资料:K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液,具有强氧化性,在碱性溶液中较稳定;在酸性或中性溶液中快速产生O2。
已知:①在标准状态下将1mol离子型晶体(如NaCl)拆散为1mol气态阳离子()和1mol气态阴离子()所需要能量叫做晶格能,的晶格能为。
②Xe的第一电离能为。
③ 。
根据以上信息,计算反应 。
已知:分压=总压×该组分物质的量分数;
对于反应
其中 , 、、、为各组分的平衡分压。
标准压强平衡常数 反应平衡 | ||
反应I: | 360 | |
反应II: | ||
反应III: |
①0(填“>”或“<”)。为提高平衡混合物中的含量,应投料比(填“增大”或“减小”)。
②673K时充人23.77molXe和 , 达平衡时容器内总压强 , 各产物物质的量如下表所示:
化学式 | |||
物质的量/mol | 3.60 | 19.80 | 0.36 |
则平衡转化率(保留三位有效数字),。
温度 | 分解产物 | |
反应I | 185~200℃ | 、 |
反应II | 高于230℃ | 、、 |
反应III | 高于400℃ | 、、 |
已知:b极的电极总反应式为3O2+N2+2H++2e-=2HNO3
化学键 | C=O | H—O | H—H | C—O | C—H | C—C |
键能() | 803 | 463 | 436 | 326 | 414 | 348 |
依据表中数据计算的H= , 下列有利于该反应自发进行的条件是(填标号)。
A.高温 B.低温 C.任何温度
该反应中形成的化学键有____(填标号)。
a. b.容器中气体的平均摩尔质量不变
c.CH3CH2OH的百分含量保持不变 d.容器中混合气体的密度保持不变
①表示的曲线为(填标号)。
②、、由大到小的顺序是。
③℃、投料比为下,该反应的平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。