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1. (2024·绵阳模拟) 在工业上经常用水蒸气蒸馏的方法从橙子等水果果皮中收集橙油(主要成分是柠檬烯)，其键线式和实验步骤如下：
对象
密度
熔点
沸点
化学性质
柠檬烯
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
177℃
遇明火、高温、强氧化剂易燃
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
39.8℃
遇明火易爆炸
I．提取柠檬烯
①将200g新鲜的橙子皮剪成小碎片后，投入 $\text{[math]}$ 烧瓶D中，加入约 $\text{[math]}$ 水，按照上图安装水蒸馏装置。
②松开弹簧夹G，加热水蒸气发生器A至水沸腾，当T形管的支管口大量水蒸气时夹紧弹簧夹G，开启冷却水，水蒸气蒸馏即开始进行。一段时间后可观察到锥形瓶馏出液的水面上有一层很薄的油层。
II．提纯柠檬烯
①将馏出液用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 萃取，萃取3次后合并萃取液，置于装有适量无水硫酸钠的 $\text{[math]}$ 锥形瓶中。
②将锥形瓶中的溶液倒入蒸馏烧瓶中蒸馏。本实验共获得橙油 $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）直形玻璃管C的作用。
3. （2）水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是。
5. （3）将馏出液用 $\text{[math]}$ 萃取时，柠檬烯从(填仪器名称)的(填“上口”或“下口”)出来。
7. （4）无水硫酸钠可以换成(填字母)。
  a．浓硫酸　b．熟石灰　c．无水氯化镁
9. （5）提纯柠檬烯的蒸馏操作时，下列操作的先后顺序分别为(填字母)
  a．通冷凝水　b．加热蒸馏烧瓶
  蒸馏操作用加热的方法。
11. （6）新鲜橙子皮中的橙油质量分数为%(保留到小数点后两位)。
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1. (2024·长沙模拟) 以赤泥(含有大量 $\text{[math]}$ 等的氧化物)为原料制备钪的工艺流程如下。
下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 位于元素周期表的第四周期ⅧB族 B . 操作1使用的主要玻璃仪器为漏斗、烧杯 C . 灼烧时生成 $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ D . 盐酸溶解 $\text{[math]}$ 时生成难溶的 $\text{[math]}$ 的离子反应为 $\text{[math]}$

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1. (2024·长沙模拟) 关于下列仪器使用的说法正确的是（）

A . 仪器①、②可用于物质分离 B . 仪器②、③使用时需要检查是否漏水 C . 仪器④、⑤可用酒精灯直接加热 D . 仪器③、⑥使用前需要烘干

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1. (2024·长沙模拟) 下列实验操作能够达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	向乙酸乙酯(含少量乙酸)样品中加入乙醇、浓硫酸	除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B	将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到稀氨水中	制备 $\text{[math]}$ 胶体
C	将硝酸银溶液逐滴滴加到氨水中，溶液恰好澄清	配制银氨溶液
D	用 $\text{[math]}$ 计测定相同浓度的 $\text{[math]}$ 和醋酸钠溶液 $\text{[math]}$ 大小	验证 $\text{[math]}$ 酸性弱于醋酸

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·长沙模拟) 对氯甲苯是生产农药、医药染料的重要中间体，实验室常用对甲基苯胺和亚硝酸钠在冷的无机酸溶液中生成重氮盐，制得的重氮盐再进一步取代即可制得对氯甲苯，其反应原理如下：

实验相关数据：

物质	相对分子质量	密度 $\text{[math]}$	沸点/℃	溶解度
对甲基苯胺	107	0.97	197.4	微溶于水
环己烷	84	0.78	80.7	难溶于水
对氯甲苯	126.5	1.07	159.2	难溶于水，易溶于乙醚、环己烷等有机溶剂

实验步骤：

(一)重氮盐溶液的制备

在烧杯中依次加入15 mL水、15 mL浓盐酸、5.35 g对甲基苯胺，加热至固体充分溶解，将溶液置于冰盐浴中，用玻璃棒不断搅拌至糊状，在0 ℃条件下边搅拌边滴入80% $\text{[math]}$ 溶液，用淀粉-KI试纸检验混合液，若试纸变蓝则不必再加 $\text{[math]}$ 溶液。

(二)对氯甲苯的制备

将制好的对甲基苯胺重氮盐滴加至装有冷的CuCl-HCl溶液的烧瓶中，滴加完毕后，室温放置30 min，有大量气体X逸出，在55 ℃水浴中使气体X释放完全，向烧瓶A中加入适量蒸馏水，进行水蒸气蒸馏，当不再有油滴馏出时停止加热。将馏出液转移至分液漏斗，分离出有机层(粗产品)，用环己烷萃取水层两次，将萃取所得有机层与粗产品合并，分别用10% NaOH溶液、水、浓硫酸、水洗涤，再用无水 $\text{[math]}$ 干燥后蒸馏，控制温度在158~162 ℃收得馏分3.8 g。

回答下列问题：

（1）制备重氮盐溶液时，用淀粉-KI试纸检验混合液，试纸变蓝且产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，导致试纸变蓝的反应的化学方程式为。
（2）仪器C的名称为，A中玻璃管的作用为。
（3）用环己烷萃取水层时，所得有机层从分液漏斗(填“上口”或“下口”)放出，将萃取所得有机层与粗产品合并的目的是。
（4）粗产品经干燥后，先用(填序号)蒸馏由低沸点杂质，再控制温度在158~162 ℃改用(填序号)收集馏分。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．空气冷凝管
（5）对氯甲苯的产率为(保留两位有效数字)。

