高中化学-手动组卷-二一组卷网

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1. (2024·广东模拟) 含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。
1. （1） Ⅰ.工业废气 $\text{[math]}$ 分解可制取 $\text{[math]}$ 。
  已知热化学方程式：
  ⅰ. $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ⅱ. $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ⅲ. $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 热分解反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)。
3. （2）一定温度下，2mol $\text{[math]}$ 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时 $\text{[math]}$ 的产率为40%，则0~ts内 $\text{[math]}$ 的平均分解速率为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 充分分解达到平衡时，容器中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分压相等，则该温度下的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
5. （3） Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生第一、二步络合的反应如下：
  ⅳ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ⅴ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  根据以上络合反应，下列说法正确的有____(填字母)。
7. （4）常温下，某研究小组配制了起始浓度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 不同的系列溶液，测得平衡时 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度 $\text{[math]}$ (含铬微粒)随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒 $\text{[math]}$ (3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。
  ① $\text{[math]}$ 时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为；A点时，溶液中 $\text{[math]}$ 的平衡浓度为(列出计算式即可)。
  ②在某电镀工艺中， $\text{[math]}$ 的浓度需要在 $\text{[math]}$ 以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺(写出计算过程)。
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1. (2024·广东模拟) 一定条件下， $\text{[math]}$ 在恒容密闭容器中发生分解反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 随时间的变化如图所示。已知 $\text{[math]}$ 时反应达到平衡， $\text{[math]}$ 时改变某单一条件(浓度、温度或催化剂等)，下列说法不正确的是（）

A . 由0到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的浓度不断增大 B . 由 $\text{[math]}$ 到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，可能向容器中通入了 $\text{[math]}$ D . 平衡常数 $\text{[math]}$ 可能小于 $\text{[math]}$

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1. (2024·重庆市模拟) 根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（）

	实验或实验操作	现象	实验结论
A	用大理石和盐酸反应制取CO₂气体，立即通入一定浓度的Na₂SiO₃溶液中	出现白色沉淀	H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃的酸性强
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO₄^2-、SO₃^2-、HSO₃^-中的一种或几种
C		试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl₂>Br₂>I₂

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高三下·温州模拟) 异丁烯 $\text{[math]}$ 是重要的化工生产原料，可由异丁烷 $\text{[math]}$ 催化脱氢制备，反应如下： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ 。
已知：①主要副反应为 $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
$\text{[math]}$    $\text{[math]}$
②温度过高会引发烃裂解生成炭（C）。
③相关化学键的键能如下所示：
化学键
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$
615
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
436
请回答：
1. （1） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
3. （2）有利于提高异丁烷平衡转化率的条件有____。
5. （3）其他条件相同，在恒压的密闭容器中充入异丁烷和 $\text{[math]}$ 各1mol（ $\text{[math]}$ 作惰性气体），经过相同时间测得相关数据如图1和图2所示。[收率 $\text{[math]}$ ，空速（GHSV）：单位时间通过单位体积催化剂的气体量]（不考虑温度对催化剂活性的影响，异丁烷分子在催化剂表面能较快吸附）
  ①图1中，600℃时异丁烯收率 $\text{[math]}$ 。
  ②下列说法正确的是。
  A．由图1可知，温度越高，产生异丁烯的速率越快
  B．混入 $\text{[math]}$ 的目的之一是减小异丁烷的吸附速率，同时带走催化剂局部多余的热量，从而抑制催化剂的积碳
  C．图2中，空速增加，异丁烷转化率降低的原因可能是原料气在催化剂中停留时间过短
  D．图2中，空速增加，异丁烯选择性升高的原因可能是原料气将产物迅速带走，抑制了副反应的发生
  ③图1中，随着温度升高，异丁烷转化率增大而异丁烯选择性下降的原因可能是。
  ④其他条件相同，异丁烷的平衡转化率如图3所示。若充入 $\text{[math]}$ 改为2mol，在图3中作出异丁烷的平衡转化率随温度变化的曲线（忽略积碳的影响）。
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1. (2024高三下·温州模拟) 某小组利用不同膜反应器（可选择性地让某些气体通过而离开体系）研究HI的分解率，工作原理如下图所示。图a、b和c反应区温度维持恒定且相等，仅发生 $\text{[math]}$ 且在反应区内进行。投料均为1mol的 $\text{[math]}$ ，反应同时开始，80s时图b反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。

图a装置
图b装置
图c装置
80s时反应区 $\text{[math]}$ 的物质的量/mol
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
x
下列说法正确的是（）

A . 图a装置的化学平衡常数 $\text{[math]}$ B . 图a装置中， $\text{[math]}$ 分解率为10% C . 图b装置中，前80s内 $\text{[math]}$ 的平均渗透速率约为 $\text{[math]}$ D . 图c装置中，x一定大于 $\text{[math]}$

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1. (2024高三下·温州模拟) 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中设计和结论均合理的是（）

