高中化学-手动组卷-二一组卷网

二一教育旗下产品

试卷征集

团体组卷申请

充值活动已开启，快来参与吧

当前位置：手动组卷 /高中化学 /按章节

试题同步套题

同步备课资源

最新上传最多使用

+ 选择本页全部试题共计--道题

1. (2024·茂名模拟) 配制一定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，进行中和反应反应热的测定。下列操作能达到预期目的的是（）
A．稀释浓盐酸
B．振荡
C．反复摇匀
D．测定中和反应反应热

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一下·保山期中) 已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)　ΔH₁＝-702.2 kJ·mol^－¹；
Hg(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝-90.7 kJ·mol^－¹。
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃中ΔH₃的值是（）

A . －260.4 kJ·mol^－¹ B . －254.6 kJ·mol^－¹ C . －438.9 kJ·mol^－¹ D . －441.8 kJ·mol^－¹

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一下·邵东期中) 下列说法正确的是（）

A . 任何化学反应都伴随着能量的变化 B . 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 C . 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 D . H₂O(g)→H₂O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一下·邵东期中) 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
1. （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是(填序号)。
  ①酸碱中和反应②碳酸钙分解③金属钠与水反应④酒精燃烧⑤灼热的碳与二氧化碳反应⑥Ba(OH)₂⋅8H₂O与 $\text{[math]}$ 反应
3. （2） H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的反应过程如图所示：
  若1molH₂(g)和1molCl₂(g)充分反应，则反应物中旧键断裂共吸收 $\text{[math]}$ 能量，生成物中新键形成共放出 $\text{[math]}$ 能量，该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
5. （3）氨氧燃料电池具有很大发展潜力，其工作原理如图所示：
  其中负极的电极反应式为，正极的电极反应式为。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一下·沧州期中) 已知： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . 反应过程中断裂非极性键，形成极性键 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 具有的能量大于 $\text{[math]}$ 具有的能量 C . 若 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，放出的热量小于 $\text{[math]}$ D . 该反应的热化学方程式可表示为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一下·沧州期中) 下列关于化学反应与热能的表述错误的是（）

A . 化合反应都是放热反应，化学能转化为热能 B . 吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存” C . 断键吸收能量，形成化学键放出能量 D . 吸热或者放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一下·沧州期中) 在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下能发生反应： $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 时反应放出热量 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 均大于零）。断开 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键所需能量（填“大于”或“小于”）断开 $\text{[math]}$ 键所需能量，向密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，充分反应后放出的热量（填“大于”“等于”或“小于”） $\text{[math]}$ ，断开 $\text{[math]}$ 键所需能量为（用 $\text{[math]}$ 表示）。
3. （2） “海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。B电极为（填“正”或“负”）极，微生物作用下发生的反应为，除去 $\text{[math]}$ ， A电极消耗标准状况下 $\text{[math]}$ 。
5. （3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓硝酸中组成原电池装置（如图甲），测得原电池的电流强度 $\text{[math]}$ 随时间 $\text{[math]}$ 的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。 $\text{[math]}$ 前，原电池的负极是， $\text{[math]}$ 后，外电路中电子流动方向发生改变，原因是。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024高一下·沧州期中) 我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。回答下列问题：
Ⅰ．以 $\text{[math]}$ 为催化剂的光热化学循环分解 $\text{[math]}$ 反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图1所示。
1. （1）上述过程中，能量的变化形式是由转化为。
3. （2）二氧化碳催化加氢制甲醇［反应为 $\text{[math]}$ ］，有利于减少温室气体二氧化碳排放。某温度下，向2L的恒容密闭容器充入6mol $\text{[math]}$ 和8mol $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 物质的量随时间变化如图2所示。
  0~2min内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为 $\text{[math]}$ ；4 min时， $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”） $\text{[math]}$ 。
5. （3）平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为（保留一位小数）。
7. （4）下列能表明该反应已经达到平衡状态的是____（填字母）。
9. （5） Ⅱ．二氧化碳催化加氢制得的甲醇（ $\text{[math]}$ ）是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，工作原理如图3所示。
  A电极为燃料电池的（填“正”或“负”）极，B电极的电极反应式为。
11. （6）该燃料电池每消耗标准状况下11.2 L $\text{[math]}$ 时，外电路中通过电子的物质的量为mol。
答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·长沙模拟) 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应化学方程式为：HCHO+O₂ $\text{[math]}$ CO₂+H₂O。用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A . 该反应为吸热反应 B . HCHO分子空间结构为平面正三角形 C . 1 mol CO₂分子中，碳原子的价层电子对数为2N_A D . 处理22.4L HCHO转移电子数目为4N_A

答案解析收藏纠错 + 选题
1. (2024·韶关模拟) $\text{[math]}$ 俗称双氧水，是常用的绿色氧化剂，在生产和生活中发挥重要的作用。
1. （1）富勒烯 $\text{[math]}$ 颗粒对 $\text{[math]}$ 液相氧化： $\text{[math]}$ 具有明显的促进效果，该反应机理和能量变化如下：
  ① $\text{[math]}$ 液相氧化： $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。
  ②图示历程包含个基元反应，写出决速步骤的化学方程式。
  ③ $\text{[math]}$ 间的作用力是。
3. （2） $\text{[math]}$ 可用于工业源氮氧化物（ $\text{[math]}$ ）的催化氧化， $\text{[math]}$ 去除NO的反应存在平衡：
  （i） $\text{[math]}$
  （ii） $\text{[math]}$
  （iii） $\text{[math]}$
  （iv） $\text{[math]}$
  ①上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有（填序号）。
  A．其他条件不变时，温度越高，NO的转化率越大
  B．加入催化剂， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 比值保持不变
  C．恒温恒压下，充入Ar，平衡（i）、（ii）向正反应方向移动
  D．增大 $\text{[math]}$ 浓度，反应（i）、（ii）、（iii）、（iv）正反应速率都增加
  ②一定范围内，催化剂光热协同辅助 $\text{[math]}$ 降解NO的去除率变化如图甲所示，NO去除率最佳的反应条件为。
5. （3）过碳酸钠（ $\text{[math]}$ ）又称固体过氧化氢，是碳酸钠和过氧化氢的加成复合物。将 $\text{[math]}$ 置入真空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：
  $\text{[math]}$ 平衡时 $\text{[math]}$ 的关系如上图乙所示。a点时，该反应的平衡总压=kPa，平衡常数。 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （列出算式）， $\text{[math]}$ 随温度升高而（填“增大”、“减少”或“不变”）。
答案解析收藏纠错 + 选题

1 2 3 4 5 下一页共958页