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1. (2024·梅江模拟) 工业上可由菱锌矿(主要成分ZnCO₃ ，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：
已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn²⁺、Fe³⁺、Cd²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺。
②弱酸性溶液中KMnO₄氧化Mn²⁺时，产物中含Mn元素物质只有MnO₂_。
③氧化性强弱顺序：Ni²⁺>Cd²⁺>Zn²⁺。
④相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe³⁺
Fe²⁺
Zn²⁺
Cd²⁺
Mn²⁺
Ni²⁺
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.0
7.4
8.1
6.9
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.0
9.4
10.1
8.9
回答下列问题：
1. （1）基态Zn原子的价电子排布式为，ZnO溶于氨水生成[Zn(NH₃)₄]²⁺ ， 1 mol [Zn(NH₃)₄]²⁺共有mol的σ键。
3. （2） ①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是。(写一条即可)
  ②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是。(用化学式表示)
  ③“调pH”时，若pH=5.5，此时溶液中Zn²⁺的最大浓度c=mol/L。
5. （3）写出“氧化除杂”时KMnO₄溶液与Mn²⁺反应的离子方程式。
7. （4） “还原除杂”除去的离子是，加入的还原剂是。
9. （5） “沉锌”时生成ZnCO₃·2Zn(OH)₂·2H₂O (碱式碳酸锌)沉淀，该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO。氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图1所示)，其中与锌原子距离最近的O原子数有个，请在图2中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图。
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1. (2024·梅江模拟) 回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是（）

A . 华为麒麟芯片的主体材料属于金属晶体 B . 首创了从二氧化碳到淀粉的合成，原料和产品均属于氧化物 C . “神舟十六号”返回舱外表陶瓷材料具有耐高温、抗腐蚀功能 D . “天问一号”着陆火星，探测到火星陨石中含有的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的化学性质不同

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1. (2024·梅州模拟) 高砷烟尘(主要成分有 $\text{[math]}$ 等)属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收 $\text{[math]}$ ，和金属铟的工业流程如下：
已知：① $\text{[math]}$ 在酸性溶液中以 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 形式存在，氧化性环境中主要存在 $\text{[math]}$ ；
② $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 易分解为 $\text{[math]}$ 难溶于水；
③ $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1）滤渣的主要成分为(填化学式)。
3. （2） “高压酸浸”时， $\text{[math]}$ 的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为。
5. （3） “硫化”过程中生成 $\text{[math]}$ ，发生反应的离子方程式为。已知 $\text{[math]}$ 在水溶液中电离的总反应式为 $\text{[math]}$ 。当“硫化”操作后溶液中 $\text{[math]}$ ，则此时溶液的 $\text{[math]}$ 。
7. （4） “还原”后溶液酸性增强，主要原因是(用离子方程式表示)。
9. （5） “结晶”操作为、过滤、洗涤、干燥。
11. （6） “萃余液”中含有的金属阳离子为(填离子符号)，将 $\text{[math]}$ 溶液电解得到金属铟，阴极的电极反应式为。
13. （7）硫化铟铜是一种新型的纳米材料，具有优异的光电性能和光催化性能。一种由S、 $\text{[math]}$ 三种元素组成的化合物的晶胞如图所示。采用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成硫化铟铜薄膜，该反应的化学方程式是，该晶胞的六个面均为矩形，上、下底面的晶胞参数为 $\text{[math]}$ ，高为 $\text{[math]}$ ，晶体密度为 $\text{[math]}$ ，则阿伏加德罗常数的值为(用含a、b、d的式子表示)。
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1. (2024·梅州模拟) 南开大学某课题组采用新合成路线，合成出新型的二元 $\text{[math]}$ 团簇离子 $\text{[math]}$ ，其结构如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 固体是离子晶体 B . 3个 $\text{[math]}$ 形成正三角形 C . 含极性键、非极性键 D . 存在5种不同化学环境的 $\text{[math]}$

