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1. (2024高三下·荣昌开学考) “刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分Ca₅(PO₄)₃F，还有Fe₂O₃、CaCO₃等杂质)为原料生产白磷(P₄)同时制得刀片电池正极材料FePO₄的工艺流程：
已知：①FePO₄可溶于pH<2的酸性溶液。
②Fe³⁺在pH为2.0时开始沉淀，pH为4.0时沉淀完全。
回答下列问题：
1. （1）白磷(P₄)不溶于水但易溶于二硫化碳，说明P₄是(填“极性分子”或“非极性分子”)。
3. （2）炉渣Ⅰ主要含有铁单质及铁的磷化物，写出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO气体的离子方程式：。
5. （3）炉渣Ⅱ的主要成分是。
7. （4） “调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是。若此条件下Fe³⁺恰好完全转化为FePO₄沉淀(当溶液中某离子浓度≤1×10⁻⁵mol/L时，可视为该离子沉淀完全)，过滤，现往滤液中加入2mol/L的MgCl₂溶液(设溶液体积增加1倍)，此时溶液中Mg₃(PO₄)₂沉淀生成(填“有”或“无”或“无法确定”)【已知FePO₄、Mg₃(PO₄)₂的K_sp分别为1.3×10⁻²²、1.0×10⁻²⁴】
9. （5）储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：
  其中A的原子坐标参数为(0，0，0)， B为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，C为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， 0)，则D点的坐标参数为。此晶胞中Fe的配位数是。
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1. (2024高三下·荣昌开学考) 下列反应的离子方程式正确的是（）

A . 红热的木炭与浓硝酸反应： $\text{[math]}$ B . 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 $\text{[math]}$ C . 硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀： $\text{[math]}$ D . 向明矾溶液中加 $\text{[math]}$ 溶液至沉淀质量最大： $\text{[math]}$

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1. (2024·罗平模拟) 碳酸锌在工业上用途广泛。利用某种浸锌渣（主要含有 $\text{[math]}$ ）制备 $\text{[math]}$ 的一种流程如下：
已知：① $\text{[math]}$ ；
②室温下，部分离子浓度的对数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如下图所示（其中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别代表含铝、含硅和含锌微粒）：
回答下列问题：
1. （1） “焙烧”时，金属硫化物均转化为氧化物，生成的气体 $\text{[math]}$ 中主要成分是（填化学式）。
3. （2） “碱浸”后，浸出液中含有金属元素的离子主要是 $\text{[math]}$ 和（填离子符号）；欲使浸出液中的含锌微粒完全沉淀，应调节 $\text{[math]}$ 的范围是。
5. （3）浸渣回收银的过程中有配合物 $\text{[math]}$ 生成，在碱性条件下用 $\text{[math]}$ 还原该配合物，还原产物为银单质，同时放出N₂ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
7. （4） “除杂”时滤渣的主要成分是（填化学式）。
9. （5） “沉锌”时发生反应的离子方程式为；此过程不宜用碳酸钠代替碳酸氢铵，原因是。
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1. (2024·湖北模拟) 某制药厂的废钯催化剂含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和活性炭，提取贵金属 $\text{[math]}$ 的流程如下：
已知：①铂系元素（包括Pt、Pd等六种元素）的单质均为惰性金属；
② $\text{[math]}$ 性质较稳定，难溶于酸、碱，可溶于王水；
③ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1） “焙烧”步骤的主要目的是除去活性炭，通常控制温度600℃、焙烧时间约 $\text{[math]}$ ，焙烧温度过高或时间过长均导致钯浸出率降低，原因是。
3. （2） “浸渣”的成分是少量 $\text{[math]}$ 及。
5. （3） “浸出”步骤中生成配合物 $\text{[math]}$ ，写出该反应的化学方程式。
7. （4） “氨化”步骤中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，反应后溶液 $\text{[math]}$ ，此时溶液中 $\text{[math]}$ 。
9. （5） “沉钯”步骤中的离子方程式为。
11. （6） $\text{[math]}$ 存在两种平面结构，将其记为A和B。查得25℃时A、B在水中的溶解度分别为0.2577g、0.0366g，A具有广谱的抗癌活性，写出A的结构式（ $\text{[math]}$ 中共价键不必画出）。
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1. (2024高一下·湖北开学考) 有一质量为11.76g的Fe、CuO、Fe₂O₃混合固体，完全溶解在200mL2mol/L稀盐酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 0~m₁阶段发生反应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ B . 混合固体中 $\text{[math]}$ 的质量为0.01mol C . 5.04~m₂阶段发生反应为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ D . 图中m₂=5.6

