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1. (2024高一下·保山期中) 已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)　ΔH₁＝-702.2 kJ·mol^－¹；
Hg(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝-90.7 kJ·mol^－¹。
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃中ΔH₃的值是（）

A . －260.4 kJ·mol^－¹ B . －254.6 kJ·mol^－¹ C . －438.9 kJ·mol^－¹ D . －441.8 kJ·mol^－¹

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1. (2024高一下·保山期中) 下列分析正确的是（）

A . 人类通过控制条件，将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮 B . 为打造生态文明建设，我国大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 C . 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D . “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品

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1. (2024高一下·保山期中) 根据能量图，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 为吸热反应 B . $\text{[math]}$ 的总能量大于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的能量之和 C . 形成 $\text{[math]}$ 需要放出 $\text{[math]}$ 的能量 D . 断键吸收的能量小于形成新键放出的能量

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1. (2024高二下·保山期中) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$
$\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ·mol $\text{[math]}$
N₂(g)+3H₂(g) ⇋2NH₃(g)  ∆H₃
1. （1） $\text{[math]}$ kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)
3. （2）目前工业合成氨的主要方法是HaberBosch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
  ①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是。
  ②将物质的量之比为1∶3的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入2 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  平衡时物质的量 $\text{[math]}$
  0.2
  0.6
  0.2
  该条件下 $\text{[math]}$ 的转化率为%（保留1为小数），平衡常数 $\text{[math]}$ (用分数表示)。
  ③若按以下浓度投料，其它反应条件与②相同，起始时反应进行的方向为(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  起始浓度(mol·L $\text{[math]}$ )
  0.5
  1.5
  0.5
5. （3）已知反应N₂(g)+3H₂(g) ⇋2NH₃(g) $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后， $\text{[math]}$ 的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是____(填序号)。
7. （4）电化学气敏传感器可用于检测环境中NH₃的含量，其工作原理如图2所示。
  ①反应消耗的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。
  ②a极的电极反应式为。
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1. (2024高一下·马山期中) 某小组为了探究硫酸的性质，设计如下实验：

序号	操作	现象
①	常温下，在铁片中加入过量的浓硫酸	没有明显现象
②	常温下，在铜片上加入过量的浓硫酸	没有明显现象
③	在铜和过量30% $\text{[math]}$ 的混合液中加入 $\text{[math]}$ 溶液	没有明显现象
④	在铜和过量30% $\text{[math]}$ 的混合液中加入稀硫酸	溶液变蓝色，并产生气泡

回答下列问题：

（1）实验①没有明显现象的原因是；改变一个条件，为使实验①中的反应持续发生，改变条件是。
（2）为了引发实验②中的反应，宜采取的措施是，实验后，观察产物水溶液的颜色，其操作方法是。
（3）实验④产生的气体是（填化学式），比较实验③和④可知，从氧化还原角度分析， $\text{[math]}$ 的作用是；写出该反应的离子方程式：。
（4）向实验④所得溶液中加入过量NaOH溶液得到沉淀M，用元素分析仪分析，M为铜的氧化物，提纯干燥后的M在惰性气体氛围下加热，12gM完全分解为10gCuO。M的化学式为；M能与稀硫酸酸化的KI溶液反应生成白色沉淀CuI（碘化亚铜），在滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色。写出M和稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式：。

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1. (2024高一下·邵东期中) 下列说法正确的是（）

A . 任何化学反应都伴随着能量的变化 B . 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化 C . 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程 D . H₂O(g)→H₂O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

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1. (2024高一下·邵东期中) 某小组同学采用以下装置验证SO₂的性质：
(夹持及加热装置略，试管1：紫色石蕊溶液，试管2： H₂S 溶液，试管3：品红溶液，试管4：酸性KMnO₄溶液，试管5： BaCl₂溶液)。
1. （1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式。
3. （2）经过实验，观察到如下实验现象：
  ①试管1中现象。
  ②试管2中现象，写出反应的化学方程式：。
  ③试管3中现象，说明SO₂具有漂白性，证明该漂白的可逆性的实验操作方法是。
5. （3）试管4中现象说明SO₂还具有的性质是，反应离子方程式。
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1. (2024高一下·邵东期中) 下列关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（）

A . 二氧化硅可用于生产玻璃 B . 虽然 $\text{[math]}$ 为酸性氧化物，但可以用带橡胶塞的玻璃瓶盛放 $\text{[math]}$ 溶液 C . 硅是应用最广泛的半导体材料，所以常用作光导纤维 D . 硅酸盐材料大多化学性质稳定，是因为其结构中含有硅氧四面体

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1. (2024高一下·邵东期中) 下列表述正确的是（）
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法
③锌与稀硝酸反应主要产物有氢气
④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe²^＋
⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH≥7

A . ①③④ B . ①②⑥ C . ①⑤ D . ①⑤⑥

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1. (2024高一下·邵东期中) 正定城墙位于河北省石家庄市正定县，是明朝时期的古建筑遗存。下列说法正确的是（）

A . 正定城墙易受酸雨腐蚀，酸雨是pH＜5.6的雨水 B . 正定城墙的青砖富含 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 俗称铁红 C . 正定城墙“九省通衢”的石质匾额的主要成分为金属材料 D . 长乐门城楼外墙的红色涂料的主要成分为CuO

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物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
平衡时物质的量 $\text{[math]}$	0.2	0.6	0.2