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1. (2024高一下·铜仁期中) 回答下列问题
1. （1）向某体积固定的密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。请回答：
  ①该密闭容器的体积为升；若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 内用 $\text{[math]}$ 表示反应速率 $\text{[math]}$ ；
  ②写出该反应的化学方程式：。
  ③能使该反应的速率增大的是。
  A．及时分离出C气体 B．适当升高温度
  C．充入He气增大压强　D．选择高效催化剂
  ④下列物质表示该反应的化学反应速率最快的是。
  A． $\text{[math]}$
  B． $\text{[math]}$
  C． $\text{[math]}$
3. （2）已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  断裂 $\text{[math]}$ 键吸收的能量 $\text{[math]}$
  415
  497
  745
  463
  已知 $\text{[math]}$ 的结构式分别为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中完全燃烧生成气态 $\text{[math]}$ 和气态水时放出 $\text{[math]}$ 热量。
5. （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢气燃料电池的工作原理示意图， $\text{[math]}$ 均为惰性电极。
  ①使用时，氢气从口通入(填“ $\text{[math]}$ ”或“B”)
  ② $\text{[math]}$ 极的电极反应为：。
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1. (2024高一下·铜仁期中) 如图所示各图中，表示化学反应： $\text{[math]}$ 能量变化的是（）

A . B . C . D .

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1. (2024高一下·铜仁期中) X(g)+3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) △H=-a kJ/mol(a>0)。一定条件下，将1 molX和3molY通入2L的恒容密闭容器，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是（）

A . 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol/(L·s) B . 10 min内，消耗0.2 molX，生成0.4 molZ C . 第10 min时，X的反应速率为0.01 mol/(L·min) D . 10min内，X和Y反应吸收热量为0.2a kJ

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1. (2024·丽水模拟) 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在气态时通常以二聚体的形式存在， $\text{[math]}$ 的结构如图所示。硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构。请根据以上信息，回答问题。
1. （1）下列说法不正确的是（）
3. （2）下列方程式不正确的是（）
5. （3）下列说法不正确的是（）
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1. (2024·丽水模拟) 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究温度对 $\text{[math]}$ 化学平衡的影响		①浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深 ②浸泡在冷水中的烧瓶内红棕色变浅	①升高温度， $\text{[math]}$ 的浓度增大，平衡逆向移动； ②降低温度， $\text{[math]}$ 的浓度减小，平衡正向移动
B	验证 $\text{[math]}$ 的水解程度比 $\text{[math]}$ 大		$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 的水解程度比 $\text{[math]}$ 大
C	检验 $\text{[math]}$ 有碳碳双键		溴水褪色	$\text{[math]}$ 有碳碳双键
D	探究 $\text{[math]}$ 的性质		圆底烧瓶中形成喷泉，溶液显红色	氨气极易溶于水，氨水显碱性

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·丽水模拟) 氮、磷、铁及其化合物在工农业生产、生活和科研中有着广泛的应用。回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 的价层电子轨道表示式为。
3. （2） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等易形成配合物， $\text{[math]}$ 的空间结构名称为。
5. （3）已知 $\text{[math]}$ 的结构有两种，这两种分子结构中除氢外各原子均满足八电子稳定结构（无配位键），请画出沸点高的分子的结构式。
7. （4）下列关于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及其化合物结构与性质的论述正确的是____。
9. （5） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的某化合物晶体的晶胞如图，该化合物的化学式为。
11. （6）苯分子中含有大 $\text{[math]}$ 键，可记为 $\text{[math]}$ （右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子），杂环化合物咪唑结构如图，其分子中的大 $\text{[math]}$ 键可表示为 $\text{[math]}$ ，则其结合质子能力更强的氮原子是（填“①”或“②”），其原因是。
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1. (2024·丽水模拟) 工业上将 $\text{[math]}$ 转化为甲酸 $\text{[math]}$ ，为实现碳中和添砖加瓦。
1. （1）用以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料，在催化电极表面制备甲酸和甲酸盐的工作原理如图1所示。请写出电解过程中 $\text{[math]}$ 参与反应的电极反应式。
  图1
3. （2） $\text{[math]}$ 时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ，实验测得 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其他条件不变，升高温度至 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ ，则该反应正逆方向的活化能大小 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“大于”、“等于”或“小于”），理由是。
5. （3）在某恒温密封容器中加入 $\text{[math]}$ 水溶液至充满容器，只发生反应II和Ш，若 $\text{[math]}$ 的分解产物都完全溶于水，加入盐酸对反应II起催化作用，对反应II无催化作用。
  反应II： $\text{[math]}$
  反应Ш： $\text{[math]}$
  反应过程中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度随反应时间的变化关系如下表所示：其中反应至 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 达到过程中的最大值。
  浓度
  时间
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  0
  0
  0
  $\text{[math]}$
  0.22
  0.02
  $\text{[math]}$
  0.70
  0.16
  $\text{[math]}$
  0.35
  0.58
  $\text{[math]}$
  0.20
  0.76
  图2
  2 计算该温度下反应II的平衡常数。
  ②图2为不加盐酸时 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化图，若其它条件不变，反应起始时溶液中含有盐酸，在图2中画出 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化。
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1. (2024·义乌模拟) 根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是（）

