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1. (2024高二下·赣州期中) X、Y、Z、Q、W是元素周期表前四周期中常见的五种元素，其原子序数依次增大。基态X原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；基态Y原子的s电子与P电子数目相同；Z是电负性最大的元素；基态Q原子的未成对电子数是同周期中最多的；W与Q同周期，W的一种核素的质量数为63，中子数为34。
1. （1） W的元素符号为，X原子含有个运动状态不同的电子。
3. （2） $\text{[math]}$ 的空间结构为，其中Y原子的杂化轨道类型是。
5. （3） Q的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。由Q(III)、 $\text{[math]}$ 、甲基丙烯酸根形成的配合物的结构为[Q₂(CH₂=C(CH₃)-COO)₂Cl₄∙6H₂O]∙2H₂O
  ①甲基丙烯酸中 $\text{[math]}$ 杂化的碳原子与 $\text{[math]}$ 杂化的碳原子的个数之比为，甲基丙烯酸钠中含有的化学键类型有。
  ②过渡元素离子与水形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 排布时，无颜色；为 $\text{[math]}$ 时，有颜色，如 $\text{[math]}$ 显粉红色。据此判断， $\text{[math]}$ (填“有”或“无”)颜色。
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1. (2024高二下·赣州期中) “证据推理与模型认知”是化学学科培养的核心素养之一、下列推论合理的是（）
选项
已知信息
推论
A
$\text{[math]}$ 分子空间结构为V形
$\text{[math]}$ 分子中两碳原子和氧原子不在同一直线上
B
电负性： $\text{[math]}$
第一电离能： $\text{[math]}$
C
沸点： $\text{[math]}$
非金属性： $\text{[math]}$
D
原子半径： $\text{[math]}$
离子半径： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高二下·邵阳期中) 元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。
1. （1） R原子的价层电子排布式；原子核外有种能量不同的电子。
3. （2）元素Fe在元素周期表中的位置是。Fe³⁺与Fe²⁺的离子半径大小关系为Fe³⁺Fe²⁺(填“大于”或“小于”)。
5. （3） M、D两种元素形成的化合物，其分子是(填“极性分子”或“非极性分子”)，含有的化学键类型是(填“极性键”或“非极性键”)。D、Q的最高价氧化物形成的晶体相比，熔点较低的是(用化学式表示)。
7. （4）下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是____。
  ①2p=3p ②4s＞2s ③4p＞4f ④4d＞3d
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1. (2024高一下·武汉期中) U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X由U、V、Z三种元素组成，y为元素W的单质，物质a、b、c、d、e、f均为中学常见二元化合物。各物质间能发生如图所示的转化关系(部分反应的产物及反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断错误的是（）

A . 原子半径：Z>W>V B . 物质沸点：a<d C . X为正盐或酸式盐 D . 最简单氢化物稳定性：W>Z

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1. (2024高一下·武汉期中) CF1107是一种离子液体，有良好的光学性能，是电子、半导体、显示行业的理想材料。其阴离子(结构如图所示)由X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素构成，其中X、Y、Z、W同周期，Z与M同主族，下列有关说法正确的是（）

A . 最高正价：W>M>Y>X B . 简单氢化物稳定性：W>M C . 含氧酸的酸性：M>Y>X D . Z与M组成的常见化合物均能使品红溶液褪色

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1. (2024高二下·湖北期中) 2022年的诺贝尔化学奖成果“点击化学”，成功把药物分子的合成难度大大降低，为人类带来了伟大的效益。我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是.（）

A . X、Y、Z第一电离能最大的为X B . X、Y、Z和W电负性最大的为W C . X、Z、W氧化物对应的水化物均为强酸 D . 简单离子半径：W>Z>Y>X

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1. (2024高一下·湖北期中) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。
1. （1）元素①和③的简单化合物含有10个电子，其电子式为，它的沸点比PH₃高，原因是；
3. （2）测定文物年代需要利用元素②的一种中子数为8的核素，该核素符号可表示为；
5. （3）元素①和氧元素形成的18电子化合物的名称是：，该化合物中含有的化学键有（填“离子键、极性键、非极性键”）；
7. （4）元素④、⑤、⑧中，原子半径最大的是（填元素符号），离子半径最大的是（填化学式）。
9. （5）可以证明元素⑧比元素⑦非金属性强的一个化学反应方程式是：。
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1. (2024高二下·贵阳期中) 食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱( $\text{[math]}$ )和小苏打( $\text{[math]}$ )。下列说法正确的是（）

A . 离子半径： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中的C为 $\text{[math]}$ 杂化 C . 非金属性： $\text{[math]}$ D . 第一电离能： $\text{[math]}$

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1. (2024高二下·贵阳期中) X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和等于49.它们的化合物在常温下有如图所示的转化关系：
已知：乙、戊分子都含有10个电子，且两种分子中心原子的杂化方式均为 $\text{[math]}$ 杂化，乙中共价键的键角小于戊中共价键的键角。丙易溶于水，0.1mol/L丙的水溶液中， $\text{[math]}$ 。甲为三种元素组成的化合物，其他化合物均为两种元素组成的化合物。试回答下列问题：
1. （1） Q元素原子的简化电子排布式为。
3. （2）甲、乙、丙、丁、戊五种分子中，中心原子杂化方式为 $\text{[math]}$ 的是(填分子的化学式)；乙中共价键的键角小于戊中共价键的键角的原因是。
5. （3）戊分子为分子(填“极性”或“非极性”)，甲分子的VSEPR模型为。
7. （4）写出甲与乙反应的化学方程式：。
9. （5）下列说法正确的是____(填序号)。
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1. (2024高二下·贵阳期中) $\text{[math]}$ 为原子序数依次增大的前20号元素，它们最外层电子数之和为16，且W、 $\text{[math]}$ 同主族，X的基态原子有7种空间运动状态。下列叙述不正确的是（）

A . 第一电离能：W一定比同周期相邻的元素小 B . 简单气态氢化物稳定性一定为： $\text{[math]}$ C . 常见氧化物熔沸点： $\text{[math]}$ 不一定高于 $\text{[math]}$ D . 简单离子半径可能为： $\text{[math]}$

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