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1. (2024高一下·保山期中) 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，其反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，请回答下列问题：
1. （1）上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是____。
3. （2）一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是____。
5. （3） 298K时，1gH₂燃烧生成H₂O(g)放热121kJ，1molH₂O(l)蒸发吸热44kJ，表示H₂燃烧热的热化学方程式为。
7. （4）恒温下，将1molN₂和3molH₂置于体积为2L的密闭容器中进行反应N₂+3H₂⇌2NH₃_，若5min时测得氢气浓度为0.9mol/L，则用氨气表示5min内的化学反应速率为，N₂的转化率为，欲提高合成氨的反应速率可采取的措施为。(任意答2点)
9. （5）工业制备硝酸过程中，通常对氨气进行催化氧化，其化学方程式为。
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1. (2024高一下·保山期中) 如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
1. （1）当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为CuSO₄溶液时，正极的电极反应式为。若初始时两电极质量相等，当电路中有2mole^﹣通过时，两极的质量差为g。
3. （2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，该电池的负极反应式为，当反应中收集到标准状况下336mL气体时，消耗负极的物质的量为mol。
5. （3）为了验证Fe²⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是，写出正极的电极反应式。
7. （4）中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，甲醇(CH₃OH)燃料电池的工作原理如图所示。
  ①该电池工作时，c入口处对应的电极为(填“正”或“负”)极。
  ②该电池负极的电极反应式为。
  ③工作一段时间后，当3.2g甲醇完全反应生成CO₂时，外电路中通过的电子数目为。(用含N_A的式子表示)
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1. (2024高一下·保山期中) 已知下列热化学方程式：
2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)　ΔH₁＝-702.2 kJ·mol^－¹；
Hg(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝-90.7 kJ·mol^－¹。
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃中ΔH₃的值是（）

A . －260.4 kJ·mol^－¹ B . －254.6 kJ·mol^－¹ C . －438.9 kJ·mol^－¹ D . －441.8 kJ·mol^－¹

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1. (2024高一下·保山期中) 根据能量图，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 为吸热反应 B . $\text{[math]}$ 的总能量大于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的能量之和 C . 形成 $\text{[math]}$ 需要放出 $\text{[math]}$ 的能量 D . 断键吸收的能量小于形成新键放出的能量

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1. (2024高二下·保山期中) 活性炭可处理大气污染物NO₂ ，反应原理：2C(s)＋2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH<0，该反应在密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）
选项
x
y
A
缩小体积加压
CO₂物质的量浓度
B
温度
平衡常数K
C
N₂物质的量浓度
NO₂的体积分数
D
NO₂物质的量浓度
反应的活化能

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高二下·保山期中) 实验室模拟工业上用“双极室成对电解法”，生产乙醛酸(HOOC―CHO)，原理如图所示，该装置中M、N均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸。下列说法正确的是（）

A . 以铅酸蓄电池作为直流电源进行电解，M极接Pb电极 B . 阴极区溶液pH下降 C . N电极上的电极反应式： $\text{[math]}$ D . 若有2mol $\text{[math]}$ 通过质子交换膜并完全参与反应，则电解生成的乙醛酸为1mol

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1. (2024高二下·保山期中) 黄铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是（）

A . 该过程中 $\text{[math]}$ 是催化剂，Fe²⁺是中间产物 B . 反应I的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为 $\text{[math]}$ D . 反应I、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应

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1. (2024高一下·马山期中) 卤族元素单质及其化合物应用广泛。 $\text{[math]}$ 具有与卤素单质相似的化学性质。 $\text{[math]}$ 在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的 $\text{[math]}$ 反应生成硫酰氟（ $\text{[math]}$ ）。 $\text{[math]}$ 与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 酸性溶液中可制得黄绿色气体 $\text{[math]}$ ，该气体常用作自来水消毒剂。工业用 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列物质性质与用途具有对应关系的是( )

A . 铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存 $\text{[math]}$ 的容器 B . $\text{[math]}$ 呈黄绿色，可用于自来水消毒 C . $\text{[math]}$ 具有还原性，可用于与 $\text{[math]}$ 反应制 $\text{[math]}$ D . 浓硫酸具有强氧化性，可用于与 $\text{[math]}$ 反应制HF

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1. (2024高一下·马山期中) 某小组为了探究硫酸的性质，设计如下实验：

序号	操作	现象
①	常温下，在铁片中加入过量的浓硫酸	没有明显现象
②	常温下，在铜片上加入过量的浓硫酸	没有明显现象
③	在铜和过量30% $\text{[math]}$ 的混合液中加入 $\text{[math]}$ 溶液	没有明显现象
④	在铜和过量30% $\text{[math]}$ 的混合液中加入稀硫酸	溶液变蓝色，并产生气泡

回答下列问题：

（1）实验①没有明显现象的原因是；改变一个条件，为使实验①中的反应持续发生，改变条件是。
（2）为了引发实验②中的反应，宜采取的措施是，实验后，观察产物水溶液的颜色，其操作方法是。
（3）实验④产生的气体是（填化学式），比较实验③和④可知，从氧化还原角度分析， $\text{[math]}$ 的作用是；写出该反应的离子方程式：。
（4）向实验④所得溶液中加入过量NaOH溶液得到沉淀M，用元素分析仪分析，M为铜的氧化物，提纯干燥后的M在惰性气体氛围下加热，12gM完全分解为10gCuO。M的化学式为；M能与稀硫酸酸化的KI溶液反应生成白色沉淀CuI（碘化亚铜），在滤液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色。写出M和稀硫酸酸化的KI溶液反应的离子方程式：。

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1. (2024高一下·邵东期中) 锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是（）

A . 若用乙醇代替CuSO₄溶液，则也能构成原电池 B . 铜电极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu C . 电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极 D . 电池工作时，溶液中的Cu²⁺向锌电极迁移

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选项	x	y
A	缩小体积加压	CO₂物质的量浓度
B	温度	平衡常数K
C	N₂物质的量浓度	NO₂的体积分数
D	NO₂物质的量浓度	反应的活化能