选项	实验方案	现象	结论
A	将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间	溶液变为深蓝色	可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀
B	向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉	溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅	与SCN^-的配位能力： $\text{[math]}$
C	将 $\text{[math]}$ 和NH₄NO₃固体混合并用玻璃棒快速搅拌	有刺激性气味的气体产生，并伴随降温	该反应能发生的主要原因是嫡增
D	用精密pH试纸测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH值	测得pH为7.8	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·义乌模拟) 光盘金属层含有Ag（其它金属微量忽略不计），可以进行资源回收利用。下图为从光盘中提取Ag的工业流程；
已知：①气体A、气体D是空气的主要组成气体。
②配离子的形成是分步进行的： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
③AgCl的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
请回答：
1. （1）已知Ag位于周期表的第五周期、IB族，Ag的原子序数为。
  气体A的化学式为。写出溶液C中所有的阳离子。
3. （2）反应III的离子方程式为。
5. （3） $\text{[math]}$ 是一个可逆反应。
  ①结合相关数据说明上述反应是可逆反应；
  ②设计实验验证上述反应是可逆反应。
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1. (2024·义乌模拟) 一种燃煤烟气中CO₂的捕集和资源再利用技术可通过图1转化过程实现。
1. （1）以过渡金属作催化剂，利用图2所示装置可实现“转化”。写出阴极表面的电极反应方程式。
3. （2） CO₂可以被NaOH溶液捕获．若所得溶液 $\text{[math]}$ ，则溶液中含碳微粒（①H₂CO₃、② $\text{[math]}$ 、③ $\text{[math]}$ ）的浓度由大到小的顺序为（填序号）。（室温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ）
5. （3）在催化剂下，CO₂氧化C₂H₆可获得C₂H₄。其主要化学反应为：
  反应I． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  反应II． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  反应III． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  将4 mol C₂H₆和6 mol CO₂的混合气体置于1.0L恒容密闭容器中反应，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度关系如图3所示（C₂H₄的选择性 $\text{[math]}$ 。
  ②M点反应I的平衡常数为（保留两位有效数字）。
  ③C₂H₄选择性随温度升高而下降的原因可能是。
7. （4）用Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成乙烯，所得产物含C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图4。
  催化剂中添加Na、K、Cu助剂后可改变反应的选择性。在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如表所示：
  助剂
  CO₂转化率/%
  各产物在所有产物中的占比/%
  C₂H₄
  C₃H₆
  其他
  Na
  42.5
  35.9
  39.6
  24.5
  K
  27.2
  75.6
  22.8
  1.6
  Cu
  9.8
  80.7
  12.5
  6.8
  下列说法正确的是____。
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化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
断裂 $\text{[math]}$ 键吸收的能量 $\text{[math]}$	415	497	745	463

浓度时间	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
0	0	0
$\text{[math]}$	0.22	0.02
$\text{[math]}$	0.70	0.16
$\text{[math]}$	0.35	0.58
$\text{[math]}$	0.20	0.76

助剂	CO₂转化率/%	各产物在所有产物中的占比/%
助剂	CO₂转化率/%	C₂H₄	C₃H₆	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8