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1. (2024·福建模拟) 下列说法正确的是（）

A . 图甲用（杯酚）识别C₆₀和C₇₀ ，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 B . 图乙装置可用于收集NH₃并验满 C . 图丙装置可用于干燥MnCl₂·4H₂O D . 图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀

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1. (2024·湖北模拟) CaCN₂可以作为固态氮肥，并改善土壤酸性，通过 $\text{[math]}$ 反应制备。下列说法错误的是（）

A . 该反应为熵增过程 B . 该反应实现了氮的固定 C . 该反应需在无水条件下进行 D . $\text{[math]}$ 的电子式为

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1. (2024·黔东南模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A . 燃煤脱硫脱氮有利于实现碳中和 B . 碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料 C . 高吸水性树脂一般含有羟基、羧基等强亲水基 D . 5G技术中使用的光导纤维的主要成分能与强碱反应

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1. (2023·柳州模拟) 氮氧化物是大气主要污染物之一，其中基于NO的烟气脱硝技术成为研究热点。查文献资料可知，NO除易氧化成NO₂外，也可被还原为N₂。在碱性条件下NO遇还原性较强的物质形成不稳定的NO^-并转化为相对稳定的N₂O $\text{[math]}$ 。下面是对NO在不同条件下被氧化或被还原进行的实验探究：
1. （1）实验室为获取NO进行实验，使用铜与作为反应物，用装置制备气体(填序号)，为了不影响探究结果，反应前对连接好并装好药品的装置进行的具体操作是。
3. （2）若要使装置②的分液漏斗中的液体顺利流下，不改动装置，对分液漏斗的具体操作是。
5. （3）在保证实验安全环保的条件下，将NO通入内壁附着绿色NiO的试管中(如装置④，其它装置已省略)。小火加热，绿色固体逐渐变为黑色(Ni₂O₃固体呈黑色)，此现象可说明NO转化为。
7. （4）将盛有NO气体的试管倒置于盛有饱和Na₂SO₃碱性水溶液的大烧杯中(如装置⑥)。在试管口不脱离液面的情况下，轻轻不断摇动试管，此操作的主要目的是，实验中NO被Na₂SO₃碱性溶液快速吸收被还原为N₂O $\text{[math]}$ ，发生反应的离子方程式为，此反应可应用于处理含NO和SO₂的工业废气，从实际效果看，Na₂SO₃强碱性溶液吸收含有SO₂的NO比只含NO的效果更佳，主要原因是。
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1. (2024·海淀模拟) 用充有 $\text{[math]}$ 的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验的分析正确的是（）

A . 产生“喷泉”证明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生了反应 B . 无色溶液变红证明 $\text{[math]}$ 极易溶于水 C . 红色溶液中存在含有离子键的含氮微粒 D . 加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去

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1. (2024·青浦模拟) 可用如下装置在实验室制取硫氰化钾。(部分夹持装置已省略)
实验步骤如下：
1. （1） Ⅰ.制备NH₄SCN溶液：CS₂＋2NH₃ $\text{[math]}$ NH₄SCN＋H₂S，NH₃不溶于CS₂。
  连接仪器后，装入药品前，应进行的操作是。
3. （2）装置A的作用是产生氨气，从安全性和成本角度，试管内的药品是____。
5. （3）实验开始时打开K₁ ，加热装置A同时向D中倒入热水，缓慢地向装置D中充入气体。D装置中三颈烧瓶内盛放有一定量的CS₂、水和催化剂。D中水浴加热的优点有。
7. （4）下列说法不正确的是____。
9. （5） Ⅱ.制备KSCN。
  移去装置A处的酒精灯，关闭K₁ ，打开K₂ ，利用分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是。用橡皮管连接三颈烧瓶和分液漏斗的作用是。
11. （6）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩，冷却结晶，，，，得到硫氰化钾晶体。
13. （7） Ⅲ.测定KSCN的含量。
  称取10.00g样品配成1L溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO₃)₃溶液，用0.1000mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定。经过3次平行试验，达到滴定终点时，消耗AgNO₃标准溶液的体积平均为20.00mL。滴定反应的离子方程式为SCN^-＋Ag⁺=AgSCN↓。
  滴定管读数时，平视观察的位置为。
15. （8）判断达到滴定终点的方法是。
17. （9）样品中KSCN的质量分数为。(KSCN的摩尔质量为97g·mol^-1)
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1. (2023·重庆市模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 熔点高，可用于做耐高温材料 B . $\text{[math]}$ 显碱性，可用作制冷剂 C . $\text{[math]}$ 受热易分解，可用作氮肥 D . $\text{[math]}$ 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

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1. (2023·重庆市模拟) 下列实验装置、试剂选用和操作正确的是（）
A．制备并干燥收集 $\text{[math]}$
B．制备氢氧化铁胶体
C．从NaCl溶液中获得NaCl晶体
D．干燥氯气

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024高二下·重庆市期中) 水生生物参与氮循环过程示意图如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 分子中N原子的杂化类型、共价键类型均完全相同 B . 反应②③⑥中N元素皆被氧化 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 过程中转移电子的数目相同 D . 水生生物的氮循环，既可以为其他生物提供营养物质，又可以减轻水体富营养化

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1. (2024高一下·荣昌期中) 回答下列问题
Ⅰ.自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：
1. （1）图2中的N对应图1中物质的化学式为。
3. （2） X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
5. （3） Na₂SO₃溶液易被氧化成Na₂SO₄ ，检验Na₂SO₃溶液是否变质的试剂为。
7. （4）铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为。
9. （5） Ⅱ.氮氧化物(NO_x)是大气污染物之一，处理NO_x对于环境保护具有重要的意义。
  在一定条件下NH₃可将NO₂还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
  装置D中发生反应的离子方程式是
11. （6）在装置M中NH₃和NO₂充分反应，生成两种对环境友好的物质，则该反应的化学方程式。
13. （7）工业生产中利用氨水吸收少量SO₂和NO₂ ，原理如图所示。NO₂被吸收过程的离子方程式是。
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