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1. (2024高一下·信宜月考) 科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是（）

A . 第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为： $\text{[math]}$ B . 该过程中NO₂为催化剂 C . 第Ⅰ阶段每1 mol氧化剂参加反应，转移电子数目为N_A D . 还原性SO $\text{[math]}$ ＞HNO₂

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1. (2024高一下·信宜月考) 为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响，进行如下实验。

（1）实验一探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示，气密性已检查。

已知： $\text{[math]}$ ，该反应较缓慢，待生成一定量 $\text{[math]}$ 时突显明显棕色。

实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是。
（2）若装置 A中有 NO₂气体生成，则装置 B中的实验现象为。
（3）若装置A中铜与稀硝酸反应只生成 NO气体，写出该反应的离子方程式，装置B中的实验现象为。

（4）实验二实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢，A中产生无色气体。查阅文献得知铜与浓 HNO₃反应一旦发生就变快，是因为开始生成的 NO₂溶于水形成 HNO₂(弱酸，不稳定)，使反应加快。为了探究 HNO₂对铜与稀硝酸反应速率的影响，采用实验一的实验装置和操作，设计了如下实验。

实验序号	温度(℃)	6mol/L硝酸(mL)	铜片(g)	NaNO₂(g)	B中溶液变色的时间(s)
①	25	20	5	0	t₁
②	25	20	5	1.0	t₂

已知NO₂与 H₂O反应生成 HNO₂和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式。

（5）上述实验②中加入1.0g NaNO₂ 固体的作用是。
（6）实验测得 t₁＞t₂ ，可得出的结论是。

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1. (2024·黑▪吉▪辽) 为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO₂催化氧化法处理HCl废气：
2HCl（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌Cl₂（g）+H₂O（g）ΔH₁＝﹣57.2kJ•mol^﹣¹ㅤΔSㅤK
将HCl和O₂分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率（α）曲线，如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。
回答下列问题：
1. （1） ΔS 0（填“＞”或“＜”）；T₃＝℃。
3. （2）结合以下信息，可知H₂的燃烧热ΔH＝kJ•moJ^﹣¹。
  H₂O（l）═H₂O（g）ㅤㅤΔH₂＝+44.0kJ•mol^﹣¹
  H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）ㅤㅤΔH₃＝﹣184.6kJ•mol^﹣¹
5. （3）下列措施可提高M点HCl转化率的是 ____（填标号）。
7. （4）图中较高流速时，a（T₃）小于a（T₂）和α（T₁），原因是。
9. （5）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数K＝（用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。
11. （6）负载在TiO₂上的RuO₂催化活性高，稳定性强。TiO₂和RuO₂的晶体结构均可用如图表示，二者晶胞体积近似相等，RuO₂与TiO₂的密度比为1.66，则Ru的相对原子质量为（精确至1）。
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1. (2024·黑▪吉▪辽) 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品；150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是（）

A . 3h时，反应②正、逆反应速率相等 B . 该温度下的平衡常数：①＞② C . 0～3h平均速率v（异山梨醇）＝0.014mol•kg^﹣¹•h^﹣¹ D . 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率

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1. (2024·安徽) 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如图。
实验序号
水样体积/mL
纳米铁质量/mg
水样初始pH
①
50
8
6
②
50
2
6
③
50
2
8
下列说法正确的是（）

A . 实验①中，0～2小时内平均反应速率v（ $\text{[math]}$ ）＝2.0mol•L^﹣1•h^﹣1 B . 实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+ $\text{[math]}$ +8H⁺═2Fe³⁺+Se+4H₂O C . 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D . 其他条件相同时，水样初始pH越小， $\text{[math]}$ 的去除效果越好

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1. (2024高三下·广东模拟) 甲醇是重要的化工原料。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应可合成甲醇，反应如下：
$\text{[math]}$ ，恒容密闭容器中，a mol $\text{[math]}$ 和3a mol $\text{[math]}$ ，下温度下反应达到平衡时，各组分的物质的量浓度（c）随温度（T）变化如图5所示。下列说法正确的是（）

A . 随温度升高该反应的平衡常数变大 B . 加入合适催化剂有利于提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 C . $\text{[math]}$ ℃时，恒容下充入Ar，压强增大，平衡正向移动，平衡时浓度变小 D . $\text{[math]}$ ℃时，恒压下2a mol $\text{[math]}$ 与6a mol $\text{[math]}$ 反应达到平衡时 $\text{[math]}$

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1. (2024高三下·广东模拟) 纳米碗 $\text{[math]}$ 是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下， $\text{[math]}$ 可以由 $\text{[math]}$ 分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。其中 $\text{[math]}$ 的反应机理和能量变化如图。下列说法不正确的是（）

A . 选择相对较高的温度更有利于制备纳米碗 B . 推测 $\text{[math]}$ 纳米碗中含5个五元环 C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 该反应历程包含了3步基元反应，且第3步是该反应的决速步骤

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1. (2024·光明模拟) 利用下列药品及装置能达到实验目的的是（）
A．除去NaCl中的I₂
B．制备碳酸氢钠
C．电解精炼铝
D．验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·梅江模拟) 氮氧化物(NO_x)进入同温层可对臭氧层造成破坏，对人类生活造成不利影响，目前工业上可采用多种方法对废气中的氮氧化物进行脱除，回答下列问题：
1. （1） SCR法主要是针对柴油发动机产生的NO_x的处理工艺，原理是NO_x和NH₃在选择性催化剂表面转化为N₂和H₂O，反应历程中的能量变化如下图所示：
  其中决定总反应速率的步骤是，SCR法会产生高分散度的烟尘，会使催化剂的活性下降，原因是。
3. （2）甲烷脱硝： $\text{[math]}$   ΔH
  ①已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol， $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ，则甲烷脱硝反应的 $\text{[math]}$ kJ/mol。
  ②800K时，为提高NO的平衡转化率，理论上可以采取的措施有：。
  A．恒容时增加O₂          B．恒压时通入一定量的Ar
  C．移去部分H₂O(g) D．选择合适的催化剂
  ③一定温度下，将按一定比例混合的反应气匀速通过恒容催化反应器，测得NO去除率同CH₄转化率随反应温度的变化关系如下图所示：
  当T>780K时，NO去除率随温度升高而降低的原因是；若反应气中 $\text{[math]}$ ，起始总压为66kPa，甲烷的平衡转化率为80%(若不考虑过程中存在的其他副反应)，计算该温度下反应的分压平衡常数K_p=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留两位有效数字)。
5. （3）催化电解NO吸收液可将NO还原为NH₃ ，其催化机理如图3所示，在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图4所示。已知 $\text{[math]}$ 表示电解生还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数；Q_总表示电解过程中通过的总电量。
  ①当电解电压为U₂时，催化电解NO生成NH₃的电极反应式为。
  ②当电解电压为U₁时，电解生成的H₂和NH₃的物质的量之比为。
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1. (2024·顺德模拟) 某1L恒容密闭容器发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。向容器中通入0.2molM和nmolN发生上述反应，测得M的平衡转化率与投料比 $\text{[math]}$ 以及温度的关系如图。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时，C点的平衡常数值为2500 C . 当 $\text{[math]}$ 时，反应达到平衡 D . 其它条件不变，增大压强，可使B点移向C点

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