①Cu与浓硫酸反应的化学方程式为;
②U型管中品红试纸的作用为,蓝色石蕊试纸出现的现象为。
①室温下,利用如图所示数字化装置进行浓硫酸吸水性的探究实验,测定数据如下表。
质量分数 | 体积 | 实验开始时湿度 | 实验结束时湿度 |
98% | 50mL | a | 6.8% |
90% | 50mL | a | 8.9% |
85% | 50mL | a | 10.1% |
80% | 50mL | a | c |
实验结束时湿度:10.1%c(填“>”、“<”或“=”)
②浓硫酸的吸水性源于其能与水形成一系列较为稳定的化合物,反应方程式如下:
结合①中实验数据和(标准平衡常数)可以判断,硫酸浓度越小吸水倾向(填“越强”、“越弱”或“无法判断”)。水合的同时硫酸分子间会因共价键极化断裂而发生类似水的自耦电离(),则其电离方程式为。
质量分数/% | 50 | 55 | 60 | 70 | 75 | 80 | 90 | 95 |
p(水)/kPa | 1.12 | 1.04 | 0.51 | 0.144 | 0.055 | 0.016 |
①可以写为 , 请解释呈蓝色的原因是:。
②根据数据分析,硫酸表面p(水)越小,硫酸的吸水效果(填“越强”、“越弱”或“无法判断”)。经典观点认为:失水过程为 , 已知分步失水时水分压p(水)如下
推测若使将加入浓硫酸中,变为白色固体,硫酸质量分数至少大于。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅱ.
Ⅳ.
ⅰ.
ⅱ.
T℃,压强恒定为100kPa时,将的混合气体和催化剂投入反应器中,达平衡时,部分组分的物质的量分数如表所示。
组分 | |||
物质的量分数(%) |
的平衡转化率为,反应ⅰ的平衡常数(是以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
A.实验室制取氯气 | B.制取 | C.配制银氨溶液 | D.石蜡油的热分解 |
A.青铜神兽 | B.成化鸡缸杯 | C.玛瑙玉璧 | D.东汉木简 |
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | HCl的酸性强于CH3COOH | 盐酸的pH一定小于醋酸溶液 |
B | 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料 | 煤的干馏属于化学变化 |
C | 将Cl2通入溴水中,溴水褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | 将金属Na加入CuSO4溶液中,析出红色固体 | 还原性:Na>Cu |
A.明编织纹铜盖豆 | B.东晋陶谷仓 | C.东晋青黄釉瓷钵 | D.清款粉彩龙凤纹赏瓶 |