Ⅳ．水煤气变换： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）反应I的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应在中(填“高温”“低温”或“任意温度”)下具有自发性。
3. （2）若反应I在恒温恒容的密闭容器中发生，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。
5. （3）已知：水碳比(S/C)是指转化进料中水蒸气分子总数与碳原子总数的比值。下图是水碳比(S/C)分别为2和4时，反应温度对 $\text{[math]}$ (g)平衡产率影响的示意图：
  ①表示水碳比(S/C)=4的曲线是(填“a”或“b”)，该水碳比下制氢的最佳温度是。
  ②水碳比(S/C)=2时， $\text{[math]}$ (g)平衡产率随温度升高先增大后逐渐减小。 $\text{[math]}$ (g)平衡产率逐渐减小的原因可能是。
7. （4）一定温度下，若按水碳比(S/C)=0向1L恒容密闭容器中充入2mol $\text{[math]}$ (g)，达到平衡状态时 $\text{[math]}$ (g)的物质的量为0.4mol，容器内的压强为初始时的1.4倍。
  ①体系中 $\text{[math]}$ 的物质的量为。
  ②反应Ⅱ的化学平衡常数K=。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·江门模拟) 二氧化碳加氢是对温室气体的有效转化，也是合成再生能源与化工原料的重要途径。
1. （1）已知在25℃和101kPa时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的燃烧热分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。由 $\text{[math]}$ 加氢反应制备 $\text{[math]}$ 的反应为： $\text{[math]}$ ，该反应的反应热 $\text{[math]}$ 。
3. （2） ① $\text{[math]}$ 催化加氢可以制低碳烯烃： $\text{[math]}$ ，该反应在恒压条件下，反应温度、投料比 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 平衡转化率的影响如图所示，该反应为反应（填“吸热”或“放热”）， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的相对大小为。
  ② $\text{[math]}$ 催化加氢制低碳烯烃，反应历程如下图所示， $\text{[math]}$ 首先在 $\text{[math]}$ 表面解离成2个 $\text{[math]}$ ，随后参与到 $\text{[math]}$ 的转化过程。
  注：“□”表示氧原子空位，“*”表示吸附在催化剂上的微粒。
  理论上反应历程中消耗的 $\text{[math]}$ 与生成的甲醇的物质的量之比为。
5. （3）二氧化碳可催化加氢制甲醇。在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。测得在相同时间内，不同温度下 $\text{[math]}$ 的转化率如图所示。
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”“＜”或“＝”）。
  ②下列说法正确的有。
  A．b点时达到平衡状态
  B．a点时容器内气体密度大于b点
  C．平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡状态
  D．温度高于 $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ 转化率下降，原因可能是该反应 $\text{[math]}$
7. （4）一定条件下 $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 反应制备甲酸。T℃时，将1mol $\text{[math]}$ 与1mol $\text{[math]}$ 混合气体充入体积为1L恒容密闭容器发生反应： $\text{[math]}$ 。已知反应速率： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为正、逆反应的速率常数；平衡常数： $\text{[math]}$ 。当 $\text{[math]}$ 的转化率为20%时， $\text{[math]}$ （写出计算过程）。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·泸州模拟) 我国科学家已经突破用二氧化碳和氢气人工合成葡萄糖，进而合成淀粉，工业上可用甲烷制氢为人工合成淀粉提供原料。回答下列问题：
已知： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
$\text{[math]}$    $\text{[math]}$
$\text{[math]}$    $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol。
3. （2）制氢反应为 $\text{[math]}$ ，在生成CO的同时，立即伴随 $\text{[math]}$ 反应，不考虑其它副反应。保持在T℃、560kPa条件下，向容积可变的密闭容器中投入10mol $\text{[math]}$ 和10mol $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、CO的转化率随时间的变化分别对应图甲、乙曲线。
  ①开始时， $\text{[math]}$ 的分压 $\text{[math]}$ kPa；50min后反应到达平衡，用 $\text{[math]}$ 的压强变化表示这段时间的平均反应速率 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 的压强平衡常数 $\text{[math]}$ (列出算式即可)。
  ②保持温度不变，若增大压强， $\text{[math]}$ 的转化率变化曲线将是(选填“丙”、“丁”或“戊”)，请说明理由：。
5. （3）我国学者研究了在金催化剂表面上 $\text{[math]}$ 的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上物种用·标注。可知，经历“过渡态1”的反应的 $\text{[math]}$ 0(填“大于”“等于”或“小于”)；历程中某步反应放出能量为1.41eV，该步反应的化学方程式为：。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·延边模拟) 利用 $\text{[math]}$ 催化加氢制二甲醚，可以实现 $\text{[math]}$ 的再利用，涉及以下主要反应：
I. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
II. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
相关物质及能量变化的示意图如图1所示。
图1
回答下列问题：
1. （1）反应Ⅱ的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
3. （2）恒压条件下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 起始量相等时， $\text{[math]}$ 的平衡转化率和 $\text{[math]}$ 的选择性随温度变化如图2所示。已知： $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$
  图2
  ① $\text{[math]}$ 时，通入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 各 $\text{[math]}$ ，平衡时 $\text{[math]}$ 的选择性、 $\text{[math]}$ 的平衡转化率都为 $\text{[math]}$ ，平衡时生成 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ，此温度下反应I的平衡常数 $\text{[math]}$ （保留2位有效数字。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  ② $\text{[math]}$ 区间， $\text{[math]}$ 平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示，分析曲线变化的原因：。
5. （3）如图所示是绿色电源“二甲醚（ $\text{[math]}$ ）燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性 $\text{[math]}$ 电极）。负极是（填写“a”或“b”），该电极的电极反应式是，若有 $\text{[math]}$ 氢离子通过质子交换膜，则b电极在标准状况下吸收 $\text{[math]}$ 氧气。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·邵阳模拟) 碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。低碳烃类（甲烷、乙烯、丙烯等）作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。
1. （1） Ⅰ．小分子烃类（如丙烯）作为还原剂可以在催化剂上选择性还原 $\text{[math]}$ 。
  已知： $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
3. （2） Ⅱ．甲烷的制备 $\text{[math]}$ ，该反应的 $\text{[math]}$ 与温度的关系如图所示。
  要使该反应能自发进行，理论上温度不高于℃；
5. （3）在恒温、恒容容器中按 $\text{[math]}$ 充入反应物进行该反应，下列有关该反应的说法正确的是；
  a．升高温度会使 $\text{[math]}$ 的平衡转化率降低
  b． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率之比不再变化，说明反应达到平衡状态
  c．若反应达到平衡后，再向容器中充入 $\text{[math]}$ 的反应物，则甲烷的体积分数仍保持不变
7. （4） Ⅲ．一定条件下，碘甲烷 $\text{[math]}$ 热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
  反应①： $\text{[math]}$
  反应②： $\text{[math]}$
  反应①和②在不同温度下的分压平衡常数 $\text{[math]}$ 如下表，回答下列问题：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  反应①
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  2.80
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  反应②
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  根据表中数据推出反应①的活化能 $\text{[math]}$ （正）（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”） $\text{[math]}$ （逆）；
9. （5）反应②的正、逆反应速率表达式有： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为反应速率常数，只与温度有关)。1889年，瑞典物理化学家阿仑尼乌斯根据实验结果，提出了速率常数与温度关系的经验公式： $\text{[math]}$ [k为速率常数；A为常数；e为自然对数的底数]。在相同温度下，活化能越大，速率常数越（填“大”或“小”）。当该反应达到平衡后，升高温度， $\text{[math]}$ 的值（填“增大”“减小”或“不变”）；
11. （6） Ⅳ．微生物燃料电池的一种重要应用是废水处理中实现碳氮联合转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，如图所示，其中1，2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。
  正极的电极反应式是；
13. （7）协同转化总反应中当有标准状况下 $\text{[math]}$ 生成时转移电子的个数是。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·保定模拟) 科研人员利用高压 $\text{[math]}$ 气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1，相对能量变化关系如图2，图中“*”表示催化剂表面吸附位。下列说法错误的是（）

