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1. (2023·重庆市模拟) X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种：Z元素原子的价层电子排布是 $\text{[math]}$ ；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，Q元素的原子半径是前四周期中最大的，W元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是（）

A . 电负性： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 属于酸性氧化物 C . Q与Z可以形成多种化合物 D . W元素位于元素周期表的d区

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1. (2024高二下·重庆市期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径大小： $\text{[math]}$ B . 简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 是由极性键构成的极性分子 D . 甲中阴离子的空间构型为三角锥形

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1. (2024高二下·重庆市期中) X、Y、Z、W、P、Q是元素周期表前四周期的六种常见元素，原子序数依次增大。X在自然界中有多种同素异形体，其中一种是自然界中最硬的单质；Z是地壳中含量最多的元素；W基态原子核外的9个原子轨道上填充了电子，且有1个未成对电子；P是常见的金属元素，它的某种氧化物可用作红色颜料；Q基态原子的3d层全充满，N层没有成对电子。
1. （1） P、Q中位于周期表的d区的是（填元素符号，下同），基态Q原子的价层电子排布式为；元素X、Y、Z中，电负性最大的是。
3. （2）烃 $\text{[math]}$ 的1个分子中含有个σ键；X和Y的简单氢化物中沸点更高的是（填化学式），理由是（答2点）。
5. （3）化合物 $\text{[math]}$ 可用作杀菌消毒剂和漂白剂， $\text{[math]}$ 分子的中心原子杂化类型是；工业上可用W的单质与潮湿的碳酸钠反应制取 $\text{[math]}$ ，并生成另外两种含钠的化合物，反应中无其它气体生成，写出该反应的化学方程式。
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1. (2024高二下·浙江期中) T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。基态原子中，T有三个能级，各能级电子数相等；X的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ ；Y的核外电子填充在8个轨道中；Z有4个未成对电子。下列说法不正确的是（）

A . 电负性大小：X＞W＞Y B . 最简单氢化物的沸点：W＞T＞Y C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞T＞Y D . Y与W、Z与X均能形成原子个数比为3∶4的化合物

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1. (2024高二下·浙江期中) 硫酸铝是一种混凝剂，可处理污水，下列说法不正确的是（）。

A . Al元素位于周期表p区 B . 硫酸铝属于强电解质 C . 硫酸铝溶液呈酸性 D . 硫酸铝处理污水时起杀菌消毒作用

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1. (2024高二下·浙江期中) 原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M和Q，X核外电子数等于周期数，基态Y原子含3个未成对电子，基态Z原子的s能级电子数量等于p能级电子数量，M原子的价层电子只有一种自旋方向，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）。

A . $\text{[math]}$ 的中心原子为 $\text{[math]}$ 杂化 B . 沸点： $\text{[math]}$ C . M与Z形成的化合物可能与Q反应 D . 化学键中离子键成分的百分数 $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·杭州期中) 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示。已知：W元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，下列说法正确的是（）

A . 5种元素最高价氧化物的水化物都是酸 B . WZ₄、MX₂中所含化学键类型相同，熔点都很高 C . 简单氢化物的稳定性：X>Y D . 只有一种X的氢化物与Y的氧化物发生反应生成强酸

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1. (2024高一下·杭州期中) 回答下列问题。
1. （1）第117号元素Ts在周期表中的位置是。
3. （2）下图表示铷(Rb)及其化合物的产业链，回答相应问题。
  ①从卤水中分离铷离子常用离子交换法，而离子大小是影响交换效果的因素，铷的离子半径(填“小于”或“大于”)钾的离子半径。
  ②写出由氧化铷制备氢氧化铷的化学方程式。
  ③离子推进火箭是通过电离原子气体，转化为阳离子，然后离子被电场力作用加速，通过排气口射出推进器，产生反作用力推动火箭。单质铷适合用于离子推进火箭的原因是。
5. （3）阅读短文，回答问题。
  硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷、获得玻璃制品。
  1824年，人类成功提炼出硅单质。由石英砂制高纯硅的过程如下：
  如今，半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能，所以单晶硅成为制造大规模集成电路(俗称“芯片”)的基底材料。
  整个芯片制造过程需要许多高精密度的专业设备，其中不乏我国目前还未完全掌握而被“卡脖子”的技术。我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片，习近平主席评价此项研究“另辟蹊径，柳暗花明”。
  ①请依据以上短文，下列说法正确是。
  A．硅元素在自然界中以游离态(单质)形式存在，石英砂的主要成分是SiO₂
  B．单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富，单晶硅导电性好、耐腐蚀性能优异有关
  C．制备单质硅的过程中焦炭过多容易生成副产物金刚砂
  D．碳和硅在周期表中位于同一主族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基芯片
  ②制备高纯硅过程必须严格控制无水无氧，因为SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式。
  ③有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，化学性质活泼，可在空气中自燃，写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式。
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1. (2024高一下·威远期中) 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。下列有关说法错误的是（）

A . 制造“蛟龙号”潜水艇的钛合金属于新型无机非金属材料 B . 我国“硅-石墨烯-锗晶体管”技术已获重大突破， C . Si、Ge都是主族元素C．石墨烯与金刚石互为同素异形体 D . 利用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”

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1. (2024高一下·威远期中) 类比是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推测中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与稀硝酸反应生成 $\text{[math]}$ ，推测 $\text{[math]}$ 与稀硝酸反应生成 $\text{[math]}$ B . Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS C . C与少量 $\text{[math]}$ 反应生成CO，与过量 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ；推测S与少量O反应生成 $\text{[math]}$ ，与过量 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ D . 硅可作半导体器件，推测周期表中金属与非金属交界线处的锗具有半导体性能

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