查阅资料:①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4;②加热时,FeSO4•7H2O晶体会逐渐失去结晶水,300℃时完全失去结晶水得到无水FeSO4。
回答下列问题:
从如图所示流程可知,从海水中获得食盐是通过(选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)实现的。常温下,析出粗盐晶体后的母液,对于氯化钠来说是(选填“饱和”“不饱和”之一)溶液。
制得的粗盐中,往往还含有(CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质,可以先后加入过量的BaCl2和Na2CO3除去,加入两种试剂的顺序为:先加入过量的(填化学式),再加入另一种试剂。将所得沉淀过滤后,向滤液中加入适量的稀盐酸即得纯净的氯化钠固体。
①当滴入稀盐酸300g时(即图中B点),烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是(填离子符号)。
②当滴入稀盐酸200g时(即图中A点),恰好完全反应,此时所得溶液的质量是g。(只填计算结果,精确至0.1g)
③求该20gNa2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程,结果精确至1%)
回答下列问题:
实验步骤 | 实验现象及结果 | 实验结论 |
①取该固体混合物样品于烧杯,加入足量水. | 样品(选填“部分”或“全部”)溶解,得到黄色溶液A | 固体混合物中不含 |
②取适量溶液A于试管中,加入足量 | 产生白色沉淀,得到溶液B | 固体混合物中含有 |
③溶液B中滴加适量溶液. | 产生 | 固体混合物中含有NaCl |
同学们在完成实验后,经过讨论认为由上述实验②的现象尚不能得出白色粉末中含有的结论,理由是(用化学方程式表示).
【继续探究】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
④另取适量黄色溶液A于试管中,加入足量的 | 产生沉淀,称量沉淀质量为 | 固体混合物中(选填“有”或“没有”) |
⑤向实验④所得 | 称量沉淀质量为 |
通过上述实验探究,确定了该固体混合物的成分.
【拓展与反思】在混合溶液中,无法通过离子检验某种物质时,可以采取定量计算的方式确定物质成分.
①表示铝原子的化学符号是;
②表示铵根的化学符号是;
③中“2”的含义是.
①将精铅矿粉碎的目的是.
②写出反应塔中PbS反应生成PbO的化学方程式.
③熔池中的焦炭层,除了与PbO反应外,还能起到类似(填实验操作名称)操作的作用,从熔池中分离得到液态Pb.
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 除去氯化钠溶液中的氯化镁 | 加入适量的氢氧化钠溶液,充分反应后过滤 |
B | 鉴别羊毛纤维与合成纤维 | 取样灼烧,闻气味 |
C | 验证气体是一氧化碳 | 点燃气体,在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 |
D | 分离氧气(沸点: | 先降温至 |