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1. (2024高三下·杭州模拟) 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 水解程度的大小	分别测定 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	前者 $\text{[math]}$ 小	$\text{[math]}$ 水解程度小于 $\text{[math]}$
B	探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力	向 $\text{[math]}$ 溶液依次滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液、几滴 $\text{[math]}$ 溶液	加入 $\text{[math]}$ 后无明显变化，加入 $\text{[math]}$ 溶液变红	结合 $\text{[math]}$ 能力： $\text{[math]}$
C	探究 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 氧化性的影响	用 $\text{[math]}$ 调节相同浓度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ ，测量氧化反应所需最低 $\text{[math]}$	最低 $\text{[math]}$ 顺序： $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 浓度越大， $\text{[math]}$ 氧化性越强
D	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 能力	将等浓度等体积的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液混合	产生白色沉淀	结合 $\text{[math]}$ 能力： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高三下·杭州模拟) 某兴趣小组用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应制备高纯 $\text{[math]}$ ，实验装置如图所示（装置A内产生的 $\text{[math]}$ 气体中含有酸性气体杂质）
下列说法不正确的是（）

A . 装置A中的反应利用了水解原理 B . 为了简化装置，B可以省略 C . 装置C中的 $\text{[math]}$ 可以换成 $\text{[math]}$ D . 为了快速排除体系内的空气，可先断开装置F和装置G的连接

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1. (2024·绵阳模拟) 实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是（）
选项
试剂
元素不同价态间的转化
a
b
c
A
$\text{[math]}$ 硫酸
亚硫酸钠
新制氯水
$\text{[math]}$
B
稀硫酸
硫化亚铁
氯化铁溶液
$\text{[math]}$
C
浓硝酸
铜片
水
$\text{[math]}$
D
浓盐酸
高锰酸钾
溴化钾溶液
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·湖北模拟) 我国科研人员合成出了尺寸可调、品质高的CdE(E=S，Se，Te)量子点，并发展成为如今镉基量子点合成的通用方法。
1. （1）基态S原子的价电子排布式为。CdSe量子点直径尺寸在8～12nm，所以CdSe量子点常被称为(填分散系名称)量子点。
3. （2）在一定条件下可由 $\text{[math]}$ 和Se反应生成 $\text{[math]}$ ，再由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应制得CdSe颗粒，制备流程和生成 $\text{[math]}$ 的实验装置如图所示：
  ①仪器a的名称是。
  ② $\text{[math]}$ 与配位剂L形成配合物 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
  ③研究表明，CdSe的生成分两步，其中第二步是 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成CdSe，则在碱性条件下发生的第一步反应的离子方程式为。
  ④某化学小组通过实验探究了60℃下，其他条件相同时，反应时间、配位剂浓度分别对纳米颗粒平均粒径的影响，结果如图1、图2所示。
  根据以上实验结果预测，若要在60℃下得到平均粒径3.0nm的颗粒，最适宜的方法是。
5. （3）配位剂L是一种组成人体内蛋白质的氨基酸，其质谱图如图所示，分子中含硫质量分数为26.45%且巯基(-SH)与β-碳原子直接相连，则配位剂L的结构简式为。实验室中，还可以用(填现代仪器分析法名称)获得其化学键或官能团的信息。
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1. (2024·湖北模拟) 镍基合金是一种适宜于制造涡轮喷气发动机叶片的重要材料。某工厂用红土镍矿(主要成分为NiO，还含有FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MgO等)制取金属镍和高效催化剂黄铵铁矾 $\text{[math]}$ ，工艺流程如下：
已知：①在本工艺条件下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 不能氧化 $\text{[math]}$ 。
②常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
1. （1）提高红土镍矿“酸浸”浸取率的措施是(任写一种)。
3. （2）滤渣的主要成分为，其重要用途为(任写一种)。
5. （3） “氧化”时反应的离子方程式为。“沉铁”时反应的离子方程式为。
7. （4） “沉镁”前加入MgO将溶液pH调节至5.5～6.0的原因是。若调节pH后的溶液中 $\text{[math]}$ ，则至少需要加入molNaF 固体“沉镁”，使1L“沉镁”后的溶液中 $\text{[math]}$ (忽略体积的变化)。
9. （5）工业上可用如图所示的装置电解 $\text{[math]}$ 溶液制备Ni和较浓的硫酸，则该电解池的阳极反应式为。
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1. (2024·湖北模拟) 由实验操作和现象，能得出相应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向溴水中加入苯，振荡后静置	分层，水层颜色变浅	$\text{[math]}$ 与苯发生加成反应
B	溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫红色褪去	反应有乙烯生成
C	向试管中加入1mL10%蔗糖溶液，再加入过量10% $\text{[math]}$ 溶液后加热煮沸。经冷却后加入新制备的 $\text{[math]}$ 并加热	没有砖红色沉淀产生	蔗糖不属于还原糖
D	向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中滴加2滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡后再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	相同温度下 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·绵阳模拟) 四氧化三锰是电子工业生产锰锌铁氧体软磁材料的重要原料。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃ ，还含有少量FeCO₃、Al₂O₃、MgO和SiO₂等杂质)为原料制备高品位四氧化三锰的一种工艺流程如下：
已知：①0.01mol/L金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
金属离子
Al³⁺
Fe³⁺
Fe²⁺
Mg²⁺
Mn²⁺
开始沉淀
4.1
2.2
7.5
9.6
8.8
完全沉淀
5.4
3.2
9.5
/
/
②K_sp(MgF₂)=7.4×10^-1l；K_sp(MnF₂)=5.6×10^-3
回答下列问题：
1. （1）提高“酸浸”效果的方法有、(任写两种)。
3. （2） “氧化1”步骤中，氧化剂a可选用MnO₂ ，发生反应的离子方程式为，为了检验氧化是否完全可选用的试剂是(写化学式)。
5. （3） “沉铁铝”步骤中，调节pH的范围为。
7. （4） “沉镁”步骤中，沉淀转化反应的平衡常数K值等于。
9. （5） “沉锰”步骤中，杂质含量直接影响四氧化三锰的品位，实验测得温度对四氧化三锰中硫酸根含量的影响如图所示。实际生产中综合考虑选择50℃为宜，不选择更高温度的原因是。
11. （6） “氧化2”步骤中发生反应的化学方程式为。
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1. (2024·韶关模拟) 常温下，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定10mL等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 曲线①表示用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化 B . 等浓度等体积的HCl溶液与 $\text{[math]}$ 溶液的导电能力相同 C . a点的Kw等于b点的Kw D . d点和e点溶液中均有： $\text{[math]}$

