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1. (2024·泰州模拟) 室温下，下列实验探究方案能够边到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	将 $\text{[math]}$ 溴丁烷与 $\text{[math]}$ 的乙醇溶液混合后加热，生成的气体通入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，观察现象	$\text{[math]}$ 溴丁烷能否发生消去反应生成烯烃
B	将 $\text{[math]}$ 气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化	$\text{[math]}$ 是否具有漂白性
C	向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中通入足量 $\text{[math]}$ 气体，观察现象	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在水中溶解度的大小
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加淀粉，再通入 $\text{[math]}$ 气体，观察现象	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 氧化性的强弱

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高三下·浙江开学考) 下列设计正确且能实现实验目的的是（）

A . 图①，验证 $\text{[math]}$ 可溶于氨水 B . 图②，验证氯气和甲烷反应生成了 $\text{[math]}$ C . 图③，闭合 $\text{[math]}$ 一段时间，再打开 $\text{[math]}$ 闭合 $\text{[math]}$ 可制得简易燃料电池，左侧石墨为电池负极 D . 图④，分别加热不能证明 $\text{[math]}$ 分解温度高于 $\text{[math]}$

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1. (2024高三下·浙江开学考) 探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	$\text{[math]}$ 溶液加入 $\text{[math]}$ 溶液，振荡	出现乳白色浑浊，产生气体	生成硫单质，不能证明 $\text{[math]}$ 有氧化性
B	将铜丝放入浓硫酸中，加热	开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解	由氧化还原规律可知黑色固体一定是 $\text{[math]}$
C	久置于空气中的 $\text{[math]}$ 水溶液	出现乳白色浑浊	$\text{[math]}$ 不稳定，易分解
D	0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒接触混合粉末的一段	粉末呈红热状态，持续反应，冷却后得到黑色固体	硫粉与铁粉接触面积大，反应放热，生成黑色 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高一下·赣州期中) 某小组设计实验探究 $\text{[math]}$ 性质，装置如图所示。
已知：实验室可用浓硫酸和 $\text{[math]}$ 固体反应制备 $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1） A装置中浓硫酸表现出性（填“酸”“氧化”或“还原”）。
3. （2） E装置盛放的溶液可以为；倒置的漏斗作用是。
5. （3） B装置中的现象是，发生反应的化学方程式为。
7. （4） C装置中溶液褪色，发生反应： $\text{[math]}$ ，在该反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为。
9. （5） D装置中黄色溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式为。设计实验检验反应后的溶液中是否有 $\text{[math]}$ ：。
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1. (2024高一下·赣州期中) 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	向某未知溶液中加入一定量的BaCl₂溶液	检验该溶液中是否含有 $\text{[math]}$
B	将含有NO₂杂质的NO气体通过足量水和浓硫酸	提纯NO气体
C	在碳酸钙中滴加浓硝酸，并将产生的气体通入硅酸钠溶液	证明非金属性：N＞C＞Si
D	将SO₂和CO₂分别通入澄清石灰水中	区别CO₂和SO₂气体

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高一下·武汉期中) 实验室探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是（）

A . 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入N₂一段时间 B . Y中产生的白色沉淀是BaSO₄ C . 在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性 D . 若将Fe(NO₃)₃换成氨水，Y中能产生白色沉淀

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1. (2024高一下·武汉期中) 学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
1. （1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的名称为，装置B的作用为，若浓硝酸足量，C中反应的化学方程式为。
3. （2）铜与过量H₂O₂反应的探究如下：
  实验②中Cu溶解的离子方程式为。实验②产生的气体为，产生该气体的原因为。
5. （3）用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y， $\text{[math]}$ 。X的化学式为。
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1. (2024高一下·湖北期中) 如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。
1. （1） I．浓硝酸的强氧化性实验
  将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，集气瓶c中收集到一种无色气体。
  仪器a的名称为。
3. （2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是。
5. （3） Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验
  上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，可以将浓硝酸稀释后加入具支试管再与铜片反应，此时发生反应的离子方程式是；集气瓶c中仍收集到一种无色气体，此时向集气瓶c中通入一定量的氧气后集气瓶c中逐渐充满无色溶液，请写出通入一定量的氧气后集气瓶c中发生的总反应方程式。
7. （4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是____（填标号）。
9. （5） Ⅲ．问题讨论
  用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：
  ①两者颜色不同的原因，是因为Cu²⁺浓度差异引起的。
  ②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO₂溶解于溶液中引起的。
  你认为上述看法（填“①”或“②”）合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：。
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1. (2024高二下·贵阳期中) 某实验小组为探究 $\text{[math]}$ 配合物的性质，进行如下实验：
已知：溶液中， $\text{[math]}$ 为浅紫色， $\text{[math]}$ 为红色， $\text{[math]}$ 为无色。
下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成配位键时， $\text{[math]}$ 提供孤电子对 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中共价键数目之比为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶于水后溶液呈黄色而不是浅紫色，是因为 $\text{[math]}$ 转化成了 $\text{[math]}$ 沉淀 D . 上述实验说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 配位键强度弱于 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 配位键强度

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1. (2024·广东模拟) 下列猜想对应的实验方案以及验证猜想成立的现象均正确的是（）

选项	猜想	实验方案	验证猜想成立的现象
A	苯酚能与 $\text{[math]}$ 溶液反应	向苯酚浊液中加入适量 $\text{[math]}$ 固体	苯酚浊液变澄清
B	某溶液中一定含有 $\text{[math]}$	取少量该溶液，先滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加足量稀盐酸	产生白色沉淀且沉淀不溶于稀盐酸
C	加热条件下 $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应	将灼热的铜丝插入无水乙醇中	铜丝由红色变成黑色
D	浓 $\text{[math]}$ 具有漂白性	向滴有酚酞的NaOH溶液中加入浓 $\text{[math]}$	溶液红色褪去

A . A B . B C . C D . D

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