1. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示：

请回答：

1. （1） 已知FeS₂的阴离子达到稳定结构，则FeS₂的电子式为。
3. （2） 已知： ， 请写出焦硫酸的结构式。
5. （3） 写出步骤①的化学方程式。
7. （4） 室温下，SO₃为液体，SO₂为气体。SO₃熔点高于SO₂的原因。
9. （5） 下列说法正确的是____。

   A . 步骤①，产生的气体进入接触室之前无需净化处理 B . 步骤②，使用催化剂能使SO₂的转化率达到100% C . 步骤③，吸收设备中填充瓷环可提高SO₃吸收率 D . 可以预测：Na₂S₂O₇的水溶液呈酸性，H₂S₂能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺ E . 17.8g H₂S₂O₇与2.2g水充分混合后，可获得98%浓硫酸
11. （6） 若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象。(供选择的试剂：KSCN溶液、稀硫酸、稀盐酸、KMnO₄溶液、品红溶液、NaOH溶液)