高中化学-手动组卷-二一组卷网

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1. (2024·广东模拟) $\text{[math]}$ 是一种分析试剂，所含的5种元素在前四周期均有分布，基态 $\text{[math]}$ 的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为 $\text{[math]}$ ， E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法正确的是（）

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . 单质的沸点： $\text{[math]}$ C . Z的单质能与 $\text{[math]}$ 发生置换反应 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的VSEPR模型名称相同

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1. (2024·红河模拟) 硒、碲广泛应用于传感、光学器件、红外探测等领域。以下是利用碲碱渣(主要含Na₂TeO₃、Na₂SeO₃ ，还有微量的Cu²⁺、Pb²⁺及部分不溶性杂质)为原料分离硒、回收碲的流程图：
已知：① $\text{[math]}$ 时溶度积常数： $\text{[math]}$
②当c(Mⁿ⁺)≤1.0×10^-5mol/L时认为 $\text{[math]}$ 离子已经沉淀完全
③盐酸羟胺(NH₂OH·HCl)是一种还原剂，其氧化产物是 $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）基态硒原子的价电子排布式为， $\text{[math]}$ 的中心原子的孤电子对数为。
3. （2）当 $\text{[math]}$ 完全沉淀时， $\text{[math]}$ 的浓度≤mol/L。
5. （3）下图是Te—H₂O系电位( $\text{[math]}$ )—pH图，“酸化”步骤中，当pH为5时，在体系中Te(Ⅳ)主要以形式存在，Te(Ⅳ)可被氧化形成相应的高价Te(Ⅵ)离子，氧化电位随pH值的变化规律为。
7. （4） “沉硒”步骤中加入盐酸羟胺，反应的化学方程式为。
9. （5）工业上可用电解法制备高纯碲，同时回收工业造纸废液中的NaOH，工作原理如图所示，装置中采用离子交换膜(填“阳”或“阴”)，写出B电极的电极反应式，若电解8小时，获得1.28吨高纯碲，则电流强度I=C·h^-1(已知：一个电子的电荷量e=1.6×10^-19C，用含N_A的式子表示)。
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1. (2024·大理模拟) 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种新型超分子，其分子结构如下图所示(Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素，下列说法正确的是（）

A . 简单气态氢化物的沸点： $\text{[math]}$ B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 只含有离子键 D . 原子半径： $\text{[math]}$

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1. (2024·衡阳模拟) 实验室可用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛有浓硝酸的试剂瓶口，检验试剂瓶中是否有 $\text{[math]}$ 逸出： $\text{[math]}$ 。下列说法或化学用语表示错误的是（）

A . 基态O原子的价电子排布式： $\text{[math]}$ B . 放射性元素氚（T）： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的电子式为 D . $\text{[math]}$ 中含有离子键、极性键

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1. (2024·衡阳模拟) 扬州大学俞磊教授团队利用萤石直接制备电池电解质材料甲（ $\text{[math]}$ ）的新方法如下： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金属元素，Y、M为同主族元素，且Y是电负性最大的元素，基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为4∶1。下列说法错误的是（）

A . 基态X原子核外只有1个未成对电子 B . 第一电离能：Q＜Z＜M＜Y C . 简单离子半径：Q＞M＞Y D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为三角锥形分子

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1. (2024高二上·安康期末) 如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：
1. （1） ⑧号元素在周期表中的位置是，其最高能层的电子占据的原子轨道电于云轮廓为形。
3. （2） ④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示、下同)。
5. （3）元素①②③可形成原子个数比为1：1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子或2电子的稳定结构，试写出其电子式，该分子为(填“极性分子”或“非极性分子”)。
7. （4）画出⑦的基态原子价层电子轨道表示式。
9. （5） ④的简单氢化物比⑥的简单氢化物沸点更高，原因是。
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1. (2024高二上·安康期末) 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。

元素	结构信息
X	基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数
Y	基态原子M能层只有1种自旋电子
Z	在元素周期表中，族序数等于周期数
W	基态原子核外p能级只有1个未成对电子

下列说法中正确的是（）

A . X的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ B . 电负性： $\text{[math]}$ C . 离子半径： $\text{[math]}$ D . 工业上通过电解熔融 $\text{[math]}$ 得到Z单质

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1. (2024高二上·安康期末) 2023年12月22日晚，随着朱令的去世，历时29年的“清华铊中毒事件”告一段落。健全品格，珍爱生命应当是每一个公民的基本素养。铊，符号为Tl，81号元素，位于元素周期表第六周期第IIIA族。下列有关说法错误的是（）

A . 铊原子的原子结构示意图： B . 基态铊原子的价层电子排布式： $\text{[math]}$ C . 基态铊原子价层电子的轨道表示式 D . 基态铊原子最高能层符号为P

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1. (2023高三上·滨州期中) “类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是。（）

A . Al能与 $\text{[math]}$ 缓慢氧化生成致密氧化膜保护Al，则Fe与 $\text{[math]}$ 也缓慢氧化生成氧化膜保护Fe B . Na在空气中燃烧生成 $\text{[math]}$ ，则同族的Li在空气中燃烧也生成 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶于 $\text{[math]}$ 溶液生成 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 也能溶于 $\text{[math]}$ 溶液生成 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在水溶液中因水解无法大量共存，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在水溶液中也因水解无法大量共存

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1. (2023高三上·滨州期中) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，其中Y与X和Z相邻，W比Z多一个电子层且在本周期中的原子半径最小，它们可形成化合物甲(如图)。下列说法正确的是（）

A . X和Z组成的化合物是形成酸雨的主要原因之一 B . 原子半径大小顺序为X<Y<Z C . X和Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D . W和Z形成的化合物之一可用来杀菌消毒

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