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1. (2024高一下·保山期中) 已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)　ΔH₁＝-702.2 kJ·mol^－¹；
Hg(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝-90.7 kJ·mol^－¹。
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃中ΔH₃的值是（）

A . －260.4 kJ·mol^－¹ B . －254.6 kJ·mol^－¹ C . －438.9 kJ·mol^－¹ D . －441.8 kJ·mol^－¹

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1. (2024高一下·沧州期中) 已知： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . 反应过程中断裂非极性键，形成极性键 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 具有的能量大于 $\text{[math]}$ 具有的能量 C . 若 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，放出的热量小于 $\text{[math]}$ D . 该反应的热化学方程式可表示为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·沧州期中) 某温度时，在 $\text{[math]}$ 容器中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种气体物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A . 反应方程式为 $\text{[math]}$ B . 该反应条件下， $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的转化率达到最大 C . 第 $\text{[math]}$ 时的化学反应速率 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 后虽然 $\text{[math]}$ 的浓度不再变化，但 $\text{[math]}$ 仍在发生反应

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1. (2024高一下·沧州期中) 在 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中加入足量的炭和 $\text{[math]}$ 水蒸气发生反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时测得 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ C . 因C足量，所以 $\text{[math]}$ 可以完全转化 D . $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·沧州期中) 在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下能发生反应： $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ 时反应放出热量 $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 均大于零）。断开 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键所需能量（填“大于”或“小于”）断开 $\text{[math]}$ 键所需能量，向密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，充分反应后放出的热量（填“大于”“等于”或“小于”） $\text{[math]}$ ，断开 $\text{[math]}$ 键所需能量为（用 $\text{[math]}$ 表示）。
3. （2） “海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。B电极为（填“正”或“负”）极，微生物作用下发生的反应为，除去 $\text{[math]}$ ， A电极消耗标准状况下 $\text{[math]}$ 。
5. （3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓硝酸中组成原电池装置（如图甲），测得原电池的电流强度 $\text{[math]}$ 随时间 $\text{[math]}$ 的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。 $\text{[math]}$ 前，原电池的负极是， $\text{[math]}$ 后，外电路中电子流动方向发生改变，原因是。
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1. (2024高一下·沧州期中) 下列关于化学反应与热能的表述错误的是（）

A . 化合反应都是放热反应，化学能转化为热能 B . 吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存” C . 断键吸收能量，形成化学键放出能量 D . 吸热或者放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小

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1. (2024高一下·沧州期中) 如图所示为锌锰干电池的构造示意图，总反应： $\text{[math]}$ 。下列关于其工作原理的说法错误的是（）

A . 锌为负极，电极反应式为 $\text{[math]}$ B . 石墨棒为正极，电极反应式为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 糊为电解质溶液，其中 $\text{[math]}$ 向负极移动 D . 电子从锌筒流出，经外电路流入石墨，再经 $\text{[math]}$ 糊流回锌筒

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1. (2024高一下·沧州期中) 我国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。回答下列问题：
Ⅰ．以 $\text{[math]}$ 为催化剂的光热化学循环分解 $\text{[math]}$ 反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图1所示。
1. （1）上述过程中，能量的变化形式是由转化为。
3. （2）二氧化碳催化加氢制甲醇［反应为 $\text{[math]}$ ］，有利于减少温室气体二氧化碳排放。某温度下，向2L的恒容密闭容器充入6mol $\text{[math]}$ 和8mol $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 物质的量随时间变化如图2所示。
  0~2min内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为 $\text{[math]}$ ；4 min时， $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”） $\text{[math]}$ 。
5. （3）平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为（保留一位小数）。
7. （4）下列能表明该反应已经达到平衡状态的是____（填字母）。
9. （5） Ⅱ．二氧化碳催化加氢制得的甲醇（ $\text{[math]}$ ）是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，工作原理如图3所示。
  A电极为燃料电池的（填“正”或“负”）极，B电极的电极反应式为。
11. （6）该燃料电池每消耗标准状况下11.2 L $\text{[math]}$ 时，外电路中通过电子的物质的量为mol。
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1. (2024·丽水模拟) 甲酸（ $\text{[math]}$ 可在纳米级 $\text{[math]}$ 表面分解为活性 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，经下列历程实现 $\text{[math]}$ 的催化还原。已知 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是（）

A . 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B . 在整个历程中，每 $\text{[math]}$ 可还原 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 分解时，断裂的共价键只有极性键 D . 反应历程中生成的 $\text{[math]}$ 可调节体系 $\text{[math]}$ ，有增强 $\text{[math]}$ 氧化性的作用

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1. (2024·丽水模拟) 我国科学工作者进行了如下模拟实验：将甲、乙两片相同的铁片用导线连接插入海水中，铁片甲附近通入氧气，铁片乙附近通入氮气，下列说法正确的是（）

A . 铁片乙作正极 B . 氮气在铁片乙上失电子 C . 在海水中阳离子向铁片乙移动 D . 铁片乙的腐蚀速率明显高于铁片甲

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