注:加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于 , 其他金属离子不沉淀,即认为完全分离。
已知:①。
②以氢氧化物形式沉淀时,和溶液
的关系如图所示。
回答下列问题:
2HCl(g)+O2(g)⇌Cl2(g)+H2O(g)ΔH1=﹣57.2kJ•mol﹣1ㅤΔSㅤK
将HCl和O2分别以不同起始流速通入反应器中,在360℃、400℃和440℃下反应,通过检测流出气成分绘制HCl转化率(α)曲线,如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。
回答下列问题:
H2O(l)═H2O(g)ㅤㅤΔH2=+44.0kJ•mol﹣1
H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)ㅤㅤΔH3=﹣184.6kJ•mol﹣1
, 恒容密闭容器中,a mol
和3a mol
, 下温度下反应达到平衡时,各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图5所示。下列说法正确的是( )
A.除去NaCl中的I2 | B.制备碳酸氢钠 |
C.电解精炼铝 | D.验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 |
其中决定总反应速率的步骤是,SCR法会产生高分散度的烟尘,会使催化剂的活性下降,原因是。
①已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,
,
, 则甲烷脱硝反应的
kJ/mol。
②800K时,为提高NO的平衡转化率,理论上可以采取的措施有:。
A.恒容时增加O2 B.恒压时通入一定量的Ar
C.移去部分H2O(g) D.选择合适的催化剂
③一定温度下,将按一定比例混合的反应气匀速通过恒容催化反应器,测得NO去除率同CH4转化率随反应温度的变化关系如下图所示:
当T>780K时,NO去除率随温度升高而降低的原因是;若反应气中 , 起始总压为66kPa,甲烷的平衡转化率为80%(若不考虑过程中存在的其他副反应),计算该温度下反应的分压平衡常数Kp=(以分压表示,分压=总压×物质的量分数,保留两位有效数字)。
①当电解电压为U2时,催化电解NO生成NH3的电极反应式为。
②当电解电压为U1时,电解生成的H2和NH3的物质的量之比为。