1. 工业上可由菱锌矿(主要成分ZnCO₃ ， 还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：

已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn²⁺、Fe³⁺、Cd²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺。

②弱酸性溶液中KMnO₄氧化Mn²⁺时，产物中含Mn元素物质只有MnO_2。

③氧化性强弱顺序：Ni²⁺>Cd²⁺>Zn²⁺。

④相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+	Mn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.0	7.4	8.1	6.9
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.0	9.4	10.1	8.9

回答下列问题：

1. （1） 基态Zn原子的价电子排布式为，ZnO溶于氨水生成[Zn(NH₃)₄]²⁺ ， 1 mol [Zn(NH₃)₄]²⁺共有mol的σ键。
3. （2） ①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是。(写一条即可)

   ②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是。(用化学式表示)

   ③“调pH”时，若pH=5.5，此时溶液中Zn²⁺的最大浓度c=mol/L。

5. （3） 写出“氧化除杂”时KMnO₄溶液与Mn²⁺反应的离子方程式。
7. （4） “还原除杂”除去的离子是，加入的还原剂是。
9. （5） “沉锌”时生成ZnCO₃·2Zn(OH)₂·2H₂O (碱式碳酸锌)沉淀，该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO。氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图1所示)，其中与锌原子距离最近的O原子数有个，请在图2中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图。