已知:①部分金属离子沉淀的pH如表。(开始沉淀的pH按离子浓度为1.00mol•L-1计算,离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时,认为该离子沉淀完全)
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Mn2+ |
开始沉淀的pH | 6.3 | 1.5 | 7.8 |
沉淀完全的pH | 8.3 | 2.8 | 10.1 |
②本实验条件下:2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4。
回答下列问题:
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.H2O2溶液 d.KMnO4溶液
在实际生产过程中,此步骤也可用加入MnO2粉来除去Fe2+ , 其原理和优点是。
①能氧化 , 生成无毒无味气体,补全该反应的离子方程式:
+ +
②结合平衡移动原理解释加入可提高镍元素的去除率的原因:。
步骤1:取a L含废水,浓缩至100mL后,加入过量的标准溶液,充分反应后过滤,向滤液中加入指示剂,用标准溶液滴定至全部转化为 , 消耗标准溶液的体积为b mL。
步骤2:取100mL蒸馏水,加入与步骤1中等量的标准溶液,加入指示剂,用标准溶液滴定,消耗标准溶液的体积为c mL。
①步骤1中加入的标准溶液必须过量,目的是。
②若废水中其他杂质不参与反应,则废水中的含量为(写出表达式)。
已知:;ⅴ中生成和;、、、的依次为、、、。
下列说法不正确的是( )
选项 | 用途 | 解释 |
A | 主要成分为铝和氢氧化钠的厨卫管道疏通剂 | Al和NaOH反应产生 , 且NaOH能使油脂水解 |
B | 聚合硫酸铁能用作净水剂 | 聚合硫酸铁能水解形成胶体,具有吸附性 |
C | 生石灰可用作食品干燥剂 | 生石灰具有吸水性 |
D | 苯甲酸钠可作为食品防腐剂 | 苯甲酸钠具有酸性 |
选项 | 劳动项目 | 解释 |
A | 用SO2漂白纸浆 | SO2具有还原性 |
B | 用铝制容器贮运浓硝酸 | 铝遇浓硝酸钝化 |
C | 模具注入熔融钢水之前必须干燥 | 铁与H2O在高温下会反应 |
D | 用固体管道疏通剂(主要成分为NaOH和铝粉)疏通管道 | 与铝粉和NaOH溶液反应产生气体有关 |
回答下列问题: