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  • 1. (2024高一下·信宜月考) 科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理,其主要过程示意如下。下列说法错误的是(   )

    A . 第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为: B . 该过程中NO2为催化剂 C . 第Ⅰ阶段每1 mol氧化剂参加反应,转移电子数目为NA D . 还原性SO >HNO2
  • 1. (2024高一下·信宜月考) 为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响,进行如下实验。
    1. (1) 实验一 探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示,气密性已检查。

      已知: ,该反应较缓慢,待生成一定量 时突显明显棕色。

      实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜,缓慢滴入稀硝酸,该实验操作的目的是

    2. (2) 若装置 A中有 NO2气体生成,则装置 B中的实验现象为
    3. (3) 若装置A中铜与稀硝酸反应只生成 NO气体,写出该反应的离子方程式,装置B中的实验现象为
    4. (4) 实验二 实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢,A中产生无色气体。查阅文献得知铜与浓 HNO3反应一旦发生就变快,是因为开始生成的 NO2溶于水形成 HNO2(弱酸,不稳定),使反应加快。为了探究 HNO2对铜与稀硝酸反应速率的影响,采用实验一的实验装置和操作,设计了如下实验。

      实验序号

      温度(℃)

      6mol/L硝酸(mL)

      铜片(g)

      NaNO2(g)

      B中溶液变色的时间(s)

      25

      20

      5

      0

      t1

      25

      20

      5

      1.0

      t2

      已知NO2与 H2O反应生成 HNO2和另一种常见的强酸,写出其反应的化学方程式

    5. (5) 上述实验②中加入1.0g NaNO2 固体的作用是
    6. (6) 实验测得 t1>t2 , 可得出的结论是
  • 1. (2024·黑▪吉▪辽) 为实现氯资源循环利用,工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气:

    2HCl(g)+O2(g)⇌Cl2(g)+H2O(g)ΔH1=﹣57.2kJ•mol1ㅤΔSㅤK

    将HCl和O2分别以不同起始流速通入反应器中,在360℃、400℃和440℃下反应,通过检测流出气成分绘制HCl转化率(α)曲线,如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。

    回答下列问题:

    1. (1) ΔS 0(填“>”或“<”);T3℃。
    2. (2) 结合以下信息,可知H2的燃烧热ΔH=kJ•moJ1

      H2O(l)═H2O(g)ㅤㅤΔH2=+44.0kJ•mol1

      H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)ㅤㅤΔH3=﹣184.6kJ•mol1

    3. (3) 下列措施可提高M点HCl转化率的是 ____(填标号)。
    4. (4) 图中较高流速时,a(T3)小于a(T2)和α(T1),原因是 
    5. (5) 设N点的转化率为平衡转化率,则该温度下反应的平衡常数K=(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。
    6. (6) 负载在TiO2上的RuO2催化活性高,稳定性强。TiO2和RuO2的晶体结构均可用如图表示,二者晶胞体积近似相等,RuO2与TiO2的密度比为1.66,则Ru的相对原子质量为 (精确至1)。

  • 1. (2024·黑▪吉▪辽) 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品;150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示,15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是(   )

    A . 3h时,反应②正、逆反应速率相等 B . 该温度下的平衡常数:①>② C . 0~3h平均速率v(异山梨醇)=0.014mol•kg1•h1 D . 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
  • 1. (2024·安徽) 室温下,为探究纳米铁去除水样中的影响因素,测得不同条件下浓度随时间变化关系如图。

    实验序号

    水样体积/mL

    纳米铁质量/mg

    水样初始pH

    50

    8

    6

    50

    2

    6

    50

    2

    8

    下列说法正确的是(   )

    A . 实验①中,0~2小时内平均反应速率v()=2.0mol•L﹣1•h﹣1 B . 实验③中,反应的离子方程式为:2Fe++8H+═2Fe3++Se+4H2O C . 其他条件相同时,适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D . 其他条件相同时,水样初始pH越小,的去除效果越好
  • 1. (2024高三下·广东模拟) 甲醇是重要的化工原料。反应可合成甲醇,反应如下:

    , 恒容密闭容器中,a mol 和3a mol  , 下温度下反应达到平衡时,各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图5所示。下列说法正确的是(   )

    A . 随温度升高该反应的平衡常数变大 B . 加入合适催化剂有利于提高的平衡转化率 C . ℃时,恒容下充入Ar,压强增大,平衡正向移动,平衡时浓度变小 D . ℃时,恒压下2a mol 与6a mol 反应达到平衡时
  • 1. (2024高三下·广东模拟) 纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下,可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。其中的反应机理和能量变化如图。下列说法不正确的是(   )

    A . 选择相对较高的温度更有利于制备纳米碗 B . 推测纳米碗中含5个五元环 C .     D . 该反应历程包含了3步基元反应,且第3步是该反应的决速步骤
  • 1. (2024·光明模拟) 利用下列药品及装置能达到实验目的的是(  )

    A.除去NaCl中的I2

    B.制备碳酸氢钠

    C.电解精炼铝

    D.验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

    A . A B . B C . C D . D
  • 1. (2024·梅江模拟) 氮氧化物(NOx)进入同温层可对臭氧层造成破坏,对人类生活造成不利影响,目前工业上可采用多种方法对废气中的氮氧化物进行脱除,回答下列问题:
    1. (1) SCR法主要是针对柴油发动机产生的NOx的处理工艺,原理是NOx和NH3在选择性催化剂表面转化为N2和H2O,反应历程中的能量变化如下图所示:

      其中决定总反应速率的步骤是,SCR法会产生高分散度的烟尘,会使催化剂的活性下降,原因是

    2. (2) 甲烷脱硝:  ΔH

      ①已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,     , 则甲烷脱硝反应的kJ/mol。

      ②800K时,为提高NO的平衡转化率,理论上可以采取的措施有:

      A.恒容时增加O2          B.恒压时通入一定量的Ar

      C.移去部分H2O(g) D.选择合适的催化剂

      ③一定温度下,将按一定比例混合的反应气匀速通过恒容催化反应器,测得NO去除率同CH4转化率随反应温度的变化关系如下图所示:

      当T>780K时,NO去除率随温度升高而降低的原因是;若反应气中 , 起始总压为66kPa,甲烷的平衡转化率为80%(若不考虑过程中存在的其他副反应),计算该温度下反应的分压平衡常数Kp=(以分压表示,分压=总压×物质的量分数,保留两位有效数字)。

    3. (3) 催化电解NO吸收液可将NO还原为NH3 , 其催化机理如图3所示,在相同条件下,恒定通过电解池的电量,电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图4所示。已知表示电解生还原产物X所转移电子的物质的量,F表示法拉第常数;Q表示电解过程中通过的总电量。

      ①当电解电压为U2时,催化电解NO生成NH3的电极反应式为

      ②当电解电压为U1时,电解生成的H2和NH3的物质的量之比为

  • 1. (2024·顺德模拟) 某1L恒容密闭容器发生反应:  。向容器中通入0.2molM和nmolN发生上述反应,测得M的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图。下列说法正确的是(  )

    A . B . 时,C点的平衡常数值为2500 C . 时,反应达到平衡 D . 其它条件不变,增大压强,可使B点移向C点
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