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1. (2024·黑▪吉▪辽) 下列化学用语或表述正确的是（）

A . 中子数为1的氦核素： $\text{[math]}$ He B . SiO₂的晶体类型：分子晶体 C . F₂的共价键类型：p﹣pσ键 D . PCl₃的空间结构：平面三角形

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1. (2024·安徽) 测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl₂—HgCl₂—K₂Cr₂O₇滴定法。研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。

【配制溶液】

①cmol•L^﹣1K₂Cr₂O₇标准溶液。

②SnCl₂溶液：称取6gSnCl₂•2H₂O溶于20mL浓盐酸，加水至100mL，加入少量锡粒。

【测定含量】按如图所示（加热装置略去）操作步骤进行实验。

已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl₂可将Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺ ，难以氧化Fe²⁺；可被Fe²⁺还原为Cr³⁺。

回答下列问题：

（1）下列仪器在本实验中必须用到的有（填名称）。
（2）结合离子方程式解释配制SnCl₂溶液时加入锡粒的原因：。
（3）步骤Ⅰ中“微热”的原因是。
（4）步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）若消耗cmol•L^﹣1K₂Cr₂O₇标准溶液VmL，则ag试样中Fe的质量分数为（用含a、c、V的代数式表示）。

（6） SnCl₂—TiCl₃—KMnO₄滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl₂和TiCl₃将铁矿石试样中Fe³⁺还原为Fe²⁺ ，再用KMnO₄标准溶液滴定。

①从环保角度分析，该方法相比于SnCl₂—HgCl₂—K₂Cr₂O₇滴定法的优点是。

②为探究KMnO₄溶液滴定时，Cl^﹣在不同酸度下对Fe²⁺测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1mol•L^﹣1KMnO₄溶液，现象如表：

	溶液	现象
空白实验	2mL0.3mol•L^﹣1NaCl溶液+0.5mL试剂X	紫红色不褪去
实验ⅰ	2mL0.3mol•L^﹣1NaCl溶液+0.5mL0.1mol•L^﹣1硫酸	紫红色不褪去
实验ⅱ	2mL0.3mol•L^﹣1NaCl溶液+0.5mL6mol•L^﹣1硫酸	紫红色明显变浅

表中试剂X为；根据该实验可得出的结论是。

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1. (2024·安徽) 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。
回答下列问题：
1. （1） Cu位于元素周期表第周期第族。
3. （2） “浸出液1”中含有的金属离子主要是。
5. （3） “浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl₄的化学方程式为。
7. （4） “浸取3”步骤中，“浸渣2”中的（填化学式）转化为。
9. （5） “电沉积”步骤中阴极的电极反应式为。“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为（填化学式）。
11. （6） “还原”步骤中，被氧化的N₂H₄与产物Au的物质的量之比为。
13. （7） Na₂S₂O₃可被I₂氧化为Na₂S₄O₆。从物质结构的角度分析的结构为（a）而不是（b）的原因：。
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1. (2024·安徽) 仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是（）

选项	实验目的	试剂	用品
A	比较镁和铝的金属性强弱	MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、氨水	试管、胶头滴管
B	制备乙酸乙酯	乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na₂CO₃溶液	试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台（带铁夹）、碎瓷片、酒精灯、火柴
C	制备[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液	CuSO₄溶液、氨水	试管、胶头滴管
D	利用盐类水解制备Fe（OH）₃胶体	饱和FeCl₃溶液、蒸馏水	烧杯、胶头滴管、石棉网、三脚架、酒精灯、火柴

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·安徽) 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该物质中Ni为+2价 B . 基态原子的第一电离能：Cl＞P C . 该物质中C和P均采取sp²杂化 D . 基态Ni原子价电子排布式为3d⁸4s²

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1. (2024·安徽) 阅读下列材料，完成问题。
地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示（X、Y均为氮氧化物），羟胺（NH₂OH）以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺（[NH₃OH]Cl）广泛用于药品、香料等的合成。
已知25℃时，K_a（HNO₂）＝7.2×10^﹣4 ， K_b（NH₃•H₂O）＝1.8×10^﹣5 ， K_b（NH₂OH）＝8.7×10^﹣9。
1. （1） N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
3. （2）下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是（）
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1. (2024·安徽) 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是（）
选项
甲
乙
丙
A
Cl₂
NaClO
NaCl
B
SO₂
H₂SO₄
CaSO₄
C
Fe₂O₃
Fe（OH）₃
FeCl₃
D
CO₂
H₂CO₃
Ca（HCO₃）₂

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·安徽) 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是（）

A . 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B . 烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 C . 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D . 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO₃中和发酵过程产生的酸

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1. (2024·安徽) 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是（）

A . 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B . 水晶和玻璃：X射线衍射实验 C . 氯化钠和氯化钾：焰色试验 D . 苯和甲苯：滴加溴水，振荡

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1. (2024高三下·广东模拟) V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩（一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石）中提取V的工艺流程如下：
已知：
①“酸浸”时有 $\text{[math]}$ 生成；
② $\text{[math]}$ 在有机溶剂中的溶解度大于水，“萃取”时离子的萃取顺序为 $\text{[math]}$ ；
③ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可以相互转化。
回答下列问题：
1. （1） “焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl- $\text{[math]}$ 与钒页岩形成混合物，这样做的目的是
3. （2） “滤渣1”除掉的主要杂质元素是（填元素符号）。
5. （3） $\text{[math]}$ 作用是将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，转化的目的是，生的离子反应方程式为。
7. （4） ①“沉钒”时，生成 $\text{[math]}$ 沉淀，“步骤X”应该加入（填“氧化剂”或“还原剂”），写出“沉钒”时的离子反应方程式。
  ②以“沉钒率”（ $\text{[math]}$ 沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比）表示钒的回收率如图9所示，温度高于80℃时沉钒率下降的原因是。
  图9
9. （5） ① $\text{[math]}$ 可以溶解在NaOH溶液中，得到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在不同的pH下可以得到不同聚合度的多钒酸盐，其阴离子呈如图10所示的无限链状结构，其中一种酸式钒酸根离子可以表示为 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 。
  图10
  ②V的另一种氧化物 $\text{[math]}$ 的立方晶胞如图11所示，则在晶胞中，黑球代表的是原子。
  图11
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