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1. (2024高三下·广东模拟) V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩（一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石）中提取V的工艺流程如下：
已知：
①“酸浸”时有 $\text{[math]}$ 生成；
② $\text{[math]}$ 在有机溶剂中的溶解度大于水，“萃取”时离子的萃取顺序为 $\text{[math]}$ ；
③ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可以相互转化。
回答下列问题：
1. （1） “焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl- $\text{[math]}$ 与钒页岩形成混合物，这样做的目的是
3. （2） “滤渣1”除掉的主要杂质元素是（填元素符号）。
5. （3） $\text{[math]}$ 作用是将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，转化的目的是，生的离子反应方程式为。
7. （4） ①“沉钒”时，生成 $\text{[math]}$ 沉淀，“步骤X”应该加入（填“氧化剂”或“还原剂”），写出“沉钒”时的离子反应方程式。
  ②以“沉钒率”（ $\text{[math]}$ 沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比）表示钒的回收率如图9所示，温度高于80℃时沉钒率下降的原因是。
  图9
9. （5） ① $\text{[math]}$ 可以溶解在NaOH溶液中，得到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在不同的pH下可以得到不同聚合度的多钒酸盐，其阴离子呈如图10所示的无限链状结构，其中一种酸式钒酸根离子可以表示为 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 。
  图10
  ②V的另一种氧化物 $\text{[math]}$ 的立方晶胞如图11所示，则在晶胞中，黑球代表的是原子。
  图11
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1. (2024高三下·广东模拟) 已知M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法不正确的是（）

A . 原子半径：M＞R＞X B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均为极性分子 C . 最高价含氧酸酸性：R＞Y D . 第一电离能：Z＞R＞X

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1. (2024高三下·广东模拟) 科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是（）

A . 福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 B . 制造5G芯片材质之一氮化镓（GaN）为金属晶体 C . 针核反应堆的主要原料是 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . 嫦娥5号带回的月壤中含有Al元素，Al属于s区元素

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1. (2024·光明模拟) 下列各组实验中，实验操作、现象及结论或解释均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
B	在干冰中央挖一个小穴，撒一些镁粉，用红热的铁棒把镁引燃，盖上另一块干冰	镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光	CO₂不能扑灭金属镁引起的火灾
C	向K₂S溶液中通入足量的CO₂ ，然后将产生的气体导入CuSO₄溶液中	CuSO₄溶液中产生黑色沉淀	K_a1(H₂S)>K_a1(H₂CO₃)
D	向蔗糖中加入适量浓硫酸，搅拌	产生黑色“面包”	浓硫酸具有酸性和吸水性

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·光明模拟) 上海科研团队发现化合物甲是感知各种代谢活动的关键枢纽。化合物甲的结构如图所示。短周期主族元素W、Y、Z、X的原子半径依次减小，W为金属元素，X和W位于同主族，Y与W不同周期。下列叙述正确的是（）

A . 电负性：Y>Z>X B . 化合物甲中所有原子均满足8e^-的稳定结构 C . 工业上电解熔融的W₂Z制备W的单质 D . Z的一种单质在大气中的含量与环境污染密切相关

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1. (2024·光明模拟) 下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 易溶于 $\text{[math]}$ ，可从 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是非极性分子的角度解释 B . 熔融 $\text{[math]}$ 能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶于氨水，是由于 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成了可溶性配合物 $\text{[math]}$ D . 对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸高的主要原因

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1. (2024·光明模拟) 镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是 $\text{[math]}$ ，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是（）

A . 催化活性：①>② B . 镍酸镧晶体的化学式为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 周围紧邻的O有4个 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的最短距离为 $\text{[math]}$

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1. (2024·光明模拟) $\text{[math]}$ 可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用 $\text{[math]}$ 的水解反应制取，总反应可表示为 $\text{[math]}$ 。下列化学用语表示正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式： B . 基态 $\text{[math]}$ 原子价层电子排布图： C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型：

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1. (2024·梅江模拟) 工业上可由菱锌矿(主要成分ZnCO₃ ，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：
已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn²⁺、Fe³⁺、Cd²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺。
②弱酸性溶液中KMnO₄氧化Mn²⁺时，产物中含Mn元素物质只有MnO₂_。
③氧化性强弱顺序：Ni²⁺>Cd²⁺>Zn²⁺。
④相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe³⁺
Fe²⁺
Zn²⁺
Cd²⁺
Mn²⁺
Ni²⁺
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.0
7.4
8.1
6.9
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.0
9.4
10.1
8.9
回答下列问题：
1. （1）基态Zn原子的价电子排布式为，ZnO溶于氨水生成[Zn(NH₃)₄]²⁺ ， 1 mol [Zn(NH₃)₄]²⁺共有mol的σ键。
3. （2） ①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是。(写一条即可)
  ②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是。(用化学式表示)
  ③“调pH”时，若pH=5.5，此时溶液中Zn²⁺的最大浓度c=mol/L。
5. （3）写出“氧化除杂”时KMnO₄溶液与Mn²⁺反应的离子方程式。
7. （4） “还原除杂”除去的离子是，加入的还原剂是。
9. （5） “沉锌”时生成ZnCO₃·2Zn(OH)₂·2H₂O (碱式碳酸锌)沉淀，该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO。氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图1所示)，其中与锌原子距离最近的O原子数有个，请在图2中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图。
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1. (2024·梅江模拟) 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素形成化合物 $\text{[math]}$ ，其中X、Y、Z为主族元素。X最外层电子数是内层电子数的两倍，Y的简单气态氢化物能使酚酞溶液变红， $\text{[math]}$ 的3d轨道电子数为半满。下列说法正确的是（）

A . Z和W一定位于同周期 B . 原子半径：Z>X>Y C . 四种元素基态原子中未成对电子数最多的是Y D . 该化合物属于配合物，其内界 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目之比1∶2

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