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1. (2024·广西壮族自治区模拟) 下列化学用语表达正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式： B . 中子数为10的氧原子 $\text{[math]}$ C . 丙烯的分子式 $\text{[math]}$ D . 基态N的价层电子轨道表

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1. (2024·宁波模拟) 下列表示正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的价层电子对互斥（VSEPR）模型： B . $\text{[math]}$ 的电子式： $\text{[math]}$ C . 基态 $\text{[math]}$ 的价层电子轨道表示式： D . 的名称：乙二酸乙二酯

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1. (2024·嘉兴模拟) 硅材料在生产、生活中占有重有地位。回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子的电子排布式。
3. （2）某含硅化合物 $\text{[math]}$ 的长链状结构(片段)截取部分如图所示。该化合物的晶体类型是。
5. （3）下列有关硅及其化合物说法正确的是____。
7. （4）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。硅酸盐中的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构成的简单阴离子 $\text{[math]}$ (图a)，也有以硅氧四面体结构单元构成的无限延长的单链 $\text{[math]}$ (图b)、双链(图c)等更复杂的结构。
  图a
  图b
  图c
  写出图c所示阴离子的化学式。
9. （5）碳和硅的有关化学键键能、键长如下所示：
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  键能/ $\text{[math]}$
  348
  615
  812
  413
  226
  318
  键长/ $\text{[math]}$
  154
  133
  120
  109
  235
  150
  硅与碳同族，也有系列含氢化合物，但硅的含氢化合物在种类和数量上都远不如碳的含氢化合物多，试从共价键的成键角度解释原因。
11. （6）已知 $\text{[math]}$ 晶体的密度为 $\text{[math]}$ ，其晶胞结构如图所示。阿伏加德罗常数值为 $\text{[math]}$ ，则晶胞中两个 $\text{[math]}$ 原子之间的距离为 $\text{[math]}$ 。
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1. (2024·梅河口模拟) 次磷酸（ $\text{[math]}$ ）是一元中强酸，次磷酸钠（ $\text{[math]}$ ）广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的核外电子有26种空间运动状态 B . “碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ （正四面体结构）中的键角： $\text{[math]}$ D . 次磷酸铵与足量氢氧化钠共热： $\text{[math]}$

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1. (2024·梅河口模拟) $\text{[math]}$ 作为电极材料，具有价格低，电位高、环境友好、安全性能高等优点，受到广泛关注。由菱锰矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有少量Fe、Ni、Al等元素）制备 $\text{[math]}$ 的流程如图。
已知常温下部分物质的 $\text{[math]}$ 如表。
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）基态Mn原子的价电子轨道表示式为。
3. （2）常温下，若溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=5，可沉淀完全的金属离子是；若测得溶液中 $\text{[math]}$ 浓度为0.1 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 浓度为0.01 $\text{[math]}$ ，为防止 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 发生沉淀，反应器中溶液用石灰乳调节的pH应小于。（已知：离子浓度小于等于 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，即可认为该离子沉淀完全）
5. （3）加入少量BaS溶液除去 $\text{[math]}$ ，生成的沉淀有（填化学式）。
7. （4）具有强氧化性的过一硫酸（ $\text{[math]}$ ）可代替电解槽反应将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为（已知： $\text{[math]}$ 的电离第一步完全，第二步微弱）。
9. （5）煅烧窑中，生成 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式是。
11. （6） $\text{[math]}$ 中锰元素的平均价态为+3.5。在不同温度下，合成的 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的含量与温度的关系见下表。
  T/℃
  $\text{[math]}$ /%
  $\text{[math]}$ /%
  $\text{[math]}$ /%
  700
  5.56
  44.58
  49.86
  750
  2.56
  44.87
  52.57
  800
  5.50
  44.17
  50.33
  850
  6.22
  4440
  49.38
  由此可以确定，在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化情况是。
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1. (2024高三下·保定模拟) 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的空间结构模型为 B . 钠、镁、铝三种元素的电负性和第一电离能由小到大的顺序均为 $\text{[math]}$ C . 过氧化钠的电子式为 $\text{[math]}$ D . 基态硫原子的价层电子排布图为

