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1. (2024·茂名模拟) 量子点是一种纳米级别的半导体，如碳量子点（含N、O等原子，在紫外光照射下可产生荧光）、 $\text{[math]}$ 量子点等。下列说法正确的是（）

A . 荧光是一种丁达尔效应 B . 铜、硫均属于周期表中ds区的元素 C . 碳量子点与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 D . 可利用X射线衍射仪测定量子点的结构

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1. (2024·茂名模拟) 催化剂(XYZ₆ME₅)的组成元素均为主族元素且在每个短周期均有分布，X的基态原子p轨道电子总数比s轨道电子总数多1个；仅Y、M、E处于同一周期，原子序数依次增大且相邻；E在地壳中含量最多。下列说法不正确的是（）

A . 第一电离能：M＞E＞X B . 简单氢化物的稳定性：E＞M C . 氧化物的熔点：X＞Y＞Z D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的空间结构相同

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1. (2024·台州模拟) X、Y、Z、M、N为前四周期元素，原子序数依次增大，含有X的物质可以产生紫红色火焰，Y、Z的电子数之和与M相同，有且只有Y、M相邻，M基态原子最外层上的p与s能级的电子数相等，N基态原子内层存在一个未成对电子，下列说法正确的是（）

A . X在新能源产业中起到了重要的作用，其单质一般保存在煤油中 B . Y的氢化物一定比Z的氢化物的稳定性差 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中心原子的杂化类型相同 D . 原子半径：N＞M＞Y＞Z

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1. (2024·台州模拟) 下列化学用语表示不正确的是（）

A . 铬的基态原子的电子排布式： $\text{[math]}$ B . 羟基的电子式： C . HCl分子中 $\text{[math]}$ 键的形成： D . 名称：3－甲基－4－乙基己烷

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1. (2024·台州模拟) P可形成许多结构和性质特殊的化合物。请回答下列问题：
1. （1） P元素位于周期表的第15列。
  ①基态P原子的价电子轨道表示式为。
  ②下列说法不正确的是。
  A．非金属性：As＜P＜N
  B．第二电离能（ $\text{[math]}$ ）大小： $\text{[math]}$ (Si)＜ $\text{[math]}$ (P)＜ $\text{[math]}$ (S)＜ $\text{[math]}$ (Na)
  C．电负性：P＜As＜O
  D．O－H键的键能： $\text{[math]}$
3. （2）常温下，五氯化磷为白色固体，熔融状态下能导电，气态时以PCl₅分子存在。
  ①气态PCl₅分子结构如图所示，O位于等边三角形ABC的中心，DOE垂直于ABC的平面，黑球为P，白球为Cl，比较键长大小：键长ODOA（填“＞”“＜”或“＝”）。
  ②五氯化磷熔融时，电离出的离子分别含sp³和sp³d²杂化态，写出阴离子化学式。
  ③PCl₅不能与金属Ni反应，而PCl₃能与金属Ni反应，解释PCl₃能与金属Ni反应的原因。
5. （3） Ga与P形成的某化合物晶体的结构如图。该化合物的化学式为，P的配位数为。
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1. (2024·湖北模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z和W位于同主族，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，化合物 $\text{[math]}$ 是一种净水剂，且 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型均为正四面体形。下列叙述正确的是（）

A . 原子半径：W>X>Z B . 简单氢化物沸点：Z>Y C . 第一电离能：W>Y>Z D . $\text{[math]}$ 分子极性分子

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1. (2024·湖北模拟) 中南大学刘又年团队提出发展炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应，来实现恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，如图所示(Path a代表反应历程a，Ph代表苯基，Bn代表苯甲基)。下列叙述正确的是（）

A . Path a和Path b的最终产物相同 B . 4→6和5→4的反应类型相同 C . 上述循环中，只断裂了 $\text{[math]}$ 键 D . 物质1、4、5、6都具有亲水性

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1. (2024·湖北模拟) 铼(Re)被誉为“金属之王”，用于航空航天发动机制造等领域。以含铼废料(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、CuO等)为原料制备铼的流程如下：
已知：过铼酸铵( $\text{[math]}$ )是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
回答下列问题：
1. （1）下列状态Zn的最外层电子排布式中，能量最高的是____(填字母)。
3. （2）根据上述流程图预测：铼在金属活动顺序表中位置在____(填字母)。
5. （3） $\text{[math]}$ 是酸性氧化物。“还原”中主要离子方程式为。“热解”中得到 $\text{[math]}$ 的化学方程式：。
7. （4） “沉铼”中，用(填“热水”或“冰水”)洗涤过铼酸铵，确认 $\text{[math]}$ 洗涤干净的方法是。
9. （5）用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的另一种方案是：第1步，用有机溶剂萃取得到含铼有机相；第2步，用氨水反萃取得到 $\text{[math]}$ 溶液。相对“沉铼”法，该工艺优点是。
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1. (2024高一下·马山期中) 用中子轰击 $\text{[math]}$ 原子产生α粒子（即氦核 $\text{[math]}$ ）的核反应为： $\text{[math]}$ 。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法中正确的是( )

A . $\text{[math]}$ 可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B . Y单质在空气中燃烧的产物是 $\text{[math]}$ C . X和氢元素形成离子化合物 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同素异形体

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1. (2024高二下·卢龙期中) 硫、硒（Se）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，其化合物在研究和生产中有许多重要的用途。请回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 的沸点低于 $\text{[math]}$ ，原因为。
3. （2）研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠（ $\text{[math]}$ ）可减轻重金属铊引起的中毒：
  ①金属钠可以导电的原因为。
  ② $\text{[math]}$ 的键角为。
5. （3）硒化锌（晶胞结构如图所示）属于立方晶系，可用于半导体掺杂物：
  已知：晶胞的密度为ρ g⋅cm $\text{[math]}$ ，晶胞参数为a nm。
  ①两个距离最近的Se原子之间的距离为（用含a的代数式表示）nm。
  ②m原子的分数坐标为。
  ③阿伏加德罗常数的值 $\text{[math]}$ 。
  ④请在所提供的图中画出该晶胞沿z轴方向的投影图。
7. （4）类卤素 $\text{[math]}$ 对应的酸有两种：硫氰酸（ $\text{[math]}$ ）和异硫氰酸（ $\text{[math]}$ ），沸点较低的是（填化学式），其原因为。
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