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1. (2024·安徽) D﹣乙酰氨基葡萄糖（结构简式如图）是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是（）

A . 分子式为C₆H₁₄O₆N B . 能发生缩聚反应 C . 与葡萄糖互为同系物 D . 分子中含有σ键，不含π键

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1. (2024·安徽) 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是（）
选项
甲
乙
丙
A
Cl₂
NaClO
NaCl
B
SO₂
H₂SO₄
CaSO₄
C
Fe₂O₃
Fe（OH）₃
FeCl₃
D
CO₂
H₂CO₃
Ca（HCO₃）₂

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·安徽) 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是（）

A . 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B . 烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 C . 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D . 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO₃中和发酵过程产生的酸

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1. (2024·安徽) 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是（）

A . 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B . 水晶和玻璃：X射线衍射实验 C . 氯化钠和氯化钾：焰色试验 D . 苯和甲苯：滴加溴水，振荡

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1. (2024·安徽) 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是（）

A . 煤 $\text{[math]}$ 煤油 B . 石油 $\text{[math]}$ 乙烯 C . 油脂 $\text{[math]}$ 甘油 D . 淀粉 $\text{[math]}$ 乙醇

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1. (2024高三下·广东模拟) 千金藤素常用于防治肿瘤病患者白细胞减少症、抗疟疾、调节免疫功能等，制备其关键中间体（I）的一种合成路线如下：
回答下列问题：
1. （1）化合物A的名称为；化合物C中含有的官能团名称为。
3. （2）反应②是原子利用率100%的反应，写出化合物ⅰ的一种用途。
5. （3）芳香化合物x为ⅱ的同分异构体，能发生水解反应，且核磁共振氢谱中4组峰的面积之比为6∶2∶1∶1。x的结构简式为（写出一种）。
7. （4）根据化合物D的结构特征，分析预测其主要的化学性质，完成下表。
  序号
  可反应的试剂
  反应形成的新结构
  消耗反应物的物质的量之比
  ①
  新制 $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ②
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
9. （5）下列说法正确的是
11. （6）参照上述路线，以、ⅲ（一种二溴代烃）为主要原料合成流程中的物质H，基于你的设计，回答下列问题：
  ①原料ⅲ为（写结构简式）。
  ②相关步骤涉及芳香醇转化为芳香醛的反应，对应的化学方程式为
  ③最后一步反应类型为。
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1. (2024高三下·广东模拟) 催化剂形貌的优化会影响生产效率。 $\text{[math]}$ 可做烟气脱硝工艺的固相催化剂。
已知：
ⅰ．常温下，AgOH极不稳定，易分解为难溶于水的 $\text{[math]}$ 固体；
$\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。
ⅱ．一般情况，析晶速率越快，晶粒尺寸越小。
1. （1）基态P原子的核外电子有个空间运动状态，Ag、P、O元素的电负性由大到小的顺序为。
3. （2）某研究组调控反应条件控制 $\text{[math]}$ 晶体形貌。
  ①常温下，向银氨溶液逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液制得 $\text{[math]}$ 晶体，完善该反应的离子方程式。
  ②在不同pH条件下，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液制得磷酸银收率如图1所示。样品A的晶粒较小，请从平衡移动与速率的角度解释原因。
  图1
  ③下列有关说法正确的是
  A．样品A中 $\text{[math]}$ 杂质含量最高
  B．可加入盐酸调控体系的pH制得不同样品
  C．向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液时，溶液中 $\text{[math]}$ 减小
  D．向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液得到晶粒尺寸与上述样品相同
5. （3）研究组发现： $\text{[math]}$ 溶液与0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液等体积混合也能制得 $\text{[math]}$ 。
  ①刚开始生成 $\text{[math]}$ 沉淀时，溶液中的 $\text{[math]}$ 。
  ②常温下溶液中含磷物种的分布系数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 与pH的关系如图2所示，则磷酸的一级电离平衡常数 $\text{[math]}$ 。
  图2
  ③体系中 $\text{[math]}$ 由 $\text{[math]}$ 第一步电离决定，可表示为 $\text{[math]}$ ，当生成 $\text{[math]}$ 沉淀时，溶液中 $\text{[math]}$ 至少为 $\text{[math]}$ （写出计算过程）。