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1. (2024·顺德模拟) 工业排放烟气中含 $\text{[math]}$ ，会引起酸雨、光化学烟雾等问题。
1. （1） $\text{[math]}$ 脱硝。该技术是在催化剂的作用下将烟气中的 $\text{[math]}$ 还原为无污染的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。该过程涉及的主要反应为：
  ⅰ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ⅱ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ⅲ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ②保持温度为T，在2L密闭容器中发生反应ⅱ，投料比 $\text{[math]}$ ，投料量相同，测得不同催化剂对 $\text{[math]}$ 生成量的影响如下图所示。下列说法正确的有。
  A.使用催化剂A，前4min内反应的平均速率 $\text{[math]}$
  B.反应活化能： $\text{[math]}$
  C.平衡后，使用催化剂A的容器内压强最大
  D.反应物的转化率： $\text{[math]}$
3. （2）络合脱硝法。利用过渡金属与配体螯合形成的络合液将NO由气相络合转为液相。研究表明乙二胺四乙酸（EDTA，可简写为 $\text{[math]}$ ）鳌合亚铁生成的络合液 $\text{[math]}$ 对NO具有较高脱除效率。
  ①已知 $\text{[math]}$ 结构如图（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ……），则提供孤电子对的原子是；1个该配离子中存在个 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 键。
  ②Fe（Ⅱ）-EDTA（ $\text{[math]}$ ）络合脱硝反应过程如下：
  （a） $\text{[math]}$
  （b） $\text{[math]}$
  （c） $\text{[math]}$ （Fe（Ⅱ）-EDTA再生）
  （d） $\text{[math]}$ （副反应）
  步骤（c）所用试剂除 $\text{[math]}$ 外，还可选择（选“葡萄糖”或“乙酸”）；为了抑制步骤（d）副反应的发生，可选择的试剂为（选“ $\text{[math]}$ ”或“NaClO”）。
  ③ $\text{[math]}$ 会与溶液中的 $\text{[math]}$ 形成多种配合物。当 $\text{[math]}$ 时，溶液中主要存在下列两个平衡：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  改变 $\text{[math]}$ 起始浓度，测得平衡时 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的部分变化如图所示。
  已知： $\text{[math]}$ ，若Q点 $\text{[math]}$ 对应的起始浓度 $\text{[math]}$
  （Ⅰ）求Q点溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
  （Ⅱ）计算Q点溶液中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率。（写出计算过程，已知 $\text{[math]}$ ）
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1. (2024·顺德模拟) 一种从镍钴废渣（主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 以及少量钙、镁等的化合物）中提取Ni、Co的工艺流程如下：
已知：
①黄钠铁矾化学式为 $\text{[math]}$ ，其沉淀的pH范围为1.5~2.0。
②草酸的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
1. （1） “酸浸”时镍元素发生反应的离子方程式。
3. （2） “除铁”中加入 $\text{[math]}$ 的作用；该步骤中不能用 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 的原因为。
5. （3） “镍钴萃取分离”中，不同萃取剂的分离性能对比如下表所示，则萃取剂的最佳选择为（填萃取剂名称），原因是。
  萃取剂
  萃取余液中金属质量浓度/（g/L）
  Co的萃取率%
  分相时间
  Co
  Ni
  7401
  3.10
  13.5
  48.0
  2min
  7402
  2.85
  13.7
  52.5
  5min
  P507
  0.03
  13.8
  99.5
  1min
7. （4） “热解还原”中产生的 $\text{[math]}$ ，则该化学方程式为。
9. （5）已知常温下 $\text{[math]}$ ，当溶液中 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 沉淀完全[ $\text{[math]}$ 时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度 $\text{[math]}$ 。（结果保留两位有效数字）
11. （6）纳米氧化镍（NiO）在工业上用作催化剂、半导体等原料。已知NiO的晶胞如下图所示：
  若A坐标参数为 $\text{[math]}$ ， B为 $\text{[math]}$ ，则C坐标参数为。其中Ni原子位于O原子围成的空隙中。（填“四面体”、“立方体”、“八面体”）
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1. (2024·顺德模拟) 已知Z、X、Y、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中前四种元素形成的某离子液体的熔点为12℃，其结构如下图所示。Z是宇宙总含量最多的元素，Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：W元素原子的价层电子排布是 $\text{[math]}$ ， M和W为同主族元素。下列说法不正确的是（）

A . 第一电离能：Y>W>X B . 该化合物阴离子空间结构为平面三角形 C . 该化合物常温下可以导电 D . W和Z形成化合物的沸点一定比X和Z形成的化合物高

