①该电池工作时,c入口处对应的电极为(填“正”或“负”)极。
②该电池负极的电极反应式为。
③工作一段时间后,当3.2g甲醇完全反应生成CO2时,外电路中通过的电子数目为。(用含NA的式子表示)
2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH1=-702.2 kJ·mol-1;
Hg(l)+O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7 kJ·mol-1。
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH3中ΔH3的值是( )
①该反应放热,但仍选择较高温度,原因是。
②将物质的量之比为1∶3的和
充入2 L的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得平衡时数据如下:
物质 | |||
平衡时物质的量 | 0.2 | 0.6 | 0.2 |
该条件下的转化率为%(保留1为小数),平衡常数
(用分数表示)。
③若按以下浓度投料,其它反应条件与②相同,起始时反应进行的方向为(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。
物质 | |||
起始浓度(mol·L | 0.5 | 1.5 | 0.5 |
①反应消耗的与
的物质的量之比为。
②a极的电极反应式为。
①酸碱中和反应②碳酸钙分解③金属钠与水反应④酒精燃烧⑤灼热的碳与二氧化碳反应⑥Ba(OH)2⋅8H2O与反应
若1molH2(g)和1molCl2(g)充分反应,则反应物中旧键断裂共吸收能量,生成物中新键形成共放出
能量,该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
其中负极的电极反应式为,正极的电极反应式为。