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1. (2024高三下·广东模拟) V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩（一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石）中提取V的工艺流程如下：
已知：
①“酸浸”时有 $\text{[math]}$ 生成；
② $\text{[math]}$ 在有机溶剂中的溶解度大于水，“萃取”时离子的萃取顺序为 $\text{[math]}$ ；
③ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可以相互转化。
回答下列问题：
1. （1） “焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl- $\text{[math]}$ 与钒页岩形成混合物，这样做的目的是
3. （2） “滤渣1”除掉的主要杂质元素是（填元素符号）。
5. （3） $\text{[math]}$ 作用是将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，转化的目的是，生的离子反应方程式为。
7. （4） ①“沉钒”时，生成 $\text{[math]}$ 沉淀，“步骤X”应该加入（填“氧化剂”或“还原剂”），写出“沉钒”时的离子反应方程式。
  ②以“沉钒率”（ $\text{[math]}$ 沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比）表示钒的回收率如图9所示，温度高于80℃时沉钒率下降的原因是。
  图9
9. （5） ① $\text{[math]}$ 可以溶解在NaOH溶液中，得到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在不同的pH下可以得到不同聚合度的多钒酸盐，其阴离子呈如图10所示的无限链状结构，其中一种酸式钒酸根离子可以表示为 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 。
  图10
  ②V的另一种氧化物 $\text{[math]}$ 的立方晶胞如图11所示，则在晶胞中，黑球代表的是原子。
  图11
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1. (2024高三下·广东模拟) 滴定法是用于测定溶液中微粒浓度的重要方法。某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。
1. （1）配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、（从下列图中选择，填选项）____。
3. （2）测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀 $\text{[math]}$ 后，用浓度为0.1000 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，实验数据如下表所示。
  序号
  $\text{[math]}$ 溶液的用量/mL
  稀碘液的用量/mL
  1
  21.32
  25.00
  2
  20.02
  25.00
  3
  19.98
  25.00
  已知：
  ①第1次实验 $\text{[math]}$ 溶液的用量明显多于后两次，原因可能是
  A．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
  B．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点
  C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生
  D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
  ②该碘酒中碘的含量为 $\text{[math]}$ 。（已知 $\text{[math]}$ ）
5. （3）借鉴（2）的方法，用如图所示的流程测定海带中的碘含量。
  ①加入 $\text{[math]}$ 发生的离子反应方程式是。
  ②预测达到滴定终点的实验现象为，在实验时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加 $\text{[math]}$ ，溶液变色片刻后再一次恢复原色。
7. （4）探究异常现象产生的原因。
  该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的 $\text{[math]}$ 。
  提出猜想：过量的将生成的 $\text{[math]}$ 重新氧化成碘单质。
  验证猜想：将2mL待测液、2滴0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液、2滴淀粉溶液和混合，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立。
  提出疑问：什么物质反复氧化碘离子。
  寻找证据：按图7的流程， $\text{[math]}$ 用量改为少量，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后继续滴加 $\text{[math]}$ 至溶液变色，循环往复，得到图8所示的曲线。
  图8
  已知：
  ⅰ氧化性物质的电势值高于还原性物质：
  ⅱ一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。
  a-b段电势升高的原因是（填化学式）被氧化。由a-b段电势变化的斜率小于b-c段可推测溶液反复变色的原因是。
  优化流程：将用 $\text{[math]}$ 氧化后的待测液，再进行滴定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。
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1. (2024高三下·广东模拟) 利用双极膜电解含有 $\text{[math]}$ 的溶液，使 $\text{[math]}$ 转化成碳燃料，实现了 $\text{[math]}$ 还原流动。电解池如下图6所示，双极膜中水电离的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在电场作用下可以向两极迁移。下列说法不正确的是（）

A . 银网电极与电源负极相连 B . 双极膜b侧应该用质子交换膜 C . 阴极电极反应为： $\text{[math]}$ D . 双极膜中有0.1mol $\text{[math]}$ 电离，则阳极附近理论上产生0.05mol $\text{[math]}$

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