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1. (2024高一下·杭州期中) 下列说法正确的是（）

A . 图①操作可用于实验室制取少量氢氧化铁胶体 B . 图②可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有Fe₃O₄ C . 图③探究甲烷与氯气的反应 D . 图④可用于硫酸钠的焰色试验

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1. (2024高一下·杭州期中) 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示：
请回答：
1. （1）已知FeS₂的阴离子达到稳定结构，则FeS₂的电子式为。
3. （2）已知：，请写出焦硫酸的结构式。
5. （3）写出步骤①的化学方程式。
7. （4）室温下，SO₃为液体，SO₂为气体。SO₃熔点高于SO₂的原因。
9. （5）下列说法正确的是____。
11. （6）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象。(供选择的试剂：KSCN溶液、稀硫酸、稀盐酸、KMnO₄溶液、品红溶液、NaOH溶液)
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1. (2024高一下·杭州期中) 2019年8月15日，牛津大学化学系与IBM苏黎世研究实验室合作的一项成果发表在《Sicence》，他们合成了世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子——C₁₈ ，如图所示，其中的18个碳原子通过交替的碳碳单键和碳碳三键相连接。下列关于C₁₈的说法错误的是（）

A . 属于环状有机物 B . 与石墨互为同素异形体 C . 碳原子间的结合方式有多种 D . 一定条件下能与H₂反应

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1. (2024高一下·杭州期中) 下列说法错误的是（）

A . 表示易燃类物质，表示爆炸类物质 B . 均与“钠与水反应”这一实验有关 C . 若不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应立即用大量碱中和 D . 含重金属元素的废液，可用沉淀法进行处理后再交由专业人员处理

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1. (2024高一下·杭州期中) 微生物燃料电池(MFC)以厌氧微生物催化氧化有机物(如葡萄糖)，同时处理含Cu²⁺废水，装置如图所示，下列说法正确的是（）

A . N极为电池的正极，发生氧化反应 B . 温度越高，反应速率越快，电池工作效率越高 C . 原电池中电子的移动方向是：M→导线→N→电解质溶液→M，阴离子移向M极 D . N极的电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu

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1. (2024高一下·杭州期中) 根据不同聚集态的碘单质与氢气反应的能量变化，下列判断正确的是（）
(i) I₂(？)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) (该反应完全发生，放热9.48kJ)
(ii) I₂(？)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) (该反应完全发生，吸收26.48kJ)

A . 反应(i)中的I₂为固态，反应(ii)中的I₂为气态 B . 1 mol固态碘升华时将吸收17.00 kJ热量 C . 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 D . 254 g I₂(g)中与2gH₂(g)充分反应放热9.48 kJ

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1. (2024高一下·杭州期中) $\text{[math]}$ 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是（）

A . 可发生反应： $\text{[math]}$ B . 具有吸水性，需要密封保存 C . 能与 $\text{[math]}$ ，反应生成新盐 D . 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为 $\text{[math]}$

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1. (2024高一下·杭州期中) 实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是（）

A . “3.04g固体”一定是铁铜混合物 B . “溶液2”中溶质的物质的量为0.1mol C . 混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol D . 反应②能生成0.04gH₂

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1. (2024高一下·杭州期中) 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计与结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	检验固体样品中是否含有NH $\text{[math]}$	将固体样品加水溶解，滴入浓NaOH溶液并加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸	湿润的红色石蕊试纸变蓝	样品中含有NH $\text{[math]}$
B	探究铝与浓硫酸的钝化现象	室温下，将铝片直接放入浓硫酸中，一段时间后取出并用水洗净，放入CuSO₄溶液	铝片表面未见紫红色固体生成	室温下浓硫酸能将铝片钝化
C	探究Si、Cl元素非金属性的强弱	向Na₂SiO₃溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入盐酸至红色褪去	混合液逐渐变成白色凝胶	非金属性：Si<Cl
D	探究浓度与反应速率的关系	两支试管各盛4mL 0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL 0.1mol/L草酸溶液和2mL 0.2mol/L草酸溶液	加入0.2mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快	反应物浓度越大，反应速率越快

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高一下·杭州期中) 氯气和亚氯酸钠(NaClO₂)都是重要的漂白剂。
1. （1）某小组以KMnO₄和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气
  制备氯气的离子方程为。
3. （2）制备氯气时，可选用的发生装置为(填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→→i(按气流方向，用小写字母表示)。
5. （3） F装置所盛溶液是(填溶液名称)。
7. （4） (II)工业上NaClO₂可由ClO₂、H₂O₂和NaOH溶液混合制得，实验流程如下：
  吸收塔内发生反应的化学方程式为。
9. （5）已知H₂O₂(沸点150℃)浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H₂O₂溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是。
11. （6） NaClO₂可用于消除烟气中的NO。其他条件相同时，以NaClO₂溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随NaClO₂溶液的起始浓度的变化情况如图所示。NO的氧化率随起始NaClO₂溶液浓度增大而增大的原因是。
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