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1. (2024高一下·保山期中) 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，其反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，请回答下列问题：
1. （1）上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是____。
3. （2）一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是____。
5. （3） 298K时，1gH₂燃烧生成H₂O(g)放热121kJ，1molH₂O(l)蒸发吸热44kJ，表示H₂燃烧热的热化学方程式为。
7. （4）恒温下，将1molN₂和3molH₂置于体积为2L的密闭容器中进行反应N₂+3H₂⇌2NH₃_，若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为，N₂的转化率为，欲提高合成氨的反应速率可采取的措施为。(任意答2点)
9. （5）工业制备硝酸过程中，通常对氨气进行催化氧化，其化学方程式为。
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1. (2024高一下·保山期中) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，用、、分别表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . ②到③过程中，需要释放能量 B . ③到④变化过程中，需要吸收能量 C . 因反应中化学键断裂吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，故该反应为放热反应 D . N原子和H原子形成了含有非极性键的 $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·保山期中) 反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)在容积为2L的密闭容器中进行，1min后，NH₃减少了0.12mol，则平均反应速率表示正确的是（）

A . NO：0.09mol·L^-1·min^-1 B . H₂O：0.12mol·L^-1·min^-1 C . NH₃：0.12mol·L^-1·min^-1 D . O₂：0.075mol·L^-1·min^-1

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1. (2024高一下·保山期中) 已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)　ΔH₁＝-702.2 kJ·mol^－¹；
Hg(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝-90.7 kJ·mol^－¹。
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃中ΔH₃的值是（）

A . －260.4 kJ·mol^－¹ B . －254.6 kJ·mol^－¹ C . －438.9 kJ·mol^－¹ D . －441.8 kJ·mol^－¹

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1. (2024高一下·保山期中) 根据能量图，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 为吸热反应 B . $\text{[math]}$ 的总能量大于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的能量之和 C . 形成 $\text{[math]}$ 需要放出 $\text{[math]}$ 的能量 D . 断键吸收的能量小于形成新键放出的能量

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1. (2024高二下·保山期中) 实验室模拟工业上用“双极室成对电解法”，生产乙醛酸(HOOC―CHO)，原理如图所示，该装置中M、N均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸。下列说法正确的是（）

A . 以铅酸蓄电池作为直流电源进行电解，M极接Pb电极 B . 阴极区溶液pH下降 C . N电极上的电极反应式： $\text{[math]}$ D . 若有2mol $\text{[math]}$ 通过质子交换膜并完全参与反应，则电解生成的乙醛酸为1mol

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1. (2024高二下·保山期中) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$
$\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$
N₂(g)+3H₂(g) ⇋2NH₃(g)  ∆H₃
1. （1） $\text{[math]}$ kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)
3. （2）目前工业合成氨的主要方法是HaberBosch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
  ①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是。
  ②将物质的量之比为1∶3的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入2 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  平衡时物质的量 $\text{[math]}$
  0.2
  0.6
  0.2
  该条件下 $\text{[math]}$ 的转化率为%（保留1为小数），平衡常数 $\text{[math]}$ (用分数表示)。
  ③若按以下浓度投料，其它反应条件与②相同，起始时反应进行的方向为(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  起始浓度(mol·L $\text{[math]}$ )
  0.5
  1.5
  0.5
5. （3）已知反应N₂(g)+3H₂(g) ⇋2NH₃(g) $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后， $\text{[math]}$ 的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是____(填序号)。
7. （4）电化学气敏传感器可用于检测环境中NH₃的含量，其工作原理如图2所示。
  ①反应消耗的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。
  ②a极的电极反应式为。
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1. (2024高一下·邵东期中) 锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是（）

A . 若用乙醇代替CuSO₄溶液，则也能构成原电池 B . 铜电极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu C . 电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极 D . 电池工作时，溶液中的Cu²⁺向锌电极迁移

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1. (2024高一下·邵东期中) 下列说法正确的是（）

A . 任何化学反应都伴随着能量的变化 B . 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 C . 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 D . H₂O(g)→H₂O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

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1. (2024高一下·邵东期中) 在一定条件下，密闭容器中进行的可逆反应： $\text{[math]}$ ，在5分钟内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为0.6mol/L·min，则 $\text{[math]}$ 的反应速率为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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