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1. (2024·光明模拟) 下列各组实验中，实验操作、现象及结论或解释均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
B	在干冰中央挖一个小穴，撒一些镁粉，用红热的铁棒把镁引燃，盖上另一块干冰	镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光	CO₂不能扑灭金属镁引起的火灾
C	向K₂S溶液中通入足量的CO₂ ，然后将产生的气体导入CuSO₄溶液中	CuSO₄溶液中产生黑色沉淀	K_a1(H₂S)>K_a1(H₂CO₃)
D	向蔗糖中加入适量浓硫酸，搅拌	产生黑色“面包”	浓硫酸具有酸性和吸水性

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·光明模拟) 硫及其化合物的“价—类”关系如图所示(已知常温下H₂SO₃：K_a1=1.4×10^-2 ， K_a2=6.0×10^-8)。下列叙述错误的是（）

A . a和d都能使酸性KMnO₄溶液褪色 B . c作抗氧剂的原因是c不与O₂反应 C . d溶液可能呈酸性也可能呈碱性 D . e的浓溶液和a反应可能生成b和c

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1. (2024·光明模拟) 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是（）

A . KClO与Fe(OH)₃在碱性条件下反应制备K₂FeO₄：3ClO^-+2Fe(OH)₃=2 $\text{[math]}$ +3Cl^-＋4H⁺＋H₂O B . 向含1molFeI₂溶液中通入1molCl₂：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂ C . 电解MgCl₂水溶液：2Cl^-＋2H₂O $\text{[math]}$ 2OH^-+Cl₂↑+H₂↑ D . NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至溶液呈中性： $\text{[math]}$ ＋H⁺＋OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓＋H₂O

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1. (2024·光明模拟) 常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是（）

A . 加入苯酚显紫色的溶液中：K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、I^- B . 加入铝粉生成H₂：的溶液中：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ =1×10^-13mol·L^-1的溶液中： $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ D . c(ClO^-)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、S^2-

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1. (2024·光明模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 20g³H³⁷Cl中含有的中子数目为10N_A B . 3.6g金刚石晶体中的共价键数为1.2N_A C . 1molHCOOH与足量CH₃OH在一定条件下反应，生成的酯基数目为N_A D . 向1L0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液通氨气至中性， $\text{[math]}$ 数小于0.1N_A

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1. (2024·梅江模拟) 工业上可由菱锌矿(主要成分ZnCO₃ ，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：
已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn²⁺、Fe³⁺、Cd²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺。
②弱酸性溶液中KMnO₄氧化Mn²⁺时，产物中含Mn元素物质只有MnO₂_。
③氧化性强弱顺序：Ni²⁺>Cd²⁺>Zn²⁺。
④相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe³⁺
Fe²⁺
Zn²⁺
Cd²⁺
Mn²⁺
Ni²⁺
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.0
7.4
8.1
6.9
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.0
9.4
10.1
8.9
回答下列问题：
1. （1）基态Zn原子的价电子排布式为，ZnO溶于氨水生成[Zn(NH₃)₄]²⁺ ， 1 mol [Zn(NH₃)₄]²⁺共有mol的σ键。
3. （2） ①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是。(写一条即可)
  ②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是。(用化学式表示)
  ③“调pH”时，若pH=5.5，此时溶液中Zn²⁺的最大浓度c=mol/L。
5. （3）写出“氧化除杂”时KMnO₄溶液与Mn²⁺反应的离子方程式。
7. （4） “还原除杂”除去的离子是，加入的还原剂是。
9. （5） “沉锌”时生成ZnCO₃·2Zn(OH)₂·2H₂O (碱式碳酸锌)沉淀，该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO。氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图1所示)，其中与锌原子距离最近的O原子数有个，请在图2中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图。
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1. (2024·梅江模拟) 次氯酸盐是常用的水处理剂。有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为 mol/L；物质氧化性越强，氧化还原电位(ORP)越高；相同条件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸盐。温度及pH对Ca(ClO)₂溶液有效氯含量(COAC)及氧化还原电位的影响。

（1）在不同温度下，用0.2 mol/L乙酸溶液调节pH得到Ca(ClO)₂溶液COAC、ORP的关系如图1室温(25 ℃)、图2(70 ℃)所示。

图1                                 图2
①由图1可知，随着少量乙酸的滴入，Ca(ClO)₂溶液的pH在(填“增大”或“减小”)。
②Ca(ClO)₂溶液用于消毒时适宜的条件：温度为(填字母，下同)、pH为。
A． 25 ℃        B． 70 ℃         C． 5.75 D． 6.85

（2）某小组探究70 ℃时，pH及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响。甲同学设计实验方案如下：

序号	硅酸钠的质量分数	碳酸钠的质量分数	初始COAC	pH	12 h后COAC	12 h后COAC/初始COAC
1	0	0	1 794	8.53	1 218	0.679
2	0	0	1 794	8.63	1 288	0.718
3	0.9%	0.6%	1 794	13.44	1 676	0.935
4	1.5%	0	1 834	13.76	1 597	0.871
5	0	1.5%	1 834	13.66	-	a

①设计实验1和2的目的是。

②实验5中的a0.935(填“大于”“小于”或“等于”)。

③根据实验3～5，可得出的结论是。

④下列物质中最适宜作为NaClO溶液稳定剂的是(填字母)。

A． MgCl₂ B． NaCl C． Na₂S D． CH₃COONa

资料：ⅰ.Mn²⁺在一定条件下被ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 $\text{[math]}$ (绿色)、 $\text{[math]}$ (紫色)。

ⅱ.浓碱条件下， $\text{[math]}$ 可被OH^-还原为 $\text{[math]}$ 。

ⅲ.NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验记录如下：

序号	Cl₂的吸收液	C中实验现象
序号	Cl₂的吸收液	通入Cl₂前	通入Cl₂后
Ⅰ	10mL水+5滴0.1mol/L MnSO₄溶液	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	10mL5% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO₄溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	10mL40% NaOH溶液+5滴0.1mol/L MnSO₄溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

（3）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。
①离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被(填化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：。

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1. (2024·梅江模拟) 生活处处有化学。下列生活应用中涉及反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 含氟牙膏防治龋齿： $\text{[math]}$ B . 厨房里用食醋清洗煮水壶的水垢： $\text{[math]}$ C . 用石灰乳制漂白粉： $\text{[math]}$ D . 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： $\text{[math]}$

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1. (2024·梅江模拟) 中国科学院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室里首次实现了以 $\text{[math]}$ 为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有的中子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中共面的原子数目最多为 $\text{[math]}$ C . 60g HCHO和 $\text{[math]}$ 混合物中含有的 $\text{[math]}$ 原子数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 键数目为7N_A

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1. (2024·梅江模拟) 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究 $\text{[math]}$ 性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是（）

A . 滤纸①先变红后褪色，体现了 $\text{[math]}$ 具有漂白性和酸性氧化物的性质 B . 滤纸②、③褪色均证明 $\text{[math]}$ 具有还原性 C . 滤纸④上有黄色固体生成，证明 $\text{[math]}$ 具有氧化性 D . 若滤纸④上析出了 $\text{[math]}$ 固体，则在滤纸④上发生的反应转移了 $\text{[math]}$ 电子

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