高中化学-手动组卷-二一组卷网

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1. (2024高三下·温州模拟) 镓的化合物种类繁多，应用广泛。
1. （1）镓位于元素周期表的区。
3. （2）下列镓原子核形成的微粒中，电离最外层1个电子所需能量最大的是____。
5. （3） ① $\text{[math]}$ 是一种重要的半导体材料，其熔点为1238℃，可由如下反应制备：
  $\text{[math]}$ 。（电负性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ）
  下列说法正确的是。
  A．原子半径： $\text{[math]}$
  B．GaAs为共价晶体， $\text{[math]}$ 为分子晶体
  C．沸点： $\text{[math]}$
  D．化学键中离子键成分的百分数： $\text{[math]}$
  ②比较键角 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”），请说明理由
7. （4）感光材料硫镓银晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为。
  如图所示晶胞沿着z轴的投影图为（填选项字母）。
  A． B． C． D．
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1. (2024高三上·项城期末) 钛是一种战略资源，广泛应用于国防、航天、航空和国民经济的许多领域，对于国民经济的发展具有战略意义。回答下列问题：
1. （1）钛的性质比较活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，其原因可能是。
3. （2） $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 互溶，从微观角度解释其原因为；高温下，用 $\text{[math]}$ 、焦炭和氯气发生反应制取 $\text{[math]}$ ，同时生成一种可燃性气体，该反应中的还原产物为，每生成 $\text{[math]}$ ，反应中转移的电子数目为。
5. （3） $\text{[math]}$ 的四卤化物熔点如下表所示，由此可推知， $\text{[math]}$ 中的化学键类型是， $\text{[math]}$ 至 $\text{[math]}$ 熔点依次升高，原因是。
  化合物
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  熔点/℃
  377
  $\text{[math]}$
  38.3
  155
7. （4） $\text{[math]}$ 具有重要的用途，可在高温下由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应制得，同时生成一种可用作保护气的单质气体和一种无色无味的液体，该反应的化学方程式为。
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1. (2024高一上·商洛期末) 下列物质中，只含有非极性共价键的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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1. (2023高二下·乌鲁木齐期末) 下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是（）

A . 范德华力比氢键的作用还要弱 B . 范德华力与氢键共同决定物质的物理性质 C . 范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关 D . 任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质中

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1. (2024高三上·静宁期末) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表．

元素代号	元素的性质或原子结构
Q	有一种原子不含中子
W	M层上的电子数为4
X	常温下单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液显碱性
Y	L层的电子数为次外层电子数的3倍
Z	元素的最高化合价是 $\text{[math]}$ 价

下列叙述中错误的是（）

A . 原子半径大小： $\text{[math]}$ B . W、X、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$ C . 由X、Y和Q三种元素形成的化合物一定为共价化合物 D . 物质 $\text{[math]}$ 在高温下可与 $\text{[math]}$ 反应生成W单质

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1. (2023高三上·重庆市期中) A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA₄]⁺[BD₄]^﹣有多种用途可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . 元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物 B . 最简单氢化物的稳定性：C＞D C . 元素 D . E形成的化合物为共价化合物D．化合物[CA₄]⁺[BD₄]^﹣中各原子均满足8电子稳定结构

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1. (2022高三上·陇西期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Z单质是生产计算机芯片的主要材料。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：X＜Y＜W B . X与W形成的常见化合物中只含共价键 C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z D . $\text{[math]}$ 是酸性氧化物，不能与任何酸反应

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1. (2022高三上·陇西期中) NO与CO在催化剂作用下反应过程如图所示。下列说法正确的是（）

A . CO、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 均为酸性氧化物 B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中均含有极性共价键 C . 该反应既属于氧化还原反应又属于置换反应 D . 该反应的催化剂是 $\text{[math]}$

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1. (2024高二上·酒泉期末) 如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：
1. （1）世界上绝大部分卤素都存在于海洋中，海洋是卤素的资源宝库。
  ① $\text{[math]}$ 的离子结构示意图为。
  ②表中几种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；写出该物质在水溶液中的电离方程式：。
  ③用电子式表示短周期元素中，原子半径最大的元素与氯形成的简单化合物的形成过程：。
  ④氰 $\text{[math]}$ 是一种无色、可燃气体，剧毒、有苦杏仁味，与卤素单质性质相似，试写出氰与NaOH溶液在常温下反应的离子方程式：。
3. （2）硒是人体必需的微量元素，起到抗氧化的作用。
  ①写出Se在周期表中的位置：。
  ② $\text{[math]}$ 溶于水生成 $\text{[math]}$ ，向所得溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体发生反应，生成Se和 $\text{[math]}$ 。写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式：。
5. （3）下列说法正确的是（填字母）。
  a.原子半径： $\text{[math]}$
  b. $\text{[math]}$ 中存在的化学键为非极性共价键
  c.非金属性：Cl＞Se＞Br
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1. (2024高二上·酒泉期末) 下列物质中既含共价键又含离子键的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . NaOH D . $\text{[math]}$

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熔点/℃	377	$\text{[math]}$	38.3	155