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1. (2024高一下·湖北期中) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。
1. （1）元素①和③的简单化合物含有10个电子，其电子式为，它的沸点比PH₃高，原因是；
3. （2）测定文物年代需要利用元素②的一种中子数为8的核素，该核素符号可表示为；
5. （3）元素①和氧元素形成的18电子化合物的名称是：，该化合物中含有的化学键有（填“离子键、极性键、非极性键”）；
7. （4）元素④、⑤、⑧中，原子半径最大的是（填元素符号），离子半径最大的是（填化学式）。
9. （5）可以证明元素⑧比元素⑦非金属性强的一个化学反应方程式是：。
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1. (2024高二下·贵阳期中) 食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱( $\text{[math]}$ )和小苏打( $\text{[math]}$ )。下列说法正确的是（）

A . 离子半径： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中的C为 $\text{[math]}$ 杂化 C . 非金属性： $\text{[math]}$ D . 第一电离能： $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·贵阳期中) $\text{[math]}$ 为原子序数依次增大的前20号元素，它们最外层电子数之和为16，且W、 $\text{[math]}$ 同主族，X的基态原子有7种空间运动状态。下列叙述不正确的是（）

A . 第一电离能：W一定比同周期相邻的元素小 B . 简单气态氢化物稳定性一定为： $\text{[math]}$ C . 常见氧化物熔沸点： $\text{[math]}$ 不一定高于 $\text{[math]}$ D . 简单离子半径可能为： $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·贵阳期中) Cu及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
1. （1） Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图甲所示。则该化合物的化学式为。
3. （2）通过如图乙所示反应可以实现铜离子的富集，进行回收。
  ①基态铜原子的核外电子有种空间运动状态。与Cu元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有种。
  ②下图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填序号)，第三电离能的变化图是(填序号)。
  ③化合物X中的中心铜离子的配位数是，图乙反应中断裂和生成的化学键有(填序号)。
  a．离子键 b． $\text{[math]}$ 键 c．极性键 d．氢键 e．配位键
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1. (2024高二下·雷州期中) 下列各组元素各项性质的比较正确的是（）

A . 第一电离能：B＞Al＞Ga B . 电负性：As＞Se＞Br C . 最高正价：F＞S＞Si D . 原子半径：P＞N＞C

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1. (2024高二下·雷州期中) 按要求回答下列问题：
1. （1） ①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为。
  ②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是，其轨道表示式为。
  ③Cu原子的结构示意图为。
3. （2） H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为。
5. （3） $\text{[math]}$ 是直线形分子， $\text{[math]}$ 是分子(填“极性”“非极性”)。 $\text{[math]}$ 的电子式为。
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1. (2024高二下·雷州期中) 元素周期表是化学中最重要的基本工具之一、它可以帮助化学家更好地研究元素，在科学研究和工业应用中有广泛应用。近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。
1. （1）比较离子半径：F^-O^2-(填“大于”“等于”或“小于”)。
3. （2） Sm的价层电子排布式为4f⁶6s² ， Sm³⁺的价层电子排布式为。
5. （3）元素As与P同族，请举一事实说明非金属性P元素比As元素强。
7. （4）已知H₃PO₄为三元酸，其结构式为：。次磷酸(H₃PO₂)中P的成键情况与H₃PO₄中的相同，则H₃PO₂的结构式是。若将足量的KOH与次磷酸(H₃PO₂)充分反应，则化学方程式为。
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1. (2024高二下·雷州期中) 为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。
1. （1） Zr原子序数为40，价电子排布为：4d²5s² ，它在周期表中的位置为。
3. （2） CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe²⁺形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。
  已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O₂⇌O₂+Hb·CO
  ①C、N、O三种元素，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为(用氢化物化学式表示)。
  ②在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe²⁺配位时，配位原子均不是O原子，理由是：。
  ③高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：
5. （3）为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如图所示。
  ①该复合型物质的化学式为。
  ②已知阿伏加德罗常数的值为N_A ，该晶体的密度为ρg/cm³。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为cm。（设N_A为阿伏加德罗常数值，只要求列算式）。
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1. (2024高二下·雷州期中) 下列说法正确的是（）

A . 2p_x、2p_y、2p_z轨道相互垂直，能量相等 B . 稀有气体元素的基态原子的价电子排布式都为ns²np⁶ C . 第一电离能越大，元素的电负性也越大 D . 元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束

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1. (2024高二下·雷州期中) 已知硼、氮、钴、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：
1. （1） Co的基态原子中未成对电子数为个；Cu²⁺的电子排布式为。
3. （2） Cu的配合物A的结构如右图，A中所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。其中氮原子的杂化方式是。
5. （3）配体氨基乙酸根（H₂NCH₂COO^-）受热分解可产生CO₂和N₂ ， N₂中 $\text{[math]}$ 键和π键数目之比是；N₂O与CO₂互为等电子体，结构相似，且N₂O分子中O只与一个N相连，则N₂O的电子式为。
7. （4）立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似（如下图），是超硬材料。
  
  ①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有个；
  ②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B (0，0，0)；B( $\text{[math]}$ ， 0， $\text{[math]}$ )；B ( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， 0)等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为；
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