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1. (2024·韶关模拟) 某校化学学习小组探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有 $\text{[math]}$ 固体。回答下列问题：

【实验准备】

（1）写出实验中制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式。
（2）配制100mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
（3）【实验探究】
向3mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：
猜想1： $\text{[math]}$ 水解产生了红棕色的 $\text{[math]}$ 胶体；
猜想2： $\text{[math]}$ 与溶液中某种 $\text{[math]}$ 价含硫微粒形成了红棕色的配合物。
为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液，，证明猜想1不成立。

（4）乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验，以确定红棕色配合物的配体是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的哪一种（实验均在常温下进行）。

组别	溶液1（1mL）	溶液2（2mL）	现象
a	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 的饱和溶液	溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深。
b		$\text{[math]}$ 的饱和溶液，用 $\text{[math]}$ 固体调节． $\text{[math]}$
c		$\text{[math]}$ 的饱和溶液，用 $\text{[math]}$ 固体调节 $\text{[math]}$

已知：常温下，溶液中 $\text{[math]}$ 价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。

分析以上实验结果及有关信息可知，红棕色配合物中的配体是（填写微粒符号），依据的实验证据是。

（5）丙同学查阅资料得知：

利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度 $\text{[math]}$ ，其中k为摩尔吸收系数；L为液层厚度即光路长度，在实验中液层厚度保持一致；c为有色物质的浓度。

丙同学经过思考，认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还有一个因素也可能会影响溶液红棕色的深浅。于是设计如下实验进行探究，请帮助该同学完成实验方案，填写下表中空白处。

实验序号	操作	吸光度
1	把1mL 0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液与2mL $\text{[math]}$ 饱和溶液混合均匀，溶液变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度。	$\text{[math]}$
2	，测定溶液中红棕色物质的吸光度。	$\text{[math]}$

实验结果讨论：若 $\text{[math]}$ ，则该因素不影响溶液红棕色的深浅；若 $\text{[math]}$ ，则该因素会影响溶液红棕色的深浅。

（6）丁同学查阅资料得知：

配合物在溶液中存在解离平衡，如： $\text{[math]}$ 。

丁同学设计实验，利用分光光度计测定上述溶液中红棕色物质的吸光度，证明解离平衡的存在。请完成表中内容。

实验限选试剂为： $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 固体

实验序号

操作

吸光度

结论

向3mL 0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ，溶液立即由黄色变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度

$\text{[math]}$

① ，测定溶液中红棕色物质的吸光度

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ （填“大于”、“小于”或“等于”）

平衡向 ③ 移动（填“左”或“右”）

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1. (2024·韶关模拟) 二氧化铈（ $\text{[math]}$ ）是一种典型的金属氧化物，具有较强的氧化性广泛应用于多相催化反应，并作为汽车尾气净化的三效催化剂的重要组成成分。以氟碳铈矿（主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等）为原料制备 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程如下图所示：
已知：①“氧化焙烧”后，Ce元素转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；②滤液A中含： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子。
回答下列问题：
1. （1）滤渣A的主要成分是（填化学式）；“酸浸”不用盐酸的理由是（答一点即可）。
3. （2） “系列操作”包含以下几个过程：已知： $\text{[math]}$ 不能溶于有机物TBP； $\text{[math]}$ 能溶于有机物TBP，且存在反应： $\text{[math]}$ 。“滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是，“有机层B”中发生反应的离子方程式为。水层中的一种溶质，理论上可以在工艺流程图中的工序中循环利用，减小“调pH”工序中 $\text{[math]}$ 的用量，节约生产成本。
5. （3） “调pH”中，要使 $\text{[math]}$ 沉淀完全（通常认为溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 为沉淀完全），应控制pH大于（已知25℃时 $\text{[math]}$ ）。
7. （4） “氧化”中，NaClO转化为NaCl，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
9. （5）二氧化铈立方晶胞如图所示，则铈原子Ce在晶胞中的位置是；晶体中一个Ce周围与其最近的O的个数为。
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选项	试剂			元素不同价态间的转化
选项	a	b	c	元素不同价态间的转化
A	$\text{[math]}$ 硫酸	亚硫酸钠	新制氯水	$\text{[math]}$
B	稀硫酸	硫化亚铁	氯化铁溶液	$\text{[math]}$
C	浓硝酸	铜片	水	$\text{[math]}$
D	浓盐酸	高锰酸钾	溴化钾溶液	$\text{[math]}$

金属离子	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Mn²⁺
开始沉淀	4.1	2.2	7.5	9.6	8.8
完全沉淀	5.4	3.2	9.5	/	/