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1. (2024·汕头模拟) 实验促进化学学科发展，下列实验仪器的名称和用途错误的是（）
A
B
C
D
直形冷凝管
分液漏斗
容量瓶
石英坩埚
用于冷凝操作
用于分液或滴加液体
精确配制一定物质的量浓度的溶液
用于熔化NaOH固体

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·汕头模拟) 工业上用红土镍矿（主要成分为NiO，含CoO、FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MgO、CaO和 $\text{[math]}$ ）制备 $\text{[math]}$ 。工艺流程如图所示，回答下列问题：
1. （1）加入 $\text{[math]}$ 在高压下进行酸浸。充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为（填化学式）。
3. （2）由 $\text{[math]}$ 溶液获取 $\text{[math]}$ 的操作是、、过滤、洗涤。
5. （3）沉镁沉钙加入NaF溶液，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 若沉淀前溶液中 $\text{[math]}$ ，当沉淀完全后滤液中 $\text{[math]}$ 时，除钙率为（忽略沉淀前后溶液体积变化）。（已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）
7. （4） “萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。工业上用 $\text{[math]}$ 磺化煤油做萃取剂，萃取时，Co、Ni的浸出率和Co/Ni分离因素随pH的关系如图所示：
  ①萃取时，选择pH为左右。
  ②反萃取的试剂为。
9. （5）氧化、沉铁沉铝时，需加入NaClO溶液起氧化作用。写出 $\text{[math]}$ 与NaClO在碱性条件下发生反应的离子方程式：。
11. （6） $\text{[math]}$ 中阴离子的空间构型为。
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1. (2024·岳阳模拟) $\text{[math]}$ 在工业生产中有着重要应用。利用以下装置制备 $\text{[math]}$ 并测定产品纯度。
已知：Ⅰ. $\text{[math]}$ 是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅱ.浓的 $\text{[math]}$ 溶液为无色，加水稀释即析出 $\text{[math]}$ 白色固体。
回答下列问题：
1. （1） ①图中制取 $\text{[math]}$ 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
  ②装有浓盐酸的仪器名称为：。
  ③为吸收 $\text{[math]}$ 尾气，C中可选用试剂（填标号）。
  A. $\text{[math]}$ 溶液 B.饱和食盐水 C.浓 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 溶液
3. （2）制备 $\text{[math]}$ ：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式为：
  ① $\text{[math]}$
  ②
  ③ $\text{[math]}$
  观察到时停止反应。将B中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色 $\text{[math]}$ 沉淀，抽滤得 $\text{[math]}$ 粗品。
5. （3）洗涤 $\text{[math]}$ ：洗涤时最好用95％的乙醇洗涤滤饼，其目的是。
7. （4） $\text{[math]}$ 纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品3.00g，将其置于过量的 $\text{[math]}$ 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液25.00mL（滴定过程中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 不反应）。
  ①产品中加入 $\text{[math]}$ 溶液时，发生反应的离子方程式为；
  ②产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。
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1. (2024·肇庆模拟) 某化学兴趣小组利用如图所示装置获取纯净的Cl₂ ，其中不能达到实验目的的是（）

A . 制备 B . 纯化 C . 收集 D . 吸收尾气

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1. (2024·韶关模拟) 某校化学学习小组探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有 $\text{[math]}$ 固体。回答下列问题：

【实验准备】

（1）写出实验中制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式。
（2）配制100mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
（3）【实验探究】
向3mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：
猜想1： $\text{[math]}$ 水解产生了红棕色的 $\text{[math]}$ 胶体；
猜想2： $\text{[math]}$ 与溶液中某种 $\text{[math]}$ 价含硫微粒形成了红棕色的配合物。
为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液，，证明猜想1不成立。

（4）乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验，以确定红棕色配合物的配体是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的哪一种（实验均在常温下进行）。

组别	溶液1（1mL）	溶液2（2mL）	现象
a	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 的饱和溶液	溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深。
b		$\text{[math]}$ 的饱和溶液，用 $\text{[math]}$ 固体调节． $\text{[math]}$
c		$\text{[math]}$ 的饱和溶液，用 $\text{[math]}$ 固体调节 $\text{[math]}$

已知：常温下，溶液中 $\text{[math]}$ 价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。

分析以上实验结果及有关信息可知，红棕色配合物中的配体是（填写微粒符号），依据的实验证据是。

（5）丙同学查阅资料得知：

利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度 $\text{[math]}$ ，其中k为摩尔吸收系数；L为液层厚度即光路长度，在实验中液层厚度保持一致；c为有色物质的浓度。

丙同学经过思考，认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还有一个因素也可能会影响溶液红棕色的深浅。于是设计如下实验进行探究，请帮助该同学完成实验方案，填写下表中空白处。

实验序号	操作	吸光度
1	把1mL 0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液与2mL $\text{[math]}$ 饱和溶液混合均匀，溶液变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度。	$\text{[math]}$
2	，测定溶液中红棕色物质的吸光度。	$\text{[math]}$

实验结果讨论：若 $\text{[math]}$ ，则该因素不影响溶液红棕色的深浅；若 $\text{[math]}$ ，则该因素会影响溶液红棕色的深浅。

（6）丁同学查阅资料得知：

配合物在溶液中存在解离平衡，如： $\text{[math]}$ 。

丁同学设计实验，利用分光光度计测定上述溶液中红棕色物质的吸光度，证明解离平衡的存在。请完成表中内容。

实验限选试剂为： $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 固体

实验序号

操作

吸光度

结论

向3mL 0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ，溶液立即由黄色变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度

$\text{[math]}$

① ，测定溶液中红棕色物质的吸光度

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ （填“大于”、“小于”或“等于”）

平衡向 ③ 移动（填“左”或“右”）

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对象	密度	熔点	沸点	化学性质
柠檬烯	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	177℃	遇明火、高温、强氧化剂易燃
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	39.8℃	遇明火易爆炸