下列说法不正确的是( )
①基态P原子的价电子轨道表示式为。
②下列说法不正确的是。
A.非金属性:As<P<N
B.第二电离能()大小:(Si)<(P)<(S)<(Na)
C.电负性:P<As<O
D.O-H键的键能:
①气态PCl5分子结构如图所示,O位于等边三角形ABC的中心,DOE垂直于ABC的平面,黑球为P,白球为Cl,比较键长大小:键长ODOA(填“>”“<”或“=”)。
②五氯化磷熔融时,电离出的离子分别含sp3和sp3d2杂化态,写出阴离子化学式。
③PCl5不能与金属Ni反应,而PCl3能与金属Ni反应,解释PCl3能与金属Ni反应的原因。
已知:①Zn2+的化学性质与Al3+相似,但会形成[Zn(NH3)4]2+。
②一些阳离子的开始沉淀至完全沉淀的范围:Fe2+(6.3~8.3)、Fe3+(1.5~2.8)、Zn2+(5.4~8.0)、Cu2+(4.7~6.2)。
③Ag2SO4微溶于硝酸。
请回答:
下列说法不正确的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 测定中和热 | 分别量取50mL 0.5的盐酸和50mL 0.55的NaOH溶液,迅速加入量热器中,测量起始温度,盖上杯盖,搅棒器搅拌 | 温度计温度上升,记录最高温度 | 多次试验后,根据温度差和比热容可计算反应热 |
B | 不同催化剂对双氧水的催化效率 | 5%的分为A、B两组,分别加入4滴0.1的溶液和溶液,记录单位时间内产生的气体量 | A组产生气体更多 | 的催化效果强于 |
C | 对比蛋白质的盐析和变性 | 取两组鸡蛋清溶液,分为A、B组,分别加入饱和氯化钠溶液和浓硝酸,之后加入清水 | 均有白色沉淀产生,加入清水后,A组溶液沉淀溶解,B组沉淀不变 | 盐析产生的沉淀会重新溶解而变性不会 |
D | 比较、与的配位能力 | 在溶液中,加入足量NaCl固体 | 溶液红色变浅 | 与的配位能力强于 |
已知相关物质的标准熵数值如下表:
化学式 | (l) | HCl(g) | (g) |
标准熵:S/() | 305.90 | 186.90 | 264.00 |
①该反应的标准熵变;
②已知 , 该反应在下列哪些温度下能自发进行?(填标号);
A.0.39K B.0.49K C.500K D.525K
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
研究发现,反应Ⅰ活化能远小于反应Ⅱ,近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。未加入催化剂下进行反应,各物质的浓度与反应时间的变化关系如图所示,t时刻测得CH2=CHCl、H2的浓度分别为0.80 mol/L、0.10 mol/L。
①反应Ⅰ的平衡常数为mol/L。
②其他条件不变,若反应温度高于773K且保持不变,则图示点a、b中,CH2=CHCl的浓度峰值点可能是(填标号)。
③相同条件下,若反应起始时加入足量的氮掺杂活性炭催化剂(该催化剂仅对反应Ⅰ有加速作用),则图示点a、b、c、d中,CH2=CHCl的浓度峰值点可能是(填标号),解释原因。
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
若用氮掺杂活性炭作催化剂,只发生反应Ⅰ和Ⅱ;若用和作催化剂,只发生反应Ⅲ。不考虑催化剂活性降低或丧失,下列说法不正确是____。
①分子中含有二取代的苯环,无其他环状结构。
②谱和IR谱检测表明:分子中共有4种不同化学环境的氢原子,无氮氧键。
③能与按物质的量进行加成反应。