图1 图2

A . $\text{[math]}$ 过程中，未发生非极性键的形成 B . I、Ⅱ表示的微粒符号分别是 $\text{[math]}$ C . 反应历程中放热最多的反应是 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的能高于 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2023高二上·未央期中) 下列热化学方程式中，正确的是（）

A . 甲烷的燃烧热 $\text{[math]}$ ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 完全燃烧生成液态水，放出 $\text{[math]}$ 热量， $\text{[math]}$ 燃烧的热化学方程式表示为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . HCl和NaOH反应的中和热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的中和热 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下，已知热化学方程式： $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ ，放热 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二上·安康期末) 煤的气化、液化和焦化是煤综合利用的主要方法。利用这些加工手段可以从煤中获得多种化工原料，用于进一步的化工生产。
1. （1）煤的气化发生的主要反应是： $\text{[math]}$ 。
  已知： $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  CO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)； $\text{[math]}$
  煤气化时发生主要反应的热化学方程式是。
3. （2）用煤气化后得到的 $\text{[math]}$ 合成氨： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。一定温度下，在容积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充分反应，下列条件能判断该反应达到平衡状态的是____(填字母)。
5. （3）如图是合成氨反应平衡混合气中 $\text{[math]}$ 的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中 $\text{[math]}$ 分别代表温度或压强。其中X代表的是(填“温度”或“压强”)；判断 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，理由是。
7. （4）某温度时合成甲醇的反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：
  
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  0
  1.0
  1.8
  0
  2min
  0.5
  
  0.5
  4min
  0.4
  0.6
  0.6
  6min
  0.4
  0.6
  0.6
  ①前2min的反应速率 $\text{[math]}$ 。
  ②该温度下的平衡常数。(可用分数表示)
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2023高三上·滨州期中) 党的二十大报告指出“绿水青山就是金山银山”，用化学技术治理环境问题中显得尤为重要。
1. （1）将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种气体转化为合成气 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。甲烷及二氧化碳重整涉及以下反应：
  I． $\text{[math]}$
  II． $\text{[math]}$
  反应 $\text{[math]}$ 。(用 $\text{[math]}$ 表示)
3. （2）一种基于吸收剂区分的同时脱硫脱硝反应的装置如图所示。反应器I吸收 $\text{[math]}$ ，反应器II吸收NO，隔绝空气反应一段时间。
  ①当观察到反应器I中悬浊液变澄清时，反应的离子方程式。
  ②反应器II中所发生的反应为 $\text{[math]}$ ，盛有 $\text{[math]}$ 溶液最多能吸收 $\text{[math]}$ (标准状况下)的体积为。
5. （3）日本政府于2023年8月24日下午一点启动福岛核污染废水排海，引发了国际社会的广泛关注和担忧。铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀 $\text{[math]}$ 可以通过电化学还原法处理， $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 的电化学装置如图所示：
  阴极发生的反应为： $\text{[math]}$ ，阴极区溶液中发生反应： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
  ①阴极上发生的副反应为：。
  ②阴极区溶液中加入 $\text{[math]}$ 的目的是。
  ③电还原处理+6价的铀 $\text{[math]}$ 转移 $\text{[math]}$ ，阴极区 $\text{[math]}$ 减少mol。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高二上·黔东南期末) 研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是减轻环境污染和解决能源问题的方案之一．回答下列问题：
1. （1）利用 $\text{[math]}$ 合成二甲醚有两种工艺．
  工艺1：
  涉及以下主要反应：
  反应Ⅰ．甲醇的合成： $\text{[math]}$
  反应Ⅱ．逆水汽变换： $\text{[math]}$
  反应Ⅲ．甲醇脱水： $\text{[math]}$
  工艺2：反应Ⅳ． $\text{[math]}$
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应Ⅳ在（填“低温”“高温”或“任意温度”）下自发进行．
  ②反应Ⅳ的活化能 $\text{[math]}$ （正）（填“>”“<”或“=”） $\text{[math]}$ （逆）．
  ③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是（填标号）．
  A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
  B．容器内 $\text{[math]}$ 浓度保持不变
  C．容器内气体密度不变
  D．容器内气体的平均摩尔质量不变
3. （2）在不同压强下，按照 $\text{[math]}$ 投料合成甲醇（反应Ⅰ），实验测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和 $\text{[math]}$ 的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示．
  图甲图乙
  ①下列说法正确的是（填标号）．
  A．图甲纵坐标表示 $\text{[math]}$ 的平衡产率
  B． $\text{[math]}$
  C．为了同时提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和 $\text{[math]}$ 的平衡产率，应选择低温、高压条件
  D．一定温度、压强下，提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
  ②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是．
5. （3）在T，温度下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅳ，达到平衡状态时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ．
  ①反应经过 $\text{[math]}$ 达到平衡， $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ．
  ② $\text{[math]}$ 温度时反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ ．
答案解析收藏纠错 + 选题

上一页 5 6 7 8 9 下一页共696页

小学

初中

高中

公司介绍

服务介绍

帮助中心

400-637-9991

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
反应①	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	2.80	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
反应②	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
0	1.0	1.8	0
2min	0.5		0.5
4min	0.4	0.6	0.6
6min	0.4	0.6	0.6