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1. (2024高二上·安康期末) 2023年12月22日晚，随着朱令的去世，历时29年的“清华铊中毒事件”告一段落。健全品格，珍爱生命应当是每一个公民的基本素养。铊，符号为Tl，81号元素，位于元素周期表第六周期第IIIA族。下列有关说法错误的是（）

A . 铊原子的原子结构示意图： B . 基态铊原子的价层电子排布式： $\text{[math]}$ C . 基态铊原子价层电子的轨道表示式 D . 基态铊原子最高能层符号为P

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1. (2023高三上·滨州期中) 铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要材料。
已知 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）基态氮原子价电子轨道表示式为。
3. （2）反应中断裂的化学键有(填标号)。
  a．氢键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．配位键
5. （3）反应所得的气态产物中属于非极性分子的是(填化学式，下同)；氢化物中更易与 $\text{[math]}$ 形成配离子的是，解释原因。
7. （4）基态U原子的外围电子排布式为 $\text{[math]}$ ，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是____(填标号)。
9. （5） $\text{[math]}$ 的空间构型为，其结构中存在大π键，可表示为(用 $\text{[math]}$ 表示，m代表参与形成大 $\text{[math]}$ 键的原子数，n代表参与形成大 $\text{[math]}$ 键的电子数)。
11. （6）某种铀氮化物的晶胞如图。已知晶胞密度为 $\text{[math]}$ ， U原子半径为 $\text{[math]}$ ， N原子半径为 $\text{[math]}$ ，设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为(用含d、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)。
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1. (2024高二上·黔东南期末) $\text{[math]}$ 均为第四周期金属元素，它们的单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用．回答下列问题：
1. （1）钾在火焰上灼烧的紫光是一种（填“吸收”或“发射”）光谱．
3. （2） $\text{[math]}$ 原子位于元素周期表中的区，基态 $\text{[math]}$ 最高能层电子的电子云轮廓图为形，其价电子排布式为．与 $\text{[math]}$ 同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的价电子排布图为．
5. （3） $\text{[math]}$ 均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
  元素
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  电离能/ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  717
  759
  $\text{[math]}$
  1509
  1561
  $\text{[math]}$
  3248
  2957
  锰元素位于第四周期第 $\text{[math]}$ 族．比较两元素的 $\text{[math]}$ 可知，气态 $\text{[math]}$ 再失去1个电子比气态 $\text{[math]}$ 再失去1个电子难，原因是．
7. （4）琥珀酸亚铁片是用于预防和治疗缺铁性贫血的常见药物，临床建议服用维生素C促进亚铁的吸收，避免生成 $\text{[math]}$ ，从结构角度来看， $\text{[math]}$ 易被氧化成 $\text{[math]}$ 的原因是．
9. （5） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的半径大小关系为 $\text{[math]}$ （填“大于”或“小于”） $\text{[math]}$ ．
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1. (2024高二上·黔东南期末) 若将 $\text{[math]}$ 原子的电子排布式写成 $\text{[math]}$ ，则违背了（）

A . 能量守恒原理 B . 泡利不相容原理 C . 能量最低原理 D . 洪特规则

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化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/ $\text{[math]}$	348	615	812	413	226	318
键长/ $\text{[math]}$	154	133	120	109	235	150

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

T/℃	$\text{[math]}$ /%	$\text{[math]}$ /%	$\text{[math]}$ /%
700	5.56	44.58	49.86
750	2.56	44.87	52.57
800	5.50	44.17	50.33
850	6.22	4440	49.38

元素		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离能/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	717	759
	$\text{[math]}$	1509	1561
	$\text{[math]}$	3248	2957


图a	图b	图c