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1. (2024高一下·湖北开学考) 下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）

A . 检验 FeCl₂溶液中的Fe²⁺ ，可将酸性KMnO₄溶液滴加到该溶液中，若酸性KMnO₄溶液褪色，证明含有Fe²⁺ B . Fe₃O₄中铁的化合价有+2和+3价，是一种混合物 C . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，应取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，若溶液未变红，说明铁粉未变质 D . FeCl₃溶液腐蚀铜板的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

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1. (2024高一下·湖北开学考) A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 若 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 可能是 $\text{[math]}$ B . 若 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 可能是 $\text{[math]}$ C . 若 $\text{[math]}$ 是金属单质，则 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价可能是 $\text{[math]}$ D . 若 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可能反应生成 $\text{[math]}$

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1. (2024·黔东南模拟) 硒(Se)是一种新型半导体材料。对富硒废料(主要成分为CuSe和Ag₂Se)进行综合处理的一种工艺流程如图：
下列有关说法错误的是（）

A . O、S、Se属于同主族元素 B . SeO₂既有氧化性又有还原性，其还原性比SO₂强 C . “焙烧”时的主要反应为CuSe+4H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CuSO₄+SeO₂↑+3SO₂↑+4H₂O D . 向“滤液”中滴加过量的氨水，可得到深蓝色的透明溶液

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1. (2024·黔东南模拟) 碱式硫酸铬[ $\text{[math]}$ ]主要用于鞣制皮革、作媒染剂及生产氢氧化铬和活性黑染料。以酸性含铬废液(主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料制备碱式硫酸铬的工艺流程如图所示，回答下列问题：
已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于或等于 $\text{[math]}$ )时的pH如下表。
离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
7.6
1.9
4.4
完全沉淀的pH
9.6
3.1
5.6
1. （1） Cr在元素周期表中的位置为。
3. （2）加入9%双氧水的作用是(用离子方程式表示)。
5. （3） “沉铁”时调pH的范围为～。
7. （4） “沉铬”过程发生反应的离子方程式是，从滤液1中可回收一种氮肥，该物质是(填化学式)。
9. （5）金属铬的晶胞结构如图，已知晶胞参数为anm。
  ①该晶胞中含铬原子的个数为。
  ②铬原子的配位数为。
  ③铬原子之间的最短距离为nm(用含a的代数式表示)。
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1. (2023·柳州模拟) 用软锰矿(主要成分MnO₂)和黄铁矿(主要成分FeS₂)制取MnSO₄•H₂O的一种主要工艺流程如图：
已知：①部分金属离子沉淀的pH如表。(开始沉淀的pH按离子浓度为1.00mol•L^-1计算，离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，认为该离子沉淀完全)
金属离子
Fe²⁺
Fe³⁺
Mn²⁺
开始沉淀的pH
6.3
1.5
7.8
沉淀完全的pH
8.3
2.8
10.1
②本实验条件下：2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=5MnO₂↓+K₂SO₄+2H₂SO₄。
回答下列问题：
1. （1） “混合研磨”的主要目的是。
3. （2） “酸浸”时若生成MnSO₄、Fe₂(SO₄)₃和S，则相应的化学方程式为。
5. （3） “净化除杂1”步骤所得酸性滤液可能含有Fe²⁺ ，为了除去Fe²⁺ ，在调节pH前，最好可先加入：下列试剂中的(填标号)。
  a.NaOH溶液 b.Na₂CO₃溶液 c.H₂O₂溶液 d.KMnO₄溶液
  在实际生产过程中，此步骤也可用加入MnO₂粉来除去Fe²⁺ ，其原理和优点是。
7. （4） “调pH除杂2”步骤是先将溶液加热至沸，然后在不断搅拌下加入碱溶液调节pH至范围，有胶状物沉降后，仍需继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的主要目的是，“滤渣2”的主要成分是。
9. （5）测定MnSO₄•H₂O粗产品纯度：准确称取6.50g粗产品，加适量水煮沸、冷却，转移至锥形瓶中，用0.25mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液80.00mL。计算MnSO₄•H₂O样品的纯度为%。(KMnO₄不与杂质反应)
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