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1. (2024·深圳模拟) 汞及其化合物在催化、科学研究等方面具有重要应用。
1. （1） HgO可作为光催化剂降解有机染料污染物(如罗丹明B，以下简称B)。
  ①在三组100mL12mg•L^-1的B溶液中分别加入0.075gHgO，在不同波长的可见光照射下做光催化活性测试，溶液中某时刻B的浓度c与初始浓度c₀的比值随光照时间t的变化如下图所示，三条曲线产生差异的原因可能是。
  ②0～15min内，470nm可见光照射下B的降解速率为mg•L^-1•min^-1。
3. （2）乙炔(HC≡CH)能在汞盐溶液催化下与水反应生成CH₃CHO，反应历程及相对能垒如下图所示。
  ①从上图可知，CH₂=CHOH(aq)→CH₃CHO(aq) ∆H=(用相对能量E表示)。
  ②下列说法正确的是。
  A．本反应历程涉及的物质中，CH₂=CHOH最不稳定
  B．过程①中，Hg²⁺的空轨道接受水分子中氧原子的孤对电子
  C．该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成
  D．增大压强和乙炔的浓度均能加快反应速率，并且增大乙炔的平衡转化率
5. （3）常温下，Hg²⁺与Cl^-的配合物存在如下平衡：HgCl $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ HgCl $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ HgCl₂ $\text{[math]}$ HgCl⁺ $\text{[math]}$ Hg²⁺ ，含Hg微粒的分布系数δ与lgc(Cl^-)的关系如下图所示：
  已知：平均配位数 $\text{[math]}$
  ①图中能代表HgCl₂曲线是(填字母)，平衡常数K₄=。
  ②在P点，溶液中c(HgCl₂)：c(Hg²⁺)=(写出计算过程)。
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1. (2024·深圳模拟) 催化裂化(FCC)是石油精炼中最重要的转化之一、FCC催化剂中含有多种金属元素，一种针对FCC废催化剂(含较多的CeO₂、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质，固载在玻璃纤维上)综合回收利用的工艺流程如下：
已知：①CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②常温下K_sp[Fe(OH)₂]=4.0×10^-16 ， K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38 ， K_sp[Al(OH)₃]=3.0×10^-33 ， lg2=0.3。
回答下列问题：
1. （1）已知基态Ce原子价层电子排布式为4f¹5d¹6s² ，它有个未成对电子，它的最高正化合价为。
3. （2）物质X为，若利用pH传感器监测反应2，当pH=时，Fe³⁺已沉淀完全(c(Fe³⁺)≤1×10^-5时视为沉淀完全)。
5. （3）反应3的化学反应方程式为，其中H₂O₂的作用与反应1中的H₂O₂作用(填“相同”或“不相同”)。H₂O₂中O的杂化方式为杂化。
7. （4）从溶液中获得NH₄Al(SO₄)₂·H₂O晶体的“一系列操作”包括、过滤、洗涤、常温晾干。
9. （5）氧化铈(CeO₂)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，则每个CeO_2-x晶胞中Ce⁴⁺个数为。
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1. (2024·深圳模拟) 探究配制不同金属离子—氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下：

实验序号		操作	现象
实验i：[Cu(NH₃)₄]²⁺的配制	实验i-a	在试管内混合CuSO₄溶液和NaOH溶液，再加入过量的2mol/LNH₃·H₂O	产生蓝色沉淀，加入NH₃·H₂O后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-b	在试管内混合CuSO₄溶液和NaOH溶液，再加入过量的6mol/LNH₃·H₂O	产生蓝色沉淀，加入NH₃·H₂O后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-c	在试管内混合CuSO₄溶液和NH₃·H₂O溶液，再加入过量的2mol/LNH₃·H₂O	产生蓝色沉淀，加入NH₃·H₂O后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。
实验ii：[Co(NH₃)₆]²⁺的配制	实验ii-a	在试管内混合CoCl₂溶液和过量6mol/LNH₃·H₂O	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
实验ii：[Co(NH₃)₆]²⁺的配制	实验ii-b	在试管内混合CoCl₂溶液和过量14mol/LNH₃·H₂O	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。

资料：①Co(OH)₂为浅青色沉淀

②[Co(NH₃)₆]²⁺溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的[Co(NH₃)₆]³⁺溶液

（1）实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为。
（2）研究认为实验i-a中蓝色沉淀中还有Cu₂(OH)₂SO₄成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含Cu(OH)₂的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，。(填后续操作和现象)
（3）对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的现象，推测NH₄⁺对[Cu(NH₃)₄]²⁺生成有一定促进作用。设计如图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测，则x的化学式是，c=。
（4）从平衡移动角度，结合化学用语，解释NH₄⁺对[Cu(NH₃)₄]²⁺生成有一定促进作用的原因。
（5）针对实验ii未能成功配制[Co(NH₃)₆]²⁺溶液，结合以上分析，提出改进方案：
①在实验ii-a的基础上继续加入，即可成功配制。
②验证配制成功操作及实验现象是：；反应的离子方程式为：。

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金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Zn²⁺	Cd²⁺	Mn²⁺	Ni²⁺
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.0	7.4	8.1	6.9
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.0	9.4	10.1	8.9

萃取剂	萃取余液中金属质量浓度/（g/L）		Co的萃取率%	分相时间
萃取剂	Co	Ni	Co的萃取率%	分相时间
7401	3.10	13.5	48.0	2min
7402	2.85	13.7	52.5	5min
P507	0.03	13.8	99.5	1min