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1. (2024高二下·赣州期中) 研究发现， $\text{[math]}$ 氧化物负载的M氧化物纳米粒子和 $\text{[math]}$ 等元素纳米粒子催化剂在合成淀粉过程中有较高的催化活性。以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为主要原料人工合成淀粉涉及的部分反应如下：
反应i： $\text{[math]}$
反应ii： $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 在元素周期表中的位置为，基态 $\text{[math]}$ 原子核外电子占据的最高能级的原子轨道形状为。
3. （2）第一电离能： $\text{[math]}$ ，其原因是。
5. （3）反应ii中， $\text{[math]}$ 中π键的形成方式为(填“肩并肩”或“头碰头”)， $\text{[math]}$ 的同素异形体 $\text{[math]}$ 为(填“极性”或“非极性”)分子。
7. （4） $\text{[math]}$ 三者的沸点从高到低的顺序为，原因是。
9. （5） $\text{[math]}$ 具有 $\text{[math]}$ 型结构(如图)， $\text{[math]}$ 的配位数为；已知 $\text{[math]}$ 的晶胞参数 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的半径为 $\text{[math]}$ 。
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1. (2024高二下·邵阳期中) 下列化学用语表示正确的是（）

A . 乙醇的官能团电子式为： B . 钠原子的基态核外电子排布可表示 $\text{[math]}$ C . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ D . 基态铜原子的价层电子排布图：

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1. (2024高二下·湖北期中) 下列化学用语表述正确的是（）

A . 丙烷的空间填充模型： B . SO₂的VSEPR模型： C . 基态₂₄Cr原子的价层电子轨道表示式： D . Cl-Cl的p-pσ键模型：

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1. (2024高二下·湖北期中) 氨基乙酸铜被广泛应用于染料、涂料、塑料和电池等领域，其化学式为(H₂N-CH₂-COO)₂Cu，结构如图所示。
1. （1）该结构中C原子的杂化方式为。
3. （2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ $\text{[math]}$ 表示，与之相反的用- $\text{[math]}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态C原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。
5. （3）氨基乙酸铜可由碳酸铜、氨乙酸、乙二胺等制得，碳酸铜中 $\text{[math]}$ 的空间结构为，氨基(-NH₂)的电子式为。
7. （4） C、N、O三种元素最简单氢化物的键角由大到小的顺序为(用分子式表示)。
9. （5）基态N原子电子占据最高能级的电子云在空间有个伸展方向。
11. （6）一价铜及其化合物能催化以“Huisgen叠氮化物—环加成反应”为代表的许多反应。如图所示为CuCl结构的一部分，其余结构中各微粒相对位置与该部分类似。以下描述中正确的是____(填字母)。
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1. (2024高二下·贵阳期中) 下列化学用语表示正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 基态电子排布式为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 电子式为 C . 氮原子的轨道表示式是 D . $\text{[math]}$ 的空间结构：(三角锥形)

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1. (2024高二下·贵阳期中) X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和等于49.它们的化合物在常温下有如图所示的转化关系：
已知：乙、戊分子都含有10个电子，且两种分子中心原子的杂化方式均为 $\text{[math]}$ 杂化，乙中共价键的键角小于戊中共价键的键角。丙易溶于水，0.1mol/L丙的水溶液中， $\text{[math]}$ 。甲为三种元素组成的化合物，其他化合物均为两种元素组成的化合物。试回答下列问题：
1. （1） Q元素原子的简化电子排布式为。
3. （2）甲、乙、丙、丁、戊五种分子中，中心原子杂化方式为 $\text{[math]}$ 的是(填分子的化学式)；乙中共价键的键角小于戊中共价键的键角的原因是。
5. （3）戊分子为分子(填“极性”或“非极性”)，甲分子的VSEPR模型为。
7. （4）写出甲与乙反应化学方程式：。
9. （5）下列说法正确的是____(填序号)。
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1. (2024高二下·贵阳期中) Cu及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
1. （1） Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图甲所示。则该化合物的化学式为。
3. （2）通过如图乙所示反应可以实现铜离子的富集，进行回收。
  ①基态铜原子的核外电子有种空间运动状态。与Cu元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有种。
  ②下图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填序号)，第三电离能的变化图是(填序号)。
  ③化合物X中的中心铜离子的配位数是，图乙反应中断裂和生成的化学键有(填序号)。
  a．离子键 b． $\text{[math]}$ 键 c．极性键 d．氢键 e．配位键
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1. (2024高二下·贵阳期中) 元素周期表前四周期W、X、Y、Z、E五种元素，W元素的原子最外层电子排布式为 $\text{[math]}$ ；X元素的原子价电子排布式为 $\text{[math]}$ ；Y元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；Z元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子； $\text{[math]}$ 中有5个未成对电子。
1. （1）写出元素名称：Z；E。
3. （2） Y基态原子的电子排布图为。
5. （3）当 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 分子中，两共价键的键角为度；当 $\text{[math]}$ 时，X与Y形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。
7. （4） E元素原子的价电子排布式是，在元素周期表中的位置是，按照核外电子排布，可以把元素周期表分为5个区，E元素位于周期表的区。
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1. (2024高二下·雷州期中) $\text{[math]}$ 的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . O的第一电离能低于S B . 相同条件下， $\text{[math]}$ 的稳定性比 $\text{[math]}$ 强 C . 基态 $\text{[math]}$ 的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ D . 该物质中存在的化学键类型有：离子键、共价键、氢键

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1. (2024高二下·雷州期中) 下列说法中，正确的是（）

A . s区元素全部是金属元素 B . p能级电子能量一定高于s能级电子能量 C . $\text{[math]}$ 属于p区主族元素 D . 第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强

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