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1. (2024高三下·河北开学考) 下列物质的用途和解释不相符的是( )

选项	用途	解释
A	主要成分为铝和氢氧化钠的厨卫管道疏通剂	Al和NaOH反应产生 $\text{[math]}$ ，且NaOH能使油脂水解
B	聚合硫酸铁能用作净水剂	聚合硫酸铁能水解形成胶体，具有吸附性
C	生石灰可用作食品干燥剂	生石灰具有吸水性
D	苯甲酸钠可作为食品防腐剂	苯甲酸钠具有酸性

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高三下·河北开学考) 乙醛发生银镜反应的原理为 $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A . 标准状况下，22g $\text{[math]}$ 含有的 $\text{[math]}$ 键数目为2.5 $\text{[math]}$ B . 常温下，1LpH=9的氨水溶液中由水电离产生的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$ C . 理论上，当有标准状况下2.24L $\text{[math]}$ 生成时，转移电子的数目为0.3 $\text{[math]}$ D . 500mL0.2 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为0.1 $\text{[math]}$

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1. (2024高三下·保定模拟) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 以均可发生水解反应，两者的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为非极性分子 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的水解反应机理不相同 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的中心原子采取的杂化方式不同 D . $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 形成氢键， $\text{[math]}$ 不能与 $\text{[math]}$ 形成氢键

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1. (2024高三下·保定模拟) 室温下，向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液或 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。
已知：① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
下列说法正确的是（）

A . 曲线N代表 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的变化关系 B . a、b点溶液的 $\text{[math]}$ 相等，c、d点溶液中的 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$ C . b点溶液（ $\text{[math]}$ 为溶液中滴入的金属离子）中， $\text{[math]}$ D . a点 $\text{[math]}$ 点、b点 $\text{[math]}$ 点的变化过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 均逐渐减小

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1. (2023高二上·未央期中) 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－) B . 25 ℃时，加入CH₃COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化 C . T℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液呈中性 D . b点对应的溶液中大量存在：K^＋、Ba^2＋、NO₃^-、I^－

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1. (2023高二上·未央期中)
1. （1）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：
  ①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是。
  ②若三者c(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。
3. （2）常温下，0.1 mol·L^－1的HCl溶液中，由水电离出来的H^＋浓度为mol·L^－1。
5. （3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A^－)＝c(M^＋)，而乙同学认为c(A^－)和c(M^＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为同学(填“甲”或“乙”)的说法正确，理由为。
7. （4）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]常用作净水剂，其原理是(用离子方程式表示)。
9. （5）将FeCl₃溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是(填写化学式)。
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1. (2023高二上·未央期中) 已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：
酸
电离平衡常数
醋酸
$\text{[math]}$
碳酸
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
亚硫酸
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）根据上表可知，试比较同浓度Na₂CO₃、Na₂SO₃溶液的pH：Na₂CO₃Na₂SO₃。(填“>” “<”或 “=”，下同)
3. （2）向0.1 mol∙L⁻¹的CH₃COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是____。
5. （3）已知常温下NH₃∙H₂O的电离常数 $\text{[math]}$ ，则常温下CH₃COONH₄溶液的pH7。
7. （4）将pH=4的 $\text{[math]}$ 溶液稀释100倍后溶液的pH范围是，图中的纵坐标可以是。
  a．溶液的pH b．醋酸的电离平衡常数
  c．溶液的导电能力 d．醋酸的电离程度
9. （5） NaHSO₃是中学化学常见的物质。 $\text{[math]}$ 在水溶液中存在如下两个平衡
  $\text{[math]}$ K_a2
  $\text{[math]}$ K_h2(水解平衡常数，表示水解程度)
  已知25 ℃时，K_a2 > K_h2 ，则0.1 mol∙L⁻¹ NaHSO₃溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)；其中c(Na^＋)c( $\text{[math]}$ )(填“>”“<”或“＝”)；其电荷守恒表达式可写为。
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1. (2023高二上·未央期中) 下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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1. (2023高二上·濮阳期中) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 直接加热蒸干纯碱的水溶液无法得到纯碱固体 B . 冬季空气中的水蒸气凝结成冰霜的过程是自发的，该过程的熵减小 C . 草木灰和铵态氮肥混合施用，可促进植物对化肥的吸收和综合利用 D . 工业合成氨选用的温度越低越好，压强越大越好

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1. (2023高二上·濮阳期中) 熟石灰、草酸氢钠和草酸钙均是生活中常见的化合物，广泛应用于工业生产中。查阅资料得到如下数据信息。
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$
25℃时 $\text{[math]}$
100℃时 $\text{[math]}$
25℃时 $\text{[math]}$
25℃时 $\text{[math]}$
25℃时 $\text{[math]}$
回答下列问题：
Ⅰ.25℃时，草酸氢钠与 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 反应的探究实验。
实验ⅰ：往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 饱和溶液，产生白色沉淀。
实验ⅱ：往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀。
已知：溶液混合后，溶液体积和温度变化忽略不计。
1. （1） 25℃时， $\text{[math]}$ 溶液的pH7（填“>”“=”或“<”）。
3. （2） 25℃时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 的混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为。
5. （3）实验ⅰ发生反应的离子方程式为。
7. （4）实验ⅱ随着 $\text{[math]}$ 溶液的加入，溶液中 $\text{[math]}$ 将（填“增大”“减小”或“不变”）。
9. （5）实验ⅱ中滴加 $\text{[math]}$ 溶液的体积 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
11. （6） Ⅱ.不同温度下 $\text{[math]}$ 电导率的探究实验。
  ①查阅资料
  电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大：离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高面增大。
  ②设计实验、分析实验数据
  取试样a、b、c［不同温度下配制的 $\text{[math]}$ 饱和溶液］，在设定的测试温度下，进行表中实验ⅲ～ⅴ，记录数据。
  实验数据表
  实验序号
  试样
  测试温度/℃
  电导率/（ $\text{[math]}$ ）
  ⅲ
  a：25℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液
  25
  $\text{[math]}$
  ⅳ
  b：35℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液
  35
  $\text{[math]}$
  ⅴ
  c：45℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液
  45
  $\text{[math]}$
  ③数据分析，交流讨论
  25℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液的 $\text{[math]}$ （已知： $\text{[math]}$ ）。
13. （7）实验结果为 $\text{[math]}$ ，推测 $\text{[math]}$ 的原因为。
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酸	电离平衡常数
醋酸	$\text{[math]}$
碳酸	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
亚硫酸	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

物质	$\text{[math]}$		$\text{[math]}$		$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$	25℃时 $\text{[math]}$	100℃时 $\text{[math]}$	25℃时 $\text{[math]}$	25℃时 $\text{[math]}$	25℃时 $\text{[math]}$

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/（ $\text{[math]}$ ）
ⅲ	a：25℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液	25	$\text{[math]}$
ⅳ	b：35℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液	35	$\text{[math]}$
ⅴ	c：45℃的 $\text{[math]}$ 饱和溶液	45	$\text{[math]}$