(除NaCl以外,含有泥沙MgCl2 , CaCl2、Na2SO4)
①加入过量Na2CO3溶液目的是。
②写出在加稀盐酸过程中发生的化学反应(任写一个)。
③流程图中制备金属钠的反应过程中元素的化合价升高。
食盐被称为“百味之首”,是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。
I.运城“池盐”人们将盐池内清水(含有Na+、Cl-、Mg2+、等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交,南风(热风)大起,则一宵(一夜)结成,名曰颗盐(粗盐)。若盐析出时刮东北风(冷风),则味苦(含硫酸镁)色恶,不堪食用。”
(1)当温度高于________℃时,硫酸镁的溶解度随温度升高而降低。
(2)南风(热风)大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质,可采用______(填标号)淋洗最佳。
A. 蒸馏水 | B. 饱和硫酸镁溶液 | C. 饱和氯化钠溶液 |
(3)结合溶解度曲线解释,刮东北风(冷风)时析出盐、味苦的原因________。
(4)25℃时,将40g硫酸镁固体加入100g水中,充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为________(列出计算式即可)。
Ⅱ.莆田“海盐”明代《兴化府志·货殖志》记载:“天下盐皆烹煎,独莆田用晒法”,即“晒盐”法是莆田独创。
(5)相比“煮盐”、“煎盐”,从能源利用角度分析“晒盐”的优点是________。
(6)海水中NaCl含量为2%~3%,则50g海水最多能晒出________g的NaCl。
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 | 分别滴加酚酞溶液,观察颜色 |
B | 粗盐中难溶性杂质的去除 | 步骤依次为称量、过滤、溶解和蒸发 |
C | 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 | 加入适量的氢氧化钡溶液并过滤 |
D | 除去CO2中的CO | 将混合气体点燃 |