	实验目的	实验方案设计	现象	结论
A	探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的氧化性强弱	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过理HI溶液充分反应，再滴加淀粉溶液	溶液变蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
B	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力	常温，测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH	$\text{[math]}$	结合 $\text{[math]}$ 能力： $\text{[math]}$
C	探究温度对化学平衡的影响	将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液加热后置冷水中，观察现象	加热后溶液为黄绿色，冷水中变为蓝绿色	说明降低温度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 向正反应方向移动
D	比较AgCl与 $\text{[math]}$ 的Ksp	向含有浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液中，逐滴滴加 $\text{[math]}$ 溶液	先生成白色AgCl沉淀	Ksp： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·红河模拟) 低碳烷烃选择氧化及脱氢反应的研究既是解决能源问题的有效途径之一，也是碳基能源催化研究的热门课题。乙烷的选择氧化生成乙醛有如下三种反应机理：
机理Ⅰ：C₂H₆→CH₃CHO
机理Ⅱ：C₂H₆→CH₃CH₂OH→CH₃CHO
机理Ⅲ：C₂H₆→C₂H₄→CH₃CHO
已知下图是乙烷选择氧化生成乙醛的一种反应历程的过渡态、中间体和产物的稳定几何构型。
请回答下列问题：
1. （1）根据图中的几何构型示意图，推测该反应历程是乙烷选择氧化生成乙醛的机理(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)
3. （2）一定条件下，几种化学键的键能如表所示
  化学键
  C-H
  O-H
  O=O
  C=O
  C-C
  键能kJ·mol^-l
  413.4
  426.8
  497.3
  750
  347.7
  ①反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。升高温度活化分子百分数将(填“增大”或“不变”或“减小”)。
  ②温度 $\text{[math]}$ 下，在 $\text{[math]}$ 的刚性密闭容器中按一定比例 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。图中P点的横坐标 $\text{[math]}$ ；乙烷转化率最大的是点(填“M”或“P”或“Q”)；若要缩短a点至Q点所用的时间，可采取的措施有(答出一条即可)。
5. （3）反应速率与浓度之间存在如下关系： $\text{[math]}$ ， k_正、k_逆为速率常数，只受温度影响。 $\text{[math]}$ 时在 $\text{[math]}$ 的刚性密闭容器中，通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，保持温度不变，平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数为 $\text{[math]}$ ，则此温度下 $\text{[math]}$ 的转化率为； $\text{[math]}$ (用k_逆表示)；当温度升高时，k_正增大b倍，k_逆增大d倍，则bd(填“>”或“=”或“<”)。
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1. (2024·红河模拟) 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向两份等体积等浓度的新制氯水中，分别滴加AgNO₃溶液和淀粉KI溶液	前者产生白色沉淀，后者溶液变为蓝色	氯气与水的反应存在限度
B	将苯与液溴在催化剂作用下产生的气体通入硝酸银溶液中	产生淡黄色沉淀	苯和液溴发生取代反应
C	向1mL0.01mol·L^-1MgCl₂溶液中滴入2滴0.01mol·L^-1NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.01mol·L^-1CuSO₄溶液	白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	K_sp[Cu(OH)₂]<K_sp[Mg(OH)₂]
D	向溶有SO₂的CaCl₂溶液中通入气体X	产生白色沉淀	X一定具有强氧化性

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·大理模拟) 丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。
1. （1）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理如下：
  I． $\text{[math]}$
  Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  Ⅲ. $\text{[math]}$ 。
3. （2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应I，一段时间后测得 $\text{[math]}$ 的产率与温度的关系如图所示。
  ①下列说法正确的是(填序号)。
  A．使用催化剂B的最佳温度约为250℃
  B．相同条件下，改变压强会影响 $\text{[math]}$ 的产率
  C．催化剂不仅能改变反应速率，还能改变平衡时的产率
  D．两种催化剂均能降低反应的活化能，但不能改变 $\text{[math]}$ 的数值
  ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时， $\text{[math]}$ 的产率随温度升高变化不大，主要原因是。
5. （3）反应 $\text{[math]}$ 在不同温度下达到平衡，在总压强分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。
  ①b、c代表(填“丙烷”或“丙烯”)， $\text{[math]}$ (填“大于”“小于”或“等于”) $\text{[math]}$
  ②起始时充入一定量丙烷，在恒压 $\text{[math]}$ 条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为(用分数表示)，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
7. （4）丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，过程中还生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等副产物。相同时间内， $\text{[math]}$ 的转化率和 $\text{[math]}$ 的产率随温度变化的关系如图所示。
  ①550℃时， $\text{[math]}$ 的选择性为%( $\text{[math]}$ 的选择性= $\text{[math]}$ ，计算结果精确到0.1)。
  ②基于上述研究结果，能提高 $\text{[math]}$ 的选择性的措施是。
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1. (2024·大理模拟) 只利用下列实验药品，不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验药品
A	探究温度对化学平衡的影响	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合气体、冷水、热水
B	验证乙醇的消去产物是乙烯	乙醇、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸
C	证明牺牲阳极法保护铁	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、酸化的食盐水、 $\text{[math]}$ 溶液
D	比较水和四氯化碳分子的极性	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$