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1. (2024·广东模拟) 含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。
1. （1） Ⅰ.工业废气 $\text{[math]}$ 分解可制取 $\text{[math]}$ 。
  已知热化学方程式：
  ⅰ. $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ⅱ. $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  ⅲ. $\text{[math]}$      $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ 热分解反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的式子表示)。
3. （2）一定温度下，2mol $\text{[math]}$ 在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时 $\text{[math]}$ 的产率为40%，则0~ts内 $\text{[math]}$ 的平均分解速率为 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 充分分解达到平衡时，容器中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分压相等，则该温度下的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
5. （3） Ⅱ.KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生第一、二步络合的反应如下：
  ⅳ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ⅴ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  根据以上络合反应，下列说法正确的有____(填字母)。
7. （4）常温下，某研究小组配制了起始浓度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 不同的系列溶液，测得平衡时 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度 $\text{[math]}$ (含铬微粒)随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示，平衡后其他含铬微粒 $\text{[math]}$ (3≤x≤6，图中未画出)总浓度为amol/L。
  ① $\text{[math]}$ 时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为；A点时，溶液中 $\text{[math]}$ 的平衡浓度为(列出计算式即可)。
  ②在某电镀工艺中， $\text{[math]}$ 的浓度需要在 $\text{[math]}$ 以上，结合计算判断C点所对应的溶液能否用于该电镀工艺(写出计算过程)。
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1. (2024·广东模拟) 一定条件下， $\text{[math]}$ 在恒容密闭容器中发生分解反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 随时间的变化如图所示。已知 $\text{[math]}$ 时反应达到平衡， $\text{[math]}$ 时改变某单一条件(浓度、温度或催化剂等)，下列说法不正确的是（）

A . 由0到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的浓度不断增大 B . 由 $\text{[math]}$ 到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，可能向容器中通入了 $\text{[math]}$ D . 平衡常数 $\text{[math]}$ 可能小于 $\text{[math]}$

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1. (2024·广东模拟) 一定条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应合成 $\text{[math]}$ 的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。下列说法正确的是（）
说明：过渡态中“--”表示化学键未完全断裂或形成。

A . 反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键 B . 相同条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生上述反应，则其过渡态Ⅰ的能量比b高 C . 该反应的 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物

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1. (2024高三下·温州模拟) 某小组利用不同膜反应器（可选择性地让某些气体通过而离开体系）研究HI的分解率，工作原理如下图所示。图a、b和c反应区温度维持恒定且相等，仅发生 $\text{[math]}$ 且在反应区内进行。投料均为1mol的 $\text{[math]}$ ，反应同时开始，80s时图b反应区处于瞬时平衡状态，其化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。

图a装置
图b装置
图c装置
80s时反应区 $\text{[math]}$ 的物质的量/mol
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
x
下列说法正确的是（）

A . 图a装置的化学平衡常数 $\text{[math]}$ B . 图a装置中， $\text{[math]}$ 分解率为10% C . 图b装置中，前80s内 $\text{[math]}$ 的平均渗透速率约为 $\text{[math]}$ D . 图c装置中，x一定大于 $\text{[math]}$

