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  • 1. (2024高三下·广东模拟) V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种,一种从钒页岩(一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石)中提取V的工艺流程如下:

    已知:

    ①“酸浸”时有生成;

    在有机溶剂中的溶解度大于水,“萃取”时离子的萃取顺序为

    可以相互转化。

    回答下列问题:

    1. (1) “焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl-与钒页岩形成混合物,这样做的目的是
    2. (2) “滤渣1”除掉的主要杂质元素是(填元素符号)。
    3. (3) 作用是将转化为 , 转化的目的是,生的离子反应方程式为
    4. (4) ①“沉钒”时,生成沉淀,“步骤X”应该加入(填“氧化剂”或“还原剂”),写出“沉钒”时的离子反应方程式

      ②以“沉钒率”(沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比)表示钒的回收率如图9所示,温度高于80℃时沉钒率下降的原因是

      图9

    5. (5) ①可以溶解在NaOH溶液中,得到在不同的pH下可以得到不同聚合度的多钒酸盐,其阴离子呈如图10所示的无限链状结构,其中一种酸式钒酸根离子可以表示为 , 其中

      图10

      ②V的另一种氧化物的立方晶胞如图11所示,则在晶胞中,黑球代表的是原子。

      图11

  • 1. (2024高三下·广东模拟) 已知M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素,M与X同主族,M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质;R可形成三键的单质气体;X、Y、Z与R同周期,且Z原子的半径最小,Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法不正确的是(   )
    A . 原子半径:M>R>X B . 均为极性分子 C . 最高价含氧酸酸性:R>Y D . 第一电离能:Z>R>X
  • 1. (2024高三下·广东模拟) 科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是(   )
    A . 福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 B . 制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体 C . 针核反应堆的主要原料是互为同位素 D . 嫦娥5号带回的月壤中含有Al元素,Al属于s区元素
  • 1. (2024·光明模拟) 下列各组实验中,实验操作、现象及结论或解释均正确的是(  )

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论或解释

    A

    在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒

    火焰出现黄色

    溶液中含Na元素

    B

    在干冰中央挖一个小穴,撒一些镁粉,用红热的铁棒把镁引燃,盖上另一块干冰

    镁粉在干冰中继续燃烧,发出耀眼的白光

    CO2不能扑灭金属镁引起的火灾

    C

    向K2S溶液中通入足量的CO2 , 然后将产生的气体导入CuSO4溶液中

    CuSO4溶液中产生黑色沉淀

    Ka1(H2S)>Ka1(H2CO3)

    D

    向蔗糖中加入适量浓硫酸,搅拌

    产生黑色“面包”

    浓硫酸具有酸性和吸水性

    A . A B . B C . C D . D
  • 1. (2024·光明模拟) 上海科研团队发现化合物甲是感知各种代谢活动的关键枢纽。化合物甲的结构如图所示。短周期主族元素W、Y、Z、X的原子半径依次减小,W为金属元素,X和W位于同主族,Y与W不同周期。下列叙述正确的是(  )

    A . 电负性:Y>Z>X B . 化合物甲中所有原子均满足8e-的稳定结构 C . 工业上电解熔融的W2Z制备W的单质 D . Z的一种单质在大气中的含量与环境污染密切相关
  • 1. (2024·光明模拟) 下列有关物质结构与性质的说法错误的是(  )
    A . 易溶于 , 可从都是非极性分子的角度解释 B . 熔融能导电,是由于熔融状态下产生了自由移动的 C . 溶于氨水,是由于反应生成了可溶性配合物 D . 对羟基苯甲酸存在分子内氢键,是其沸点比邻羟基苯甲酸高的主要原因
  • 1. (2024·光明模拟) 镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示,晶胞参数为a,具有催化活性的是 , 图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是(  )

    A . 催化活性:①>② B . 镍酸镧晶体的化学式为 C . 周围紧邻的O有4个 D . 的最短距离为
  • 1. (2024·光明模拟) 可用作白色颜料和阻燃剂,在实验室中可利用的水解反应制取,总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是(  )
    A . 的电子式: B . 基态原子价层电子排布图: C . 互为同位素 D . 的VSEPR模型:
  • 1. (2024·梅江模拟) 工业上可由菱锌矿(主要成分ZnCO3 , 还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示:

    已知:①“溶浸”后的溶液pH=1,所含金属离子主要有:Zn2+、Fe3+、Cd2+、Mn2+、Ni2+

    ②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2+时,产物中含Mn元素物质只有MnO2

    ③氧化性强弱顺序:Ni2+>Cd2+>Zn2+

    ④相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Zn2+

    Cd2+

    Mn2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.3

    6.0

    7.4

    8.1

    6.9

    沉淀完全的pH

    2.8

    8.3

    8.0

    9.4

    10.1

    8.9

    回答下列问题:

    1. (1) 基态Zn原子的价电子排布式为,ZnO溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+ , 1 mol [Zn(NH3)4]2+共有mol的σ键。
    2. (2) ①“溶浸”过程中,为了提高浸出率,可采取的措施是。(写一条即可)

      ②“调pH”时,可替代ZnO的一种含锌化合物是。(用化学式表示)

      ③“调pH”时,若pH=5.5,此时溶液中Zn2+的最大浓度c=mol/L。

    3. (3) 写出“氧化除杂”时KMnO4溶液与Mn2+反应的离子方程式
    4. (4) “还原除杂”除去的离子是,加入的还原剂是
    5. (5) “沉锌”时生成ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O (碱式碳酸锌)沉淀,该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO。氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图1所示),其中与锌原子距离最近的O原子数有个,请在图2中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图

  • 1. (2024·梅江模拟) 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素形成化合物 , 其中X、Y、Z为主族元素。X最外层电子数是内层电子数的两倍,Y的简单气态氢化物能使酚酞溶液变红,的3d轨道电子数为半满。下列说法正确的是(  )
    A . Z和W一定位于同周期 B . 原子半径:Z>X>Y C . 四种元素基态原子中未成对电子数最多的是Y D . 该化合物属于配合物,其内界键与键的数目之比1∶2
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