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1. (2024·长沙模拟) (1)“自热米饭”的发热包接触水会放出大量的热，发热包的主要成分是生石灰，请写出该反应的化学方程式：____。
1. （1）氢氧化钠溶液敞口放置易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出该反应的化学方程式：。
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1. (2024·长沙模拟) 化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学。请回答下列问题：
1. （1）长沙市大多数居民已经开始使用某燃气，该燃气的主要成分是甲烷(CH₄)，在第一次输送燃气之前，往往先输送氮气，其目的是；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式：。
3. （2）市售“自嗨锅”的发热原理是氧化钙与冷水反应，释放大量的热，使水短时间沸腾，该反应的化学方程式为。
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1. (2024·湖南模拟) 第19届亚运会在杭州市举行。本届亚运会不仅采用氢气作为火炬燃料，还使用了大量氢燃料电池车。高纯度、低成本的大量制取和储存氢气已成为氢能源利用领域的研究热点。如图就是一种比较经济的制取氢气的新工艺流程。
1. （1）在制得氢气和氧化铝（Al₂O₃）的反应中，金属镓的作用可能是。
3. （2）氢气是理想燃料的原因是写出1点即可）。
5. （3）氧化铝可以借助太阳能重新变成氧气与金属铝，该反应的化学方程式为。
7. （4）该生产流程中，可循环利用的物质是。
9. （5）镁铝合金（MgnAl₁₂）是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸收氢气得到MgH₂和Al，该合金通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是。
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1. (2023九下·广州模拟) 兴趣小组的同学借助 $\text{[math]}$ 传感器监测溶液 $\text{[math]}$ 的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的 $\text{[math]}$ 变化曲线。
1. （1）按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式为，向锥形瓶中逐滴滴入氢氧化钠，过程中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。
3. （2） a点时，锥形瓶溶液中主要的离子有(填离子符号)；锥形瓶盛有 $\text{[math]}$ 的稀盐酸，已知b点时，加入氢氧化钠溶液 $\text{[math]}$ ，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。
5. （3）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为不正确的是___________(填字母序号)。
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1. (2023九下·广州模拟) 随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实践，带回三种（氯化铵、碳酸铵和尿素）失去标签的氮肥样品进行鉴别，三种样品分别标号为1、2、3。

提出问题：如何鉴别出三种肥料？

【实验探究】鉴别氯化铵、碳酸铵和尿素三种肥料

实验操作	现象	解释和结论
（1）甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨		2号氮肥是尿素
（2）另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入溶液	1号和3号都出现白色沉淀	写出其中一个化学方程式：
（3）过滤得步骤（2）产生的沉淀，分别滴加过量稀硝酸	1号沉淀不溶解，3号沉淀溶解并有气泡产生	1号氮肥是

【交流讨论】

有同学提出，甲同学的（2）（3）步实验操作还可以更简单些，请帮他完成实验表格：

实验操作

现象和结论

取少量1号和3号样品于试管中加入

现象：

结论：

【拓展思考】

乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，现象如图，试判断，长期施用（填氮肥名称），土壤容易酸化。向变蓝的（NH₄）₂CO₃溶液滴加（填字母）溶液会逐渐变红。

A．K₂SO₄　　B．NaCl　　C．CaCl₂　　D．HNO₃

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1. (2023九下·广州模拟) 阅读下面科普短文：
铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是因为铝的化学性质比较活泼。活泼的铝在空气中和氧气反应生成氧化铝，致密的氧化膜可保护内层金属不被继续氧化。
其实，即使打磨过的铝箔，在空气中也会生成新的氧化膜。构成薄膜的氧化铝熔点为2050℃，因此在实验室中常用来制造耐火坩埚，耐火管等耐高温的实验仪器。氧化铝虽然难溶于水，但能溶于酸和强碱溶液中，它和盐酸反应生成氯化铝和水；和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠(NaAlO₂)和水；因此氧化铝是一种两性氧化物。
研究表明：铝可以扰乱人体的代谢作用，造成长期缓慢的对人体健康危害即“慢性中毒”，易造成老年痴呆，对小孩智力有损害。
依据文章内容，回答下列问题：
1. （1）氧化铝属于(填字母序号)。
  a.盐 b.金属单质 c.合金 d.金属氧化物
3. （2）工业上利用电解熔融的氧化铝制备铝单质，该反应的基本反应类型是反应。
5. （3）铝的化学性质活泼，生活中能广泛使用铝制品的原因是。
7. （4）写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
9. （5）防止铝中毒有多种策略，下列说法正确的是_______(填字母序号)。
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1. (2023九下·揭西模拟) CuCl常用作有机合成工业的催化剂，以粗盐水（含CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄）和Cu等原料制取CuCl的工艺如图：
已知：CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu₂（OH）₃Cl。
1. （1）操作I、操作2中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。流程中可以循环利用的物质是（水除外，填化学式）。
3. （2）反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaCl₂溶液，则B为，加入该溶液的目的是。所得滤渣为反应中产生的沉淀，则滤渣中一共有种沉淀
5. （3）写出反应II中属于中和反应的化学方程式：。
7. （4）在工业上进行反应III溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方程式是2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2R，其中R的化学是。
9. （5）最终得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是。
11. （6） 32gCu经过上述流程可得的CuCl最多是g。
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1. (2023九下·揭西模拟) 我国制碱工业先驱侯德榜以NaCl溶液、NH₃、CO₂等为原料制得NaHCO₃ ，进而生产出纯碱（Na₂CO₃），“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。题18图C至E为实验室模拟制碱工艺的装置。（已知：氨气溶于水呈碱性，二氧化碳在碱性溶液里溶解度较大。）
1. （1）实验室用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体制取氨气，C处制取氨气应选择的发生装置是（填“A”或“B”），该反应生成氨气，水和一种能做干燥剂的物质，请写出该反应的化学方程式：。
3. （2）实验室用装置E制取二氧化碳，选择此装置的原因是：，该装置的优点是，该反应的化学方程式为。检查E装置的气密性，可先关闭弹簧夹c，向分液漏斗中注水，打开活塞，观察到，则气密性良好。
5. （3）已知NH₃极易溶于水。实验时应先打开弹簧夹（填a或c），才能保证二氧化碳更容易被吸收；这是因为。
7. （4） D装置中可以制得NaHCO₃ ，写出由NaHCO₃制纯碱的化学方程式：。
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1. (2023九下·揭西模拟) 《天工开物·五金》中记载金属锌的冶炼方法：“每炉甘石（ZnCO₃）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，以渐砑干，勿使火拆裂。然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，每十耗去其二，即倭铅（金属锌）也”，如图。
（已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃）
1. （1）将“炉甘石和煤炭”磨成粉末，目的是。
3. （2）反应区中ZnCO₃分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为。罐内煤炭的作用是。
5. （3）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是℃；“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度看，可防止。
7. （4） “锌火”主要是罐内产生的CO燃烧，避免其直排到空气中的的原因是。
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1. (2024·桂林模拟) 中科院研制出一种将二氧化碳转化的方法，促进生态文明建设。其流程如图所示。
1. （1）催化剂在化学反应前后，质量和不变。
3. （2） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 性质差异较大的微观解释是
5. （3）反应 Ⅰ 的化学方程式是
7. （4）物质 A 中碳元素与氢元素的质量比是
9. （5）过多 $\text{[math]}$ 对环境的影响是
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