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1. (2024·红河模拟) 低碳烷烃选择氧化及脱氢反应的研究既是解决能源问题的有效途径之一，也是碳基能源催化研究的热门课题。乙烷的选择氧化生成乙醛有如下三种反应机理：
机理Ⅰ：C₂H₆→CH₃CHO
机理Ⅱ：C₂H₆→CH₃CH₂OH→CH₃CHO
机理Ⅲ：C₂H₆→C₂H₄→CH₃CHO
已知下图是乙烷选择氧化生成乙醛的一种反应历程的过渡态、中间体和产物的稳定几何构型。
请回答下列问题：
1. （1）根据图中的几何构型示意图，推测该反应历程是乙烷选择氧化生成乙醛的机理(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)
3. （2）一定条件下，几种化学键的键能如表所示
  化学键
  C-H
  O-H
  O=O
  C=O
  C-C
  键能kJ·mol^-l
  413.4
  426.8
  497.3
  750
  347.7
  ①反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。升高温度活化分子百分数将(填“增大”或“不变”或“减小”)。
  ②温度 $\text{[math]}$ 下，在 $\text{[math]}$ 的刚性密闭容器中按一定比例 $\text{[math]}$ 加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。图中P点的横坐标 $\text{[math]}$ ；乙烷转化率最大的是点(填“M”或“P”或“Q”)；若要缩短a点至Q点所用的时间，可采取的措施有(答出一条即可)。
5. （3）反应速率与浓度之间存在如下关系： $\text{[math]}$ ， k_正、k_逆为速率常数，只受温度影响。 $\text{[math]}$ 时在 $\text{[math]}$ 的刚性密闭容器中，通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，保持温度不变，平衡时 $\text{[math]}$ 的体积分数为 $\text{[math]}$ ，则此温度下 $\text{[math]}$ 的转化率为； $\text{[math]}$ (用k_逆表示)；当温度升高时，k_正增大b倍，k_逆增大d倍，则bd(填“>”或“=”或“<”)。
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1. (2024·大理模拟) 丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。
1. （1）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理如下：
  I． $\text{[math]}$
  Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  Ⅲ. $\text{[math]}$ 。
3. （2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应I，一段时间后测得 $\text{[math]}$ 的产率与温度的关系如图所示。
  ①下列说法正确的是(填序号)。
  A．使用催化剂B的最佳温度约为250℃
  B．相同条件下，改变压强会影响 $\text{[math]}$ 的产率
  C．催化剂不仅能改变反应速率，还能改变平衡时的产率
  D．两种催化剂均能降低反应的活化能，但不能改变 $\text{[math]}$ 的数值
  ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时， $\text{[math]}$ 的产率随温度升高变化不大，主要原因是。
5. （3）反应 $\text{[math]}$ 在不同温度下达到平衡，在总压强分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。
  ①b、c代表(填“丙烷”或“丙烯”)， $\text{[math]}$ (填“大于”“小于”或“等于”) $\text{[math]}$
  ②起始时充入一定量丙烷，在恒压 $\text{[math]}$ 条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为(用分数表示)，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
7. （4）丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，过程中还生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等副产物。相同时间内， $\text{[math]}$ 的转化率和 $\text{[math]}$ 的产率随温度变化的关系如图所示。
  ①550℃时， $\text{[math]}$ 的选择性为%( $\text{[math]}$ 的选择性= $\text{[math]}$ ，计算结果精确到0.1)。
  ②基于上述研究结果，能提高 $\text{[math]}$ 的选择性的措施是。
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1. (2024·广西壮族自治区模拟) 2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[ $\text{[math]}$ ]的能量变化与反应进程如图，下列说法正确的是（）

A . 水解反应的速率由反应I决定 B . 升高温度，有利于提高原料的水解平衡转化率 C . 反应Ⅱ既有极性键的断裂又有极性键的生成 D . 增大NaOH的浓度，有利于加快水解反应速率

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1. (2023高二上·未央期中) 一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合放入体积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)+B(g) = xC(g)+2D(g)，2 min 末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4 mol/L，下列说法正确的是（）

A . 此温度下该反应的平衡常数K等于0.5 B . A的平衡转化率为40% C . x的值为1 D . A和B的平衡转化率相等

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1. (2023高二上·未央期中) 在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ C(s)+3D(g)ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v_正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是（）

A . 移走少量C B . 选择良好的催化剂 C . 缩小容积，增大压强 D . 容积不变，充入1molN₂(N₂不参加反应)

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1. (2023高二上·未央期中) Ⅰ．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
1. （1）若在容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在--定条件下发生反应：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ △H<0，若5min反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则0-5min内，用H₂表示的化学反应速率为。
3. （2）平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有____。
5. （3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表所示：
  t℃
  200
  300
  400
  K
  K₁
  K₂
  0.5
  请完成下列问题：
  ①试比较K₁、K₂的大小，K₁K₂(填">”、“<”或“=”)；
  ②400℃时，反应2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+ 3H₂(g)的化学平衡常数为。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N₂)_正 v(N₂)_逆(填“>” “<”或“=”)。
7. （4） Ⅱ．肼(N₂H₄)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
  已知：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-544kJ/mol，键能数据如下表：
  化学键
  N-N
  N-H
  O=O
  O-H
  键能/(kJ/mol)
  193
  391
  497
  463
  则氮氮三键的键能为kJ/mol。
9. （5）已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H= + 68kJ/mol，则肼和二氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为。
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