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1. (2023·重庆市模拟) 甲烷是一种温室气体，将它转化为高附加值产品甲醇具有重要意义。目前工业上的甲烷转化大多需要先通过重整生成合成气（CO、 $\text{[math]}$ ）再转化为甲醇，涉及的反应如下：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
在密闭容器中通入3mol $\text{[math]}$ 和2mol $\text{[math]}$ ，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ，分别在0.2MPa和2MPa下进行反应，其中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的平衡体积分数随温度变化如图所示。
已知：对于反应Ⅱ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数，只与温度有关，分压＝总压×物质的量分数。下列说法不正确的是（  ）

A . 压强为0.2MPa时，表示 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的曲线分别是b、d B . 混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C . 在升温的过程中，反应Ⅱ速率常数增大的倍数； $\text{[math]}$ ＞ $\text{[math]}$ D . 500K，2MPa条件下，若平衡时CO的物质的量为1mol，则 $\text{[math]}$ 的转化率约为66.7%

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1. (2024高二下·重庆市期中) Ⅰ肼可作为火箭发动机的燃料，与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)　ΔH₁=−19.5 kJ· mol⁻¹
②N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂=−534 kJ· mol⁻¹
1. （1）写出肼(l)和N₂O₄(l)完全反应生成N₂和水蒸气时的热化学方程式：。
3. （2）已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，O—H为462，则断裂1 mol N—H键所需的能量是 kJ。
5. （3） Ⅱ.一定条件下铁可以和CO₂发生反应Fe(s)+CO₂ (g) $\text{[math]}$ FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。
  t₁ min时，反应速率的大小关系为v_正 (CO₂)v_逆 (CO₂ )(填“>”“<”或“=”)。
7. （4） 0～4min内，CO₂的转化率为(保留三位有效数字) ，CO的平均反应速率为。
9. （5）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是____(填字母)。
11. （6）燃料电池因具有发电效率高。环境污染少等优点而备受人们关注。用于笔记本电脑的甲醇(CH₃OH)燃料电池示意图如下，a是极，此电极反应为。
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1. (2024高二下·重庆市期中) 某科研人员提出HCHO与 $\text{[math]}$ 在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）所示。下列说法正确的是（）

A . HAP降低了该反应的焓变（ $\text{[math]}$ ） B . 反应过程中，发生了非极性键的断裂和生成 C . HCHO在反应过程中，无 $\text{[math]}$ 键发生断裂 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的中心原子上所含孤电子对数不同

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1. (2024高一下·荣昌期中) 对于反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)，下列措施能加快反应速率的是（）
①恒容条件下，再通入一定量的NH₃ ②增大体系容积③恒容条件下，再通入一定量的N₂ ④适当升高温度

A . ①②④ B . ①③④ C . ①④ D . ②④

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1. (2024高一下·荣昌期中) 恒温恒容，可逆反应2SO₂(g)+ O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)达到平衡的标志是（）

A . SO₂的分解速率与SO₃的生成速率相等 B . 混合气体的密度不再变化 C . SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2：1：2 D . 体系的压强不变

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1. (2024高一下·荣昌期中) 在一定温度下，将等物质的量的A和B两种气体混合于 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中，发生如下反应： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 末该反应达平衡，生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， C的平均反应速率是 $\text{[math]}$ 。下列判断正确的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 内B的反应速率为 $\text{[math]}$ C . A的转化率为60% D . 混合气体的密度不变或平均相对分子质量不变，都可以表明该反应已达到平衡状态

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1. (2024高一下·荣昌期中) 300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO₂(g)和2molH₂(g)使之发生反应
$\text{[math]}$ ，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：
1. （1）由图可知，CO₂(g)的浓度随时间的变化为曲线(填“a”“b”或“c”)；2min内的平均反应速率v(CO₂)=。
3. （2）反应至2min时，改变了某一条件，则改变的条件可能是，反应到达3min时，比较速率大小v正v逆（填“>”，“<”或“=”）
5. （3）达到平衡时，CO₂(g)的转化率为，CH₃OH的产率为。
7. （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是。（填字母）
  a.容器的体积保持不变
  b.二氧化碳的浓度保持不变
  C.CH₃OH的百分含量保持不变
  d.化学反应速率3v正（H₂）=v逆（CH₃OH）
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1. (2024高二下·浙江期中) “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。
1. （1） Ⅰ．已知25℃和101kPa下：
  ① $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$        $\text{[math]}$
  表示 $\text{[math]}$ （l）燃烧热的热化学方程式为。
3. （2） Ⅱ． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下反应可制得合成气，反应方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  该反应在（填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。
5. （3）下列能判断 $\text{[math]}$ 达到平衡状态的是____。
7. （4）一定条件下，在2L密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各1mol， $\text{[math]}$ 反应达到平衡时，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量为1mol，则此条件下，该反应的平衡常数为。
9. （5） Ⅲ．如图所示组成闭合回路，其中甲装置是新型电池，以 $\text{[math]}$ — $\text{[math]}$ 为原料，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出。
  装置中气体A为（填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ”），a极上的电极反应式为
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1. (2024高一下·浙江月考) 一定温度下，往 $\text{[math]}$ 的密闭容器中通入气体X发生放热反应： $\text{[math]}$ ， X的物质的量随时间的变化曲线如图所示（图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形），下列叙述正确的是（）

A . 实线表示的是使用催化剂的情形 B . 反应进行到a点时的平均反应速率可表示为 $\text{[math]}$ C . b点已达到了化学平衡状态，若升高温度正、逆反应速率都加快，原平衡被破坏 D . 反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量

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1. (2024高一下·浙江月考) 工业生产通常需要考虑能耗、速率、限度、环境保护、经济效益等多方面因素。请回答：
1. （1）已知断裂 $\text{[math]}$ 化学键需要的能量如下表所示：
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  能量/ $\text{[math]}$
  436
  391
  946
  工业合成氨反应中若 $\text{[math]}$ 完全反应，放出 $\text{[math]}$ 热量。
3. （2）消除污染物 $\text{[math]}$ ，可在一定条件下用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应 $\text{[math]}$ ，在恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，回答下列问题：
  ①为了提高正反应的速率，下列措施可行的是
  A．充入氦气 B．升高温度 C．使用催化剂 D．移除 $\text{[math]}$
  ②若恒容容器的体积为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ ，则此段时间内 $\text{[math]}$ ；
  ③下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）
  A． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$
  B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
  C． $\text{[math]}$
  D．断开1个 $\text{[math]}$ 键同时形成2个 $\text{[math]}$ 分子
5. （3）已知增大催化剂的比表面积可提高反应 $\text{[math]}$ 的速率。为了验证某些因素对上述化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示：
  实验编号
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 初始浓度/（ $\text{[math]}$ ）
  $\text{[math]}$ 初始浓度/（ $\text{[math]}$ ）
  催化剂的比表面积（ $\text{[math]}$ ）
  1
  280
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  82
  2
  280
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  124
  3
  350
  a
  $\text{[math]}$
  82
  请回答：①表中 $\text{[math]}$ ；
  ②此实验验证的影响因素除了催化剂的比表面积还有，
  能证明该因素对反应速率的影响规律的实验编号为；
  ③已知催化剂不会改变反应的限度，请在右图中画出实验2从起始到 $\text{[math]}$ 时刻的 $\text{[math]}$